2022高考化学易错考点及例题剖析――化学根本理论考点1：原子构造例1、以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+[错误解答]AD[错误原因]未把离子的电荷数与核电荷数等概念理解清楚[正确解答]A考点2：元素周期表元素周期律及应用例2、X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层构造；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，那么四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYWB．WXYZC．XYZWD．ZYXW[错误解答]BC[错误原因]离子的氧化性强弱与该原子复原性强弱关系，电荷数与原子最外层电子数与主族序数之间的关系未理解透彻[正确解答]A例3、以下关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的选项是（ ）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反响，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反响，反响现象不如钠和水反响那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、锶在纯洁氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体[错误解答]B。综合考虑金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属（根据主族元素递变关系有：Sr>Ca；根据金属活动性关系有：Ca>Na11/11\n）。因此可以把钠、钾与水、与酸反响的知识迁移过来解题。由于与水反响的实质为与H+的反响，而锶比钙活泼、酸中的H+比水中的大，因此锶与酸反响必然钠比与水反响更为剧烈。故B错误。[错误原因]忽略Sr的硫酸盐的性质（SrSO4不溶与水）[正确解答]A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反响生成的产物覆盖在锶的外表，阻碍两者反响的进展，减缓了反响速率。因此B的表达是正确的。而选项A，锶投入水中，反响当然会剧烈进展，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反响的相同的现象（钾浮于水面，反响剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）例4、同主族元素形成的同一类化合物往往在构造和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，以下对PH4I的表达不正确的选项是（ ）A、它是一种共价化合物B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟NaOH反响D、它可由PH3和HI化合而成[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的构造和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反响得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反响。[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。此题只有A选项符合题意。考点3：微粒之间的相互作用力例5、以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是11/11\nA．3和17B．1和8C．1和6D．7和12()[错误解答]C[错误原因]只在无机物中思考，未想到有机物[正确解答]D例6、以下各物质中按熔点由低到高排列正确的选项是A．O2I2HgB.CO2KClSiO2C。NaKRbD。SiCNaClSO2[错误解答]AC[错误原因]未理解晶体的类型及同一类型晶体和不同类型晶体熔点大小的判断依据。[正确解答]B考点4：离子方程式书写例7、以下离子方程式正确的选项是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反响:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O[错误分析]写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反响条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反响生成NaCl和NaClO,Cl2与热的NaOH溶液反响才生成NaCl和NaClO3[答案]此题的正确选项为B。[正确解答]A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反响；D项不符合反响事实。例8、以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O11/11\n[错误解答]B[错误原因]未考虑有CaSO3复原性HClO有氧化性不能共存[正确解答]A考点5：离子共存例9、、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-[错误分析]选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14mol/L所以C(OH-)=1mol/L为强碱溶液，故B也正确。因不能掌握水电离的影响因素而错选B。[正确解答]溶液中由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反响放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。[答案]此题的正确选项为C例10、、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-[错误解答]选B、C。因为溶液中水电离出的C(H+)=10-14mol/L所以C(OH-)=1mol/L为强碱溶液，故B也正确[错解原因]因不能掌握水电离的影响因素而错选。[正确解答]溶液中由水电离出的C(H+)=10-14mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反响放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14mol/LL11/11\n，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2-在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。考点6:离子浓度大小比较例11、、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系不正确的选项是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1 C．c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)[错误解答]选A、D[错解原因]选A者，对HC2O4－电离与水解大小程度没能根据题干分析清楚。[正确解答]B、D掌握酸式根离子的电离水解关系掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；考点7:盐的水解规律例12、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠mg。如果先向该醋酸溶液中参加少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠ng。那么m与n的关系为（ ）Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎ Ｄ、无法确定［错误解答］选Ａ。因为醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中参加少量的醋酸钠后，相当于参加了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，消耗的氢氧化钠的量就会减少，因此选Ａ。［错解原因］对中和反响的实质和水解知识的掌握存在一定的偏差。［正确解答］因为中和反响是酸和碱的反响生成盐和水的过程，其实质为H＋+OH-=H2O。当往醋酸溶液中参加醋酸钠，并不会影响原来醋酸所能够电离出来的Ｈ＋的总物质的量，因此不会影响中和反响消耗碱的量。正确选项为Ｃ。11/11\n例13、已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是（ ）A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)[错误解答]AB。[错误原因]用电离平衡和盐类水解平衡理论知识分析离子关系的能力弱[正确解答]根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，在NaHA溶液中由于HA-水解阴离子总数要不变，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。综上所述选项C正确考点8：电解规律例14、、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中参加0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。那么电解过程中转移的电子数为（ ）A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol[错误解答]选B。由于电解后参加0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反响过程中有0.1molCu2+被复原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反响没有深入的掌握，而且忽略了题目中参加的物质为Cu(OH)2。11/11\n[正确解答]电解硫酸铜溶液的反响方程式为：2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后参加CuO就可以使溶液恢复原来状态。但此题提示参加Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。因此此题正确选项为D。例15、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6gB．阳极100g，阴极128.0gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g[错误解答]选B、D[错解原因]选B者，没有注意活性阳极Cu作了阳极，其必然要溶解；选D者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。[正确解答]电极的质量相差28g,即阳极减少的质量与阴极增加的质量之和为28g，所以假设为1molCu，质量差为2×108+64=280g/mol，现在质量量差为28g，所以反响Cu是0.1mol，100-0.1×64=93.6g，另一端为121.6g，选A。考点9：化学平衡状态例16、可逆反响N2＋3H22NH3的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）[错误解答]AD11/11\n[错误原因]化学反响平衡标志V正=V逆包含两方面的意义未理解透彻，速率之比等于系数之比不仔细。[正确解答]C例17、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。到达平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25[错误解答]D[错误原因]未理解化学平衡常数的表达式应是平衡时生成物浓度的系数次方的乘积除以反响物浓度的系数次方的乘积[正确解答]C考点10：化学反响的方向例18：以下过程是非自发的是A．水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰[错误解答]B[错误原因]对自发反响概念的＂条件”理解未透彻.[正确解答]D考点11：弱电解质的电离平衡例19、25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6x10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，以下有关PD的表达，正确的选项是（）①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，参加50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反响后溶液的pD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④11/11\n[错误解答]选D。用H2O、NaOH、HCl来替代题目中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积常数、中和反响和PH等知识来推断：因为常温下中性溶液的PH=7，因此中性D2O的pD=7；0.01mol/LNaOH溶液的pH=12，对应浓度的NaOD的pD=12；0.01mol/L的HCl的pH=2，对应的0.01mol/L的DCl的pD=2；100mL0.25mol/LHCl与50mL0.2mol/LNaOH中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液的PD=1[错误原因]简单机械迁移；无视重水和普通水的离子积常数值的差异。[正确解答]1）由于重水的离子积常数为1.6x10-15，因此重水中[D+]=4x10-8，对应的PD=7.6，故表达①错；2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，根据重水离子积常数，可推知[D+]=1.6x10-13mol/L，PD值不等于12，故②表达错；3）在0.01mol/L的DCl的重水溶液，[D+]=0.01mol/L，因此PD=2，③的表达正确；4）根据中和反响量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的PD=1，④的表达也正确。综上所述，正确选项为B。例20、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA－H++A2－答复以下问题：⑴请判断H2A是强电解质还是弱电解质？，理由是。[错误解答]弱电解质理由是第二步是可逆的[错误原因]对强弱电解质的概念理解不清楚[正确解答]强电解质；因为H2A的第一步电离是完全的考点12：溶液的酸碱性例21：在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7。那么该酸和碱的组合可以是（）A、硝酸和氢氧化钠B、盐酸和氨水C、硫酸和氢氧化钾D、醋酸和氢氧化钡11/11\n[错解]因为盐酸与氨水反响生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以此题选项为B。[错解原因]忽略强弱电解质电离问题。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。[正确解答]假设对应的酸碱均为强电解质，那么溶液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排除。假设酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质局部电离，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于10-3mol/L，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。因此，正确选项为D。考点13：沉淀溶解平衡例22、把Ca(OH)2放入蒸馏水,一段时间后到达如下平衡：Ca(OH)2（固体）Ca2++2OH—，以下说法正确的选项是A.给溶液加热,溶液的PH升高B.恒温下向溶液中参加CaO,溶液的PH升高C.向溶液中参加少量CH3COONa晶体,那么其中Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中参加Na2CO3溶液,那么其中Ca(OH)2的固体增多[错误解答]AB[错误原因]不清楚Ca(OH)2（固体）的溶解度随温度变化趋势，及饱和溶液是该温度时最大浓度理解不透彻。[正确解答]C考点14:晶体构造例23、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。团簇分子11/11\nTiC[错误解答]该物质的化学式为Ti4C4或TiC[错解原因]忽略指定的构造为“气态团簇分子”，把它按常规的“晶胞”处理。[正确解答]由于该构造为“气态团簇分子”，给出的构造就是一个“完整”的分子，因此构造中的每个原子都是构成分子的一局部。由于该“气态团簇分子”构造含有14个Ti和13个C，于是该物质的化学式为Ti14C13。11/11
