高三化学选择题稳定点训练十（每小题均为1到两个答案）1.新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂（消毒时被还原为，其中氧元素为价）在20世纪后半叶诞生了。下列关于的说法不正确的是（）A.可作消毒剂，是因为它具有强氧化剂B.等质量的和，在相同条件下的消毒效率高C.现代工业多用电解法制，即，在阳极析出D.将配平后，的化学计量数为62.大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏．下列因素可破坏臭氧层的是（）A．SO2的排放B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C．C02的排放D．燃料的不完全燃烧3.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，对此理解正确的是A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子是极性分子，CH4分子是非极性分子。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子对的排斥作用使其键角比CH4小。D．氨气分子比甲烷分子少一个H原子，所以只能是三角锥形而不是正四面体形。4.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A．NaCl溶液(混合物)、C2H6O(醇)、HNO3(共价化合物)、CO2(非电解质)B．氨水(氢化物)、NH4NO3(离子化合物)、NaNO3(钠盐)、BaSO4(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、K2O(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO2(有机物)、CH3COCH3(醛)5.已知25℃101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下C（石墨）+O2（g）CO2（g）;△H=-393.51kJ·mol-1C（金刚石）+O2（g）CO2（g）;△H=-395.41kJ·mol-1下列关于C（石墨）C（金刚石）的焓变△H及有关叙述正确的是（）A．△H>0；等质量时石墨能量比金刚石低B．△H>0；等质量时石墨能量比金刚石高C．△H<0；等质量时石墨能量比金刚石低D．△H<0；等质量时石墨能量比金刚石高6.胶体微粒具有较强的吸附能力,是因为()A.带有相同电性的电荷B.有很大的表面积C.有很强的分散力D.有电泳现象7.容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的3/3\nA①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③1.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故的碱性比的碱性强B.已知As是第四周期、VA族的元素，故的稳定性比的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小2.利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是A．电池放电过程中，溶液pH不断升高B．每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－C．负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－D．正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O3.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa 2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4.在容积不变的密闭容器中,反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA6.下列离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OB．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+＝CaSO3↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OD．铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O7.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金刚石和石灰石C．三氧化硫和氯化钠D．碳酸钠和二氧化硅8.常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是A．当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—)>c(H+)B．当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)C．当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)9.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。下列叙述正确的是3/3\n氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/℃A．欲制备214gNH4Cl，理论上需234gNaClB．将滤液冷却到40℃即过滤可得到较纯净的NH4ClC．“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为20℃D．不用其它试剂，也可用加热法来检查NH4Cl产品是否纯净1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A．分别加热这两种固体物质，并测量其质量的变化 B．分别在这两种物质的溶液中，加入BaCl2溶液 C．分别在这两种物质的溶液中，加入适量的石炭酸晶体 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水2.已知共轭二烯烃（两个碳碳双键间有一个碳碳单键）与烯或炔可发生反应生成六元环状化合物。1，3—丁二烯与乙烯反应可表示为：＋，则异戊二烯（2—甲基—1，3—丁二烯）与丙烯反应，生成的产物的结构简式可能是A．B．C．D．3.下列事实中，能用同一化学原理解释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出4.20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了30mLH2O和40mLCO2(在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的A．C2H2、C2H4B．C2H4、C2H6C．CH4、C2H2D．C2H4、C3H8答案：1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.CBBCCABABDABB11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.CCADADBDDBCCA3/3
