高考复习之化学压卷题（有详细解读）doc高中化学

2022高考复习之化学压卷题（有详细解读）非选择题一、元素与元素周期表推断题押题12022年奥运会在北京举行，以以下图象征奥运会会旗中五元环，表示A、B、C、D、E五种化合物，元环穿插局部代表两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由5种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成，A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化复原反响，E的相对分子质量为32，具有复原性，且常用作航天器的燃料。C能发生反响：化合物（I）+化合物（II）化合物（III）+化合物（IV）。D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2。（1）B的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是；D的化学式为。（2）A、B、E中均含有一种元素，其名称为。（3）B和E反响生成单质G和常见的液态化合物H，写出化学方程式。（4）写出C符合“化合物（I）+化合物（II）化合物（III）+化合物（IV）”的化学方程式。【押题理由】碳族元素是2022年《考试大纲》考察重要内容，随着信息化、数字化步伐加快，高考命题将会关注硅及硅酸盐。【解析】可燃冰是甲烷结晶水合物，硅烷分子是18电子，H2O2具有氧化性，能发生自身氧化复原反响，相对分子质量为32的有：O2，S，N2H4等。根据五元环推知，A为CH4，B为H2O2，C为SiO2,D为Si3N4,E为N2H4。两种化合物在高温下生成另两种化合物的反响，在中学化学中符合条件的有：制普通玻璃的化学原理。【答案】（1）H2O2HO2-+H+，Si3N4(2分).(2)氢（3）2H2O2+N2H4=N2+4H2O（4）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑【抢分绝招】突破五元环型推断题，从化合物共同元素切入，检索中学化学教材中出现的物质及组成，氮化硅在教材“新型的无机非金属材料”中出现。押题2几种短周期元素的原子半径及局部化合价如下表：19/19\n元素代号ABCDEFG局部化合价+1-2+5,-1+4,-2+4,-4+3+1原子半径/nm0.0370.0740.0990.1020.1170.1430.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，答复以下问题：（1）D元素在周期表中位置：。（2）D与G所形成化合物的电子式为。（3）B、D、G形成的一种化合物X在水溶液中显碱性，将X投入硫酸氢钠溶液中的现象是。（4）B的氢化物比D的氢化物沸点高，主要原因是。（5）A、B、G形成的一种化合物Y与C的单质在一定条件下反响时，生成的氧化产物与复原产物的物质的量之比为1：5，那么反响的离子方程式为。【押题理由】教材给出的短周期元素的原子半径和主要化合价，而九年义务教材给出的元素常见化合价，化合价和原子半径数据都是高考元素推断题重要题眼，2022年《考试大纲》考察“处理数据信息能力”，因此，2022年高考命题可能出现“原子半径或离子半径、元素化合价”数据信息题。【解析】依据表格中化合价数据知，A、G位于第IA族，B、D位于第VIA族，E位于第IVA族，F位于第IIIA族。根据元素周期表和原子半径数据，综合推知：A为氢，B为氧，C为氯，D为硫，E为硅，F为铝，G为钠。【答案】（1）第三周期，第VIA族（2）（3）产生具有刺激性气味的气体或产生刺激性气味气体和溶液出现淡黄色（4）水分子间存在氢键，而硫化氢分子间不存在氢键。（5）Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O.【抢分绝招】（1）辨析概念。通常出现较多的表格信息是给出“主要化合价”数据，而此题给出“局部化合价”，许多学生没有明白这两种数据区别，结果将C误判为磷或氮，D误判断碳，因为有机物中碳有-2价。“主要化合价”一般是最高正化合价和最低负化合价，绝大多数元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值之和为8（除H外），所以，上表中C、D元素的+5、+4不是最高化合价，而+4价是E的最高化合价，因为+4，-4价绝对值之和为8。“局部化合价”19/19\n指在该元素所有化合价中任意给出一局部，可能是最高化合价和最低化合价，也可能不是。（2）掌握思维顺序。不会用原子半径数据是误判原因之一，因先根据化合价（如最高价或最低化合价）锁定元素所在的主族，后根据原子半径数据结合元素周期表综合分析，此题还有一个技巧：逆向看数据，即从G到C，原子半径依次减小，负价升高，正化合价升高，显然，G、F、E、D、C元素位于同一周期。二、元素及其化合物推断题押题1在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间互变，设计成一平面“魔方”，如以下图：已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。②——————————————————————————————————纯A（单质）B（溶液）D（固体）G（溶液）——————————————————————————————————颜色银白色黄色红棕色浅绿色——————————————————————————————————③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反响生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反响生成E和G。根据以上信息填空：（1）写出D的化学式：；G生成C的过程中所出现的现象为。（2）写出以下反响的化学方程式：EA：；AB：；（3）BF的离子方程式为；G与次氯酸反响的离子方程式为：。【押题理由】铁是重要的过渡金属代表，高考再现率100%，铁及其化合物推断可能是2022年高考化学考察热点。此题以创新方式给出信息全面考察了铁及其化合物之间转化关系。【解析】此题切入点是物质的颜色。依题意，E为氢气，B中含氯离子，所以B为氯化铁，A为铁。D为氧化铁，F与铁反响生成氢气和G，F是氧化物在水溶液中被氯化铁氧化生成，说明F为硫酸，G为硫酸亚铁。【答案】（1）Fe2O3；先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。（2）4H2+Fe3O43Fe+4H2O.2Fe+3Cl22FeCl3.(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,H++2Fe2++HClO=2Fe3++Cl-+H2O19/19\n【抢分绝招】突破魔方式推断题，要观察各物质之间转化关系，根据基它信息如物质颜色、化学性质等确定主要元素范围，联系元素化合物之间转化，选准符合题意的物质。押题2某溶液中，只可能含有以下离子中某干种：阳离子K+,Mg2+,Fe3+,Al3+阴离子Cl-,SO42-,CO32-现每次取100.00mL进展实验：①第一份参加硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份参加足量氯化钡溶液后得枯燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，枯燥后剩余2.33g。试答复：（1）c(CO32-)=。（2）K+是否存在？；假设存在，浓度的范围是（假设不存在，不答第2问）。（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？假设存在，这种离子如何进展检验？。【押题理由】离子检验与推断是高考考察重点内容，引入定量计算是2022年高考开展方向，定性推断向半定量+定性推断，深化能力考察力度。此题考察的离子是《考试大纲》中重点考察的离子，涉及盐类水解、复分解反响发生条件等。【答案】（1）0.2mol/L(2)存在，c(K+)≥0.6mol/L.(3)不能判断Cl-是否存在；取原溶液100mL，参加足量硝酸钡溶液后过滤，向滤液中参加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设有沉淀产生，那么原溶液中有Cl-,反之无Cl-。【解析】原溶液中参加硝酸银溶液产生沉淀，该沉淀可能是氯化银，碳酸银，硫酸银，不能肯定氯离子一定存在。参加氯化钡产生沉淀是硫酸钡和碳酸钡，n(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27-2.33)g/197g·mol-1=0.02mol,c(CO32-)=0.2mol/L.n(SO42-)=2.33g/233g·mol-1=0.01mol,c(SO42-)=0.1mol/L.因为CO32-存在，溶液中不能大量共存Fe3+,Mg2+,Al3+，根据电荷守恒，K+一定存在，c(K+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.6mol/L+c(Cl-),Cl-可能存在，也可能不存在。所以，c(K+)≥0.6mol·L-1。检验氯离子前要除去CO32-，SO42-，参加足量硝酸钡溶液，取滤液检验。【抢分绝招】对于半定量+定性型离子推断题，突破方法是先定性判断局部离子是否存在，后根据电荷守恒，判断无法用定性方法确定的离子是否存在。三、有机推断与合成题押题1阅读以下信息:(I)“R-CH=CH2”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生以下反响：19/19\nR-CH=CH2+CO+H2R-CH2-CH2-CHO。（II）由烃M可以制得一种用于汽车家电的高分子涂料F，其生产流程图如下：在相同条件下M的密度是氢气的21倍，在氧气中完全燃烧M生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反响，B的分子式为C3H4O，E的分子式为C7H12O2。（1）F在一定条件下能与以下试剂发生反响。A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液，加热C.氢气/催化剂，加热D.氯化铁溶液（2）写化学方程式：①M→B：；②C+D→E：。（3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的构造简式：。【押题理由】“CO+H2”在有机化学合成中，常用于增链，在“节能减排”的大背景下，2022年高考化学有机合成可能会利用“CO+H2”合成有机物，因为转化CO和H2的途径很多，如水煤气法、甲烷法等。（1）此题将简单计算、构造推断融为一体，表达高考有机推断与合成的命题规律；（2）第（3）小题具有较强开放性，符合条件的构造简式有14种之多，只要求写出一种，只要分子式相同，含3个-CH3、碳碳双键、酯基的构造简式都符合题意。第（3）小题是答案开放性问题，很好地表达了新高考新课标的“增加开放性思维”要求。【解析】经计算M为C3H8，结合新信息，M为CH3CH=CH2，A为CH3CH2CH2CHO，B为CH2=CH-CHO，C为CH3CH2CH2CH2OH，D为CH2=CH-COOH，E为CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3，F为聚丙烯酸丁酯。CH2=CH-CH3+O2CH2=CH-CHO+H2O，用观察法配平。【答案】（1）B（2）CH3CH=CH2+1/2O2CH2=CH-CHO+H2O，CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CHOCH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O（3）CH3CH2C(CH3)=CHCOOCH3,CH2=CH-COOC(CH3)3,CH3CH=CH-C(CH3)2OOCH等19/19\n【抢分绝招】（1）突破新信息题关键是挖掘新信息规律本质，如此题，烯烃与CO、H2发生增链反响，-CHO连接在链端，这一点相当重点。（2）对于无法正向推断的有机物，可以采用“跳跃思维”。例如，此题无法从M直接推出B，但是，可以根据B的化学式和性质推断B的构造简式，进而写出M生成B的化学方程式。四、实验综合设计题押题1某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯熔点/℃64.7249199.6I．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中参加12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g/cm3），再小心参加3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反响完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）简述混合液体时，最后参加浓硫酸的理由是。假设反响产物水分子中有同位素18O，写出能表示反响前后18O位置的化学方程式：。（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室制取苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填：甲、乙、丙）。（3）相对化学计量数之比，反响物甲醇应过量，其理由是。II.粗产品的精制（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用以下流程图进展精制，请根据流程图填入恰当操作方法的名称：操作I为，操作II为。（5）以上流程图中参加碳酸钠饱和溶液后，放入分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是。（6）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为。【押题理由】混合物别离提纯方法萃取、蒸馏、分液和蒸发等是新课标教材增加内容，并列为高一第一章第一节，在向新课标趋近的2022年高考化学命题必将重视新教材新增加的实验别离方法。19/19\n【解析】（2）根据反响物和产物沸点，甲醇易挥发，在合成酯时应冷凝回流，使反响物充分反响。甲装置为蒸馏装置，不能回流；乙装置中挥发出来的甲醇蒸气在水冷凝下回流到烧瓶里，能提高产率；丙装置不能起回流作用，局部甲醇蒸气蒸发出来了。（3）根据化学方程式知，参加反响的反响物：n(C6H5COOH):n(CH3OH)=1:1,计算：n(C6H5COOH)=12.2g/122g·mol-1=0.1mol,n(CH3OH)=20mL×0.79g·mL-1/32g·mol-1=0.5mol,实际投入苯甲酸、甲醇的物质的量之比为1：5，甲醇过量。从可逆反响、原料价格和甲醇挥发性等角度解释。在可逆反响中，往往增大一种反响物浓度，提高另一种反响物的转化率。（5）分液时，上层液体从分液漏斗上口流出，下层液体从下端放出，活塞控制别离液面。操作易错：漏掉“翻开分液漏斗上口活塞”。碳酸钠溶液吸收可溶性甲醇，除去无机酸等，降低产品在水中溶解度。假设用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液，会促进酯水解。（6）理论上，n(C6H5COOH)=n(C6H5COOCH3)=0.1mol,m(C6H5COOCH3)=0.1mol×136g/mol=13.6g,产率为实际产量/理论产量×100%=8.84g/13.6g×100%=65%.【答案】（1）浓硫酸密度较大，且与苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发C6H5CO18OH+CH3OHC6H5COOCH3+H218O（2）乙（3）该合成反响是可逆反响，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量，提高产率或苯甲酸的转化率。（4）①分液②蒸馏（5）将分液漏斗上口的玻璃塞翻开（或使塞子的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一个干净的容器（或烧杯）中。否，氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯水解，导致产品损失。（6）65%【抢分绝招】简答题是高考常见题型，对于说理型简答题，要点明原理→采用措施→预测结果；对于实验操作型，要有操作过程→现象表述→实验结论等，这类题考察了语言表达能力，失分率高。此题较全面的考察了文字表达能力，包括说理、分析，实验操作等。易错点主要是混淆操作方法：（1）蒸馏与蒸发：前者别离沸点不同的液态混合物，后者除去液体溶剂，析出固体溶质；（2）蒸馏与回流：回流指加热易挥发的反响物，采用冷凝（水冷凝、空气冷凝），使挥发的反响物液化回到原反响器里，提高产率或原料利用率；（3）分液与萃取：萃取指在液态混合物中参加萃取剂，振荡、静置、分层，用分液漏斗别离上、下层液体；分液指液体混合物已分层，只是用分液漏斗别离，分液是萃取的一步，二者都用到分液漏斗。例如，分液法别离溴苯和水的混合物；萃取法别离碘的四氯化碳溶液。五、无机化工题押题1现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si0219/19\n)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。答复以下问题：(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反响的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、（写其中2个）(2)“循环I”经屡次循环后的水层1不能继续循环使用，但可别离出一种重要的硫酸盐晶体.假设水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反响的离子方程式。(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子构造中仅含n1个—CH3、n2个-OH和n3个三种基团，无环状构造，三种基团的数目关系为n3=。假设A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，那么A的构造简式是(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反响的电极反响式。(5)该工艺最大亮点是它符合以下原理。A．化学平衡B．绿色化学C．质量守恒D．能量守恒E．相似相溶F.酸碱中和G.氧化复原反响（6）铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他设计了如下方案：①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反响分别生成FeCl3和CuCl2；③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反响生成FeSO4和CuSO4；④铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解；⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生；⑥把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生。以上设计合理的有。A．两种方案B．三种方案C．四种方案D．五种方案【押题理由】铜及其化合物在中学化学中出现几率较高，人教版高三《化学》在“性质实验方案的设计”中设置了“讨论”小栏目，要求设计铜和铜的化合物性质实验方案。新课标教材增加了“铜及其化合物”19/19\n内容，铜及其化合物在日常生活中应用广泛，备考时要关注铜及其化合物。此题难点在于第（3）小题，利用价键理论推断基团之间关系，深刻地考察有机物构造理论。【答案】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)n3=n1+n2-2(4)4OH--4e-=2H2O+O2(5)B（6）A【解析】第一步，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O滤液的主要成分是硫酸铜和过量的硫酸，还有硫酸亚铁；第二步，向滤液参加萃取剂后，CuSO4进入有机层，H2SO4和FeSO4进入水层1，循环I利用水层1中H2SO4与矿石反响，随着萃取次数增加，水层1中硫酸亚铁浓度越来越大，用结晶法析出，FeSO4在空气中会发生反响：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O.第三步，根据提示③知，水层2是硫酸铜溶液，用惰性材料作阳极、电解:2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，产物中硫酸，是反萃取剂。(3)通式法：将碳原子以烷烃形式求H原子总数，-OH，=N-作为取代基，该分子中碳原子总数为（n1+n3），假设这些碳原子全部构成链状烷烃，氢原子数为(2n1+2n3+2)。从氢原子数变化看，烃分子中H原子被-OH取代，氢原子总数不变，而烃中氢原子被一个=N-基团取代，那么分子中氢原子数净减1，共有n3个“=N-”，有机物分子共减少n3个氢原子，2n1+2n3+2-n3=3n1+n2，得：n3=n2+n1-2.M(A)=116，15n1+17n2+26n3=116，只含三种基团，氢原子数必为偶数，推知-OH、-CH3都必为偶数，当n1=n2=n3=2时，符合题意。【抢分绝招】推断基团之间关系的另一种方法——连接法：假设碳、氧、氮原子分别构成CH4、NH3、H2O，计算氢原子总数，每形成1个C-C键、C-O键、O-N键，分别减少2个氢原子，形成1个C=N键减少4个氢原子，而C、O形成键总数等于总原子数-1，有：(4n1+4n3+2n2+3n3)-2(n1+n2+n3-1))-4n3=3n1+n2，n3=n1+n2-2.六、一材多用题19/19\n押题2食盐，这种每日必见的白色晶体，我们终究了解多少？（1）将以下关于氯化钠的描述进展分类，并完成下表。①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。③氯化钠是常用的调味品。④氯化钠是立方体晶体。⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。分类依据相关描述（填序号）第一类第二类（2）食盐不仅可用作调味品，还可以被制成一种家用环保型消毒液。有学生设计了如以以下图所示的制备装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电后，装置中将发生如下反响：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑；Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O①消毒液的主要成分是_____________（填化学式）。②已知氢氧化钠在电极a处产生，氯气在电极b处产生，实验时，这位学生接错了电源正负极，结果，制备的消毒液中有效成分的含量很低，原因是__________________________。③装置上端导管的作用是_______________________________。④历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为象黄金一样的硬通货。请分析食盐成为硬通货的原因，写出两条：；。（3）山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊——运城盐池。①该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是（）A．NaClB．KNO3C．CaCO3D．Na2SO419/19\n②一年四季，盐湖变换着不同的风光。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪。上述风光变换中包含的过程有_____________（填序号）。①蒸发②蒸馏③结晶④升华⑤溶解③入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开场析出NaCl，在0℃时才开场析出MgSO4。有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你答复该问题。（4）2022年12月30日新京报报道，粘菌素、葡萄糖、抗狂犬病血清等26种药品从2022年1月7日起，开场执行国家发改委制定零售价格。其中，氯化钠注射剂90mg∶10ml瓶0.45葡萄糖注射剂10g∶20ml，塑料安瓿瓶1.8元以下有关说法不正确的选项是（）A.该氯化钠溶液的氯化钠质量分数约为0.9%B.葡萄糖为人提供能源C.该葡萄糖溶液的物质的量浓度为0.5mol/LD.葡萄糖构造简式为HOCH2(CHOH)4CHO（5）碘被誉为“智慧之花”，我国规定食盐中补碘物质是（）A.I2B.KIC.KIO3D.NaI【押题理由】食盐是日常生活中最常见家用物质之一，以此为信息源联系构造、组成、性质、用途及8·4消毒液、医疗、环保等内容，表达2022年高考命题“贴近实际生活”的要求。【解析】（1）题目给出五种信息中晶体、离子属于组成，调味和人体中作用属于功能。（2）氯气从下至上，与氢氧化钠溶液充分反响。（3）春天：盐溶解于水，夏天：水分蒸发；冬天：盐结晶。盐湖里，氯化钠含量高，硫酸镁含量低。（4）氯化钠稀溶液密度近似等于水的密度，ω(NaCl)=0.09g/10g×100%≈0.9%.A项正确；葡萄糖是六大营养物质，在人体发生氧化复原反响释放能量，B正确；n(C6H12O6)=10g/180g·mol-1=1/18mol,c(C6H12O6)=1000/36mol·L-1,C错误。【答案】（1）构造，①④⑤；功能，②③（2）①NaClO②不能使Cl2与NaOH充分反响③排出氢气,防止爆炸或与大气相通,保持内外气压平衡.19/19\n④盐是生活必需品，当时开采量很少；食盐性质稳定；便于分割；便于携带；有利于流通。（3）①C②①③⑤③物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关。（4）C(5)C【抢分绝招】解答这类题往往问题之间是并列关系，互不联系，可以采用“跳跃式”思维，注意：排在前面的问题不一定简单，纵观全题，选择简单问题先答复。选择题押题1：石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者闵恩泽院士，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的本钱。以下说法中正确的选项是A．硫酸工业的产量是衡量一个国家石油化工水平开展的标志B．石油裂化的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C．臭氧空洞的形成与化石燃料煤、石油的大量使用无关D．石油的主要成分是碳氢化合物押题理由：2022年高考化学命题，高频呼声“改革考试内容，试题贴近生活”。能源是制约社会进步的关键，石油必将受到命题者关注。解析：乙烯工业的产量是衡量一个国家石油化工水平开展的标志，选项A错，石油裂化的主要目的是为了得到高质量的汽油，选项B错，臭氧空洞的形成主要与氟氯烃的使用和氮氧化合物的排放有关，氮氧化合物主要来自煤、石油的燃烧及汽车尾气的排放。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物。答案：D押题2：以下各项表达式正确的选项是A．乙炔的分子模型示意图：B．Na2S的电子式：C．NH4Cl的电子式：Cl-D．水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH—押题理由：新高考命题趋向是，降低知识难度，加强学科特色考察，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到高考关注。19/19\n解析：选项A，乙炔应为直线型分子，故不合题意。选项B，Na2S为离子化合物，正确的电子式应为Na+Na+。选项C中阴离子的电子式必须带“[]”和所带的电荷，NH4Cl正确的电子式为。答案：D押题3：用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的选项是A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数目大于0.5NAB．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NAC．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反响生成SO2的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数押题理由：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考察成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以NA必将在化学试卷中高频率“出镜”。解析：标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，因此在常温常压下气体的摩尔体积应大于22.4L/mol，所以11.2L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故所含氯原子数大于0.4NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2所处的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。答案：B押题4：以下条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4押题理由：阿伏加德罗定律是有关气体反响及物质组成推断的重要根底，它是联系中学有关气体体积、物质的量、粒子数之间的“桥”，高考间歇式考察该定律运用。19/19\n解析：A．N2O和CO2的摩尔质量相同，相同质量的N2O和CO2，物质的量相同，分子数也相同。B．相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。C．同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数，但O2和O3中所含的原子数目不同。D．同质量的NO2和N2O4，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。答案：D押题5：以下有关分散系中几个根本概念的分析，其中正确的选项是A．假设A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A温度20℃50℃A的溶解度35.7g46.4gB的溶解度31.6g108gB．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D．在Fe(OH)3胶体中滴参加少量H2SO4将有沉淀产生押题理由：2022年《考试大纲》对“溶解度”计算不要求，但是要求理解“溶解度”概念及应用。物质溶解性在实验中应用将成为命题新热点。解析：此题易误选A，根据溶解度数据可知假设A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A，假设B中混有少量A，那么采用冷却热饱和溶液法提纯B。从溶解度数据还可发现A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B也错。氯化钠溶液和水不能发生丁达尔现象是事实，但选项的前提应属于分散系，分散系包括溶质和溶剂，因此水不能称作分散系，选项C错。在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加H2SO4先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶粒带正电荷，当参加少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的参加后发生反响2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以最终沉淀消失，选项D正确。答案：D押题6：将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒参加到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。以下说法中正确的选项是A．假设c1=2c2，那么w1＜2w2，V＜50mLB．假设c1=2c2，那么w1＜2w2，V＞50mLC．假设w1=2w2，那么c1＜2c2，V=50mLD．假设w1=2w2，那么c1＞2c2，V＜50mL19/19\n押题理由：新高考淡化计算，就是将计算因子分散在其他题型之中，强调推理与计算结合，提高学科内综合程度。解析：设溶液的体积为VL，密度为ρg·mL－1，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，那么根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=VL·cmol·L－1，即c=。假设w1=2w2，==2·，由于rρ2＜rρ1，所以c1＞2c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。假设c1=2c2，==2，由于rρ2＜ρr1，所以w1＜2w2，同时可知V＜50mL。答案：A押题7：根据下表推断以下说法中不正确的选项是性质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体沸点？？熔点？？燃烧热/kJ·mol-1395.40393.50A．C(石墨，s)==C(金刚石，s)△H=1.9kJ·mol－1B．在相同条件下石墨的熔点应高于金刚石C．金刚石中碳碳键键能大于石墨中碳碳键键能D．在相同条件下石墨和金刚石的沸点应相同押题理由：化学反响与能量是当今社会的热点问题之一，是高考命题的重要载体，新高考总是从概念切入，对概念外延和内涵以及应用做综合考察。解析：由题意知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ·mol－1；C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－395.4kJ·mol－1，可得选项A19/19\n正确，同时说明了等量的石墨和金刚石储存的能量前者低，能量越低越稳定，因此石墨中碳碳键键能应大于金刚石中碳碳键键能，所以石墨的熔点应高于金刚石。当石墨和金刚石熔化成为液体后，化学键完全被破环，再加热汽化，两者的沸点是相同的(5100℃左右)。答案：C押题8：某无色溶液中，当溶液呈强酸性时，有气体产生；而当溶液呈强碱性时，又能生成沉淀。该组离子可能是A．Na＋、S2-、NO3－、CO32－B．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3—C．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl—押题理由：2022年高考化学“离子共存类”判断题开展趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化复原反响等；②定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10－14mol·L－1的溶液中……”，将化学反响与环境结合起来，提高学科内综合能力的考察。解析：A组离子在强碱性溶液中无沉淀生成，D组离子在强酸性环境下没有气体产生。B组离子在强碱性条件下生成BaCO3沉淀，强酸性条件下生成CO2气体；C组离子虽在强碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀，强酸性条件下Fe2＋、H＋和NO3－作用生成NOx气体，但Fe2+的存在不可能使溶液呈无色。答案：B押题9：以下离子方程式书写不正确的选项是A．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反响：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2反响：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O押题理由：在水溶液中发生的化学反响绝大多数可以写成离子方程式，正因为广泛，才受到高考关注，新高考命题特点之一是“离子反响与量联系”。解析：铜电极电解盐酸，阳极金属铜失电子，阴极H+得电子生成H2，选项A正确，选项B中由于NaOH缺乏，正确的离子方程式应为HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，选项C中由于Cl2缺乏，未能把Br-全部氧化，正确，选项D中由于碱过量因此生成正盐(NH4)2SO3，离子方程式正确。答案：B19/19\n押题10：对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种常用的解毒剂，有关反响如下：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。以下关于该反响的说法正确的选项是A．CuSO4发生了氧化反响B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．当有1molP作复原剂时，被复原的CuSO4的物质的量为15/11molD．氧化产物和复原产物的物质的量之比为6∶5押题理由：2022年高考将可能重点考察：（1）三种元素化合价变化的反响；（2）同种元素化合价有多种变化趋向的反响。解析：生成物中Cu3P中铜为+1价，磷为-3价，因此Cu2+被复原，CuSO4发生复原反响，复原产物是Cu3P，氧化产物是H3PO4，氧化产物与复原产物的物质的量之比为6∶5，选项A错，D正确。同时可得当生成1molH3PO4时，转移的电子数应为5mol，选项B错。当有1molP作复原剂时，失去的电子数为5mol，根据得失电子守恒可知被复原的CuSO4的物质的量应为5mol，选项C错。答案：D押题23：有一钠块放置于潮湿空气中，外表氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反响，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L(标准状况下的纯洁物)，再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到枯燥的沉淀1g，那么金属钠的氧化率为A．71.4%B．81.6%C．18.4%D．28.6%押题理由：2022年高考考察的热点化学方法有：守恒法、极端假设法和差量法等。碱金属是一类典型的活泼金属，有关碱金属的实验、计算是高考的考察的重要内容，计算中隐含的极值思想和守恒思想要熟练掌握。解析：由于钠块外表氧化变质的局部不一定都是生成Na2CO3(可能有NaOH)，故“沉淀1g”作为干扰信息应舍去不用。由钠块与水反响收集到0.1molH2，可求出未被氧化的钠的物质的量为0.2mol，再据电中性原那么，求出取出的100mL溶液中n(Na+)=n(Cl-)=1mol/L×0.07L=0.07mol，那么1000mL溶液中n(Na+)=0.7mol，这就是整个钠块中钠的物质的量。故金属钠的氧化率为%=71.4%。19/19\n答案：A押题24：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中参加过量的铁粉，待反响完毕后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反响中HNO3被复原成NO)A．0.448LB．0.672C．0.896D．0.224押题理由：硝酸、硫酸组成的混酸与金属反响，用离子方程式不用化学方程式计算是化学计算重要技能，也将成为2022年高考命题热点，题目小，易错。硝酸强氧化性性质以及合金和混酸的反响既是高考考察的重点又是难点，他不仅考察了元素化合物知识，又考察了氧化复原反响知识和有关计算技巧，这类题型要引起我们格外重视。解析：对于金属和混酸反响的解题技巧同学们印象很深，即通过离子方程式来计算，得3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(铁过量，产物为Fe2+)，反响中Fe和H+过量，生成的NO气体以NO3-计算，共得NO气体0.448L，假设同学们只考虑了这一步反响，得答案A是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的H+反响产生H2，即有Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成的H2共0.224L，共计0.672L，应选B。答案：B押题25：把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里参加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如以以下图A所示。以下说法中不正确的选项是图A图B图CA．的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为2.5molC．假设将关系图改为B图时，那么的取值范围为80＜a＜90D．假设将关系图改为C图时，那么的取值范围为75＜a＜90押题理由：镁、铝是2022年高考考察重点金属，将计算与图像结合，考察了综合能力。以图象为载体考察元素化合物知识是高考中的常见题型，他不仅考察元素化合物知识和计算技能，还能考察学生的分析推理能力，考前对这类数形结合的试题也要强化训练。19/19\n解析：由图A知，沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(90-80)mL×4=40mL，那么沉淀Mg2+和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50mL，即的取值范围为0≤a＜50。由图A知n(Al)=n［Al(OH)3］=n(AlO2-)=1mol/L×(90-80)×10-3L=10-2mol。要求n(Mg)/n(Al)最大值，实际上就是要求n(Mg)最大值，即a=0时，n(Mg)最大且为1mol/L×50×10-3L/2=2.5×10-2mol，不难求出n(Mg)/n(Al)=2.5×10-2mol/10-2mol=2.5。沉淀Al3+、溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积4(a-80)，使Mg2+、Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH溶液总体积为(a-30)。即a-30＞4(a-80)，a＜290/3mL。故80＜a＜290/3。沉淀Al3+溶解Al(OH)3需NaOH溶液体积4(90-a)mL，而NaOH用于沉淀和溶解沉淀总体积(90-30)mL，即(90-30)＞4(90-a)，a＞75，故75＜a＜90。答案：C押题30：以以下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，枯燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。以下选项中不正确的选项是A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2押题理由：《考试大纲》要求掌握常见气体的实验室制法，包括所用试剂、仪器、原理和收集方法。气体的制备不管在选题中还是在大型实验题中都能作为命题的载体，要引起同学们足够重视。解析：对于选项A，锌和稀盐酸反响制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收，H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集，同样分析选项B和D也正确。选项C错，铜和浓硫酸在常温下不能发生反响，必须在加热条件下才有SO2气体生成。19/19