2022高考化学试题分类汇编电化学根底1．（2022全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体外表制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反响为：（激发态）以下关于该电池表达错误的选项是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生复原反响：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反响加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反响一局部实质就是：I3-氧化复原3I-的转化（还有I2+I-I3-14/14\n），另一局部就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【答案】B【命题意图】考察新型原电池，原电池的两电极反响式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反响式等，还考察考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等【点评】此题立意很好，但是考察过为薄弱，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！（2022浙江卷）9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反响式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的以下中，正确的选项是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反响式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC.负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反响式为：试题解析：此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反响式书写等问题。根据给出的正极得电子的反响，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反响式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反响。此题答案：C教与学提示：14/14\n原电池与电解池的教学一定要重视电极反响式书写。电极反响式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反响的总反响式：可以自发进展的氧化复原反响，负极反响（因负极就是参加反响的电极）开场。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反响）开场，最终获得被进展的氧化复原反响。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。（2022广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，以下表达正确的选项是A正极反响为：Zn—2e-=Zn2+B电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析：Zn是负极，故A错；电池总反响和没有形成原电池的氧化复原反响相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。答案：BC（2022安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其根本构造见以以下图，电池总反响可表示为：2H2＋O2＝2H2O，以下有关说法正确的选项是A.电子通过外电路从b极流向a极14/14\nB.b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极答案：D解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反响应为O2+4e-+4H+=2H2O;C没有告知标准状况。（2022福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：研读右图，以下判断不正确的选项是A．K闭合时，d电极反响式：B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2molC．K闭合时，II中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【解析】答案：C此题考察电化学（原电池、电解池）的相关知识K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反响，d电极为阳极发生氧化反响，其反响式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。在上述总反响式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c外表生成Pb，放电时做电源的负极，d外表生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。14/14\n（2022江苏卷）8．以下说法不正确的选项是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反响不能自发进展，那么该反响的C．一定条件下，使用催化剂能加快反响速率并提高反响物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】此题主要考察的是相关的反响原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反响为其质量在增加；B项，该反响是典型的吸热反响，在常温下不能自发进展；C项，催化剂能改变反响速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，此题选AC项。（2022江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反响式为：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【答案】C14/14\n【解析】此题主要考察的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反响为H2-2e-+2OH-=2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反响过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，此题选C项。（2022天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的根底元素，M是地壳中含量最高的金属元素。答复以下问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的构造式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，那么Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反响生成lmol气态氢化物的反响热如下，表示生成1mol硒化氢反响热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－114/14\n⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进展电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反响式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其构造式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，那么第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。答案：(1)O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H(2)(3)34H2SeO4b14/14\n(4)Al-3e-Al3+Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意：此题以元素的推断为背景，综合考察了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考察了电子式、构造式的书写，元素周期律，和电极反响式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2022山东卷）29．（12分）对金属制品进展抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材外表处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中参加以下试剂中的______．。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响为____。取少量废电解液，参加NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。14/14\n解析：(1)①冒气泡的原因是Al与NaOH反响了，方程式为：2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；使Al(OH)4-生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反响，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反响式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3+，和HCO3-发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+。(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故假设X为碳棒，开关K应置于N处，Fe做阴极受到保护；假设X为锌，开关K置于M处，铁是做负极，称为牺牲阳极保护法。答案：（1）①2Al+2OH-+4H2O==2Al(OH)4-+3H2；c②2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+；因为Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑(2)阳极Cu可以发生氧化反响生成Cu2+(3)N牺牲阳极保护法。（2022安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进展资源回收研究，设计实验流程如下：14/14\n（1）第②步反响得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反响的离子方程式是。（3）第④步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）假设废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反响中参加20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反响③和④完全为Li2CO3,剩至少有Na2CO3参加了反响。答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化复原反响，注意根据第一步反响LiMn2O4不溶于水。第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。（2022四川理综卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶14/14\n于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请答复以下问题：(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来别离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反响：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液参加阳极区。另将氢氧化钾溶液参加阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反响的电极反响式为；阴极上观察到的实验现象是。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从以下试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是14/14\n。答案：（1）紫黑色升华（2）有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后参加几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）（4）冷却结晶枯燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考察物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反响失电子。阴极区参加氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考察I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考察实验的根本操作。要求考生对整个流程分析透彻。（2022重庆卷）29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，与空气反映tmin后，和物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L,那么起始物质的量浓度为mol/L；生成的化学反响速率为mol/(L·min)．②工业制硫酸，尾气用_______吸收．14/14\n（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化复原反响来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反响式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时假设转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为．29．答案（14分）（1）①；②氨水（2）①②绿紫③参与正极反响;通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol【解析】此题考察以钒为材料的化学原理题，涉及化学反响速率和电化学知识。（1）由S守恒可得，的起始浓度为（a+b）mol/L。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用碱性的氨水吸收。14/14\n（1）①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反响，由此写成电极反响式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中那么为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由电极反响式知，参与了反响。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反响。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反响式颠倒即为阳极反响式，负极反响式颠倒即为阴极反响式。14/14
