2022高考化学试题分类汇编物质构造元素周期律1．（2022全国卷1）以下判断错误的选项是A．沸点：B．熔点：C．酸性：C．碱性：【解析】B考察不同类型晶体的熔沸点上下，2022年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2022年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和构造相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A【命题意图】考察根本概念：如晶体熔沸点上下判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点上下判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2022年高考题与08和09没有太大区别。21/21\n2．（2022全国卷1）13．下面关于SiO2晶体网状构造的表达正确的选项是A．存在四面体构造单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，构造为空间网状，存在硅氧四面体构造，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！【答案】D【命题意图】考察学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有构造图！【点评】怎样理解SiO2的构造，可从晶体硅进展转化，晶体硅与金刚石构造相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，参加氧即可，见：但是假设将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，那么此题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，那么均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时那么B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4mol21/21\nSi-O键（这是我们经常考的）（2022浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层构造；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂试题解析：此题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此根底上应用知识解决题给选项的问题。此题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层构造、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，那么Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层构造那么X为Na。离子半径：Z2-＞W-,那么W为Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：Na\Si\S\Cl\O。A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H221/21\nO，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。此题答案：D教与学提示：此题考察元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、构造、原子构造等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考察学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。（2022广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的选项是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C（2022福建卷）8．以下有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其反响的焓变相同21/21\nC．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B此题侧重考察反响速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的根本概念，规律A.同时改变两个变量来研究反响速率的变化，不容易判断影响反响速率的主导因素，因此更难得出有关规律B.这是盖斯定律的表述C.分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D.在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。（2022上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2以下表达正确的选项是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21/21\n答案：D答案：此题考察了物质构造与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，那么其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反响生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子构造、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。（2022山东卷）11．以下说法正确的选项是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和复原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的复原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。21/21\n答案：D（2022江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反响C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键【答案】BC【解析】此题主要考察的原子构造与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反响；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，此题选C项。（2022四川理综卷）8.以下说法正确的选项是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，那么X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高21/21\nD.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：B解析：此题考察物质构造知识；此题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。（2022天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的构造式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反响生成lmol气态氢化物的反响热如下，表示生成1mol硒化氢反响热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－121/21\n⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反响式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其构造式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b21/21\n(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考察了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考察了电子式、构造式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2022山东卷）32.（８分）【化学-物质构造与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其构造类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，那么C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞构造是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状构造，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状构造再以范德华力结合形成层状构造。因碳纳米管构造与石墨类似，可得答案。(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H＞Si。21/21\n(3)SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。(4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位答案：(1)sp2范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜（2022安徽卷）25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。21/21\n（3）W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反响的热化学方程式是 。答案：(1)3VIAHClO4(2)2H-ZH-Y(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为CY为SZ为ClW为Cu（2022福建卷）23．（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子构造示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为______。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_____。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。21/21\n①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为______。②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反响（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反响条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。选项abcdx温度温度参加H2的物质的量参加甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR20．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反响的热化学方程式为________。解析：(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，那么T为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其构造简式为（3）M和T形成的化合物为，与水反响，其中氯化氢气体呈雾状（4）①氨水与双氧水发生氧化复原反响：生成无污染的氮气；21/21\n②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反响，说明正反响为吸热反响，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；参加的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反响的热化学方程式答案：(1)；ⅦA（2）（3），（4）①②a和c;a或c（5）（2022福建卷）30．[化学-物质构造与性质]（13分）（1）中国古代四大创造之一——黑火药，它的爆炸反响为（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与构造相似，推算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，的未成对电子数是。21/21\n（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反响：交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网将含0．0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00ml,该配离子的化学式为。解析：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大②是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；③中与构造相同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外和之间形成一个σ键，所以分子中σ键和键数目之比为2：2，即为1：1.（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，即Fe2+的未成对电子数是4.（3）中和生成的需要浓度为0.1200mol溶液25.00ml，那么可以得出的物质的量为0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合价为+3价，x=2可以得知n=1，即该配离子的化学式为.21/21\n答案：（1）①②离子晶体③1：1.（2）（3）（2022上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式为：4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。解析：此题考察了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH221/21\nO；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规那么，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反响的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比方斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。（2022江苏卷）21．(12分)此题包括A、B两小题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。假设两题都做，那么按A题评分。A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反响生成乙炔。(1)中与互为等电子体，的电子式可表示为；1mol中含有的键数目为。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为。(3)乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。21/21\n(4)晶体的晶胞构造与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为。【答案】（1）2NA（2）1s22s22p63s23p63d10（3）sp杂化sp2杂化3（4）4【解析】此题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体构造等（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1mol三键含有2mol的键和1mol的键，故1molO22+中，含有2NA个键（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d构造，Cu+的根本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10（3）—通过丙烯氰的构造可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞构造图中可以看出，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。（2022四川理综卷）26.（15分）21/21\n短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响，生成物之一为H。H与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。请答复以下问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族（2）B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为，当生成2二氧化氯时，转移电子。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为。26.答案：（1）三ⅥA（2）（3）硫酸钠（）2（4）（或）（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：此题考察的知识点有元素及其化合物的性质、物质构造、氧化复原反响相关计算。由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)321/21\n再逆推可知，B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2逆推可知:A为S，综合可知C为Al2S3D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反响，SO2为复原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。由H与过氧化钠的构造和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.（2022重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．（1）元素在周期表中位置是，其原子构造示意图．（2）与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，参加过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.那么金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到g．26．答案（5分）（1）第四周期第ⅡA族，21/21\n（2），高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】此题考察钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F,为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反响生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。21/21
