高考化学真题对点精练精析物质的量doc高中化学

第一单元根本概念【考点1】物质的量1．（07年宁夏理综·10）假设NA表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰42．（07年宁夏理综12）ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（　）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：73．（07年广东化学·3）以下表达正确的选项是（　　）A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子4．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为NA，以下说法正确的选项是（　　）A．2mol重水含有NA个D2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反响生成NA个H2分子D．22．4L水含有NA个H2O分子5．（2022海南·4）以下表达正确的选项是（　　）11/11\nA．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，假设体积不等，那么它们所含的分子数一定不等6．（2022海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反响中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（）A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a7．（08年广东化学·6）相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（　　）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O38．（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,以下说法正确的选项是（　　）A．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反响生成的H2分子数为0.10nA9．（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是（　　）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数C．0．012g12C所含的原子数D．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H+11/11\n10．（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是（　　）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11．（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是：（　　）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反响生成1mol氢气时，转移的电子数为NA12．（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（　　）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-13．（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是（　　）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反响中，每生成32g氧气，那么转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g11/11\nD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同14．（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是（　　）A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA15．（09年广东化学·6）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法正确的选项是（　　）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+16．（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，以下说法正确的选项是（　　）A．22．4LCl2中含有NA个C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+C．1molH2与1molC12反响生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA17．（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（　　）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反响，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA11/11\nD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA18．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），那么该氮氧化合物的化学式为（　　）A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O419．（09年山东理综·10）以下关于氯的说法正确的选项是（　　）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂B．假设3517Cl、3717假设Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）20．（09年海南化学·8）以下表达正确的选项是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等21．（09年海南化学·11）在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与参加AgNO3溶液体积关系如以下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4高考真题答案与解析11/11\n【考点1】物质的量1．答案：C【解析】Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。2．答案：B【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反响且反响前后固体的质量不变，因此设参加反响的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，那么：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m1mol56gx56xg·mol－1Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m1mol8gy8yg·mol－1因反响前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反响质量的减小等于第二个反响质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以。3．答案：A【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2＋11/11\n的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。4．答案：C【解析】2mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2mol钠在反响中失去2mol电子，因此在反响中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4L水也不是1mol，故D选项错误。5．答案：B【考点】此题考察了阿伏加德罗定律及其应用。【解析】由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。6．答案：D【考点】此题考察了物质的量的相关计算。【解析】此题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2xn(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl)。N(Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a。7．答案：A【解析】m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。应选A。11/11\n8．答案：BC【解析】Fe过量可使Fe3+复原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中，可把N2O4看作2NO2，那么有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。9．答案：C【解析】A．1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B．标准状况下苯为液态；C．0.012kg12C所含的原子数为NA；D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。因此，所含H+数应为2NA10．答案：B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。11．答案：C【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯洁的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。12．答案：C【解析】选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝11/11\n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。13．【解析】选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反响前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反响中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，那么在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。14．答案：C【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，局部电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。15．答案：C【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。16．答案：D【解析】A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反响的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1molH2与1mol11/11\nC12反响生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反响为Ca－2e－=Ca2＋，因此1molCa失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。17．答案：C【解析】A项，pH=13也就是意味着c(H＋)=1×10-13mol·L-1，那么c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B项，发生的化学反响方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反响为歧化反响），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，那么n(CH2)==1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，那么所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考察22.4L/mol的正确使用；②考察在氧化复原反响中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考察在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。18．答案：A【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反响后气体体积为反响前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【点评】此题主要考察气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在假设干年前就已经经常出现了。19．答案：C【解析】此题以氯元素为载体，从氧化复原、原子构造、收集方法不同角度进展考察，表达了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反响既是氧化剂也是复原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl211/11\n的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。20．答案：C【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。21．答案：C【解析】设氯化物化学式为MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol·L-10.1mol·L-1×7.5mLx=3www.ks5u.com11/11