绝密★启封并使用完毕前试题类型：2022年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试（化学）本卷须知：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。第一卷（选择题共126分）本卷共21小题，每题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合标题要求的。7.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反响泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.以下说法错误的选项是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法搜集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反响制备纯洁Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl2萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已经知道异丙苯的构造简式如下，以下说法错误的选项是9H1210/10\n11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反响为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。以下说法正确的选项A.充电时，电解质溶液中K+向阳极挪动B.充电时，电解质溶液中逐步减小C.放电时，负极反响为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准情况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有一样电子层构造，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X构成的离子化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X构成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZCH3COOH溶液中参加少量水，溶液中减小3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C.向盐酸中参加氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中不变第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生依照要求做答。（一）必考题（共129分）26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下咨询题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①参加氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。10/10\n（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸潮湿，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中悄悄搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体（3）步骤②的详细操作为逐滴参加稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，如今溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。（4）步骤③中反响的化学方程式为________，该反响需要在冰浴下进展，缘故是_________。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直截了当参加双氧水反响，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，构成酸雨、污染大气，采纳NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝，答复以下咨询题：(1)NaClO2的化学名称为_______。（2）在鼓泡反响器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反响温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。10/10\n②随着吸收反响的进展，吸收剂溶液的pH逐步______（填“提高”“不变”或“降低”）。③由实验结果可知，脱硫反响速率______脱硝反响速率（填“大于”或“小于”）。缘故是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中，SO2和NO的平衡分压px如以以下图。①由图分析可知，反响温度升高，脱硫、脱硝反响的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。②反响ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。（4）假设采纳NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。②已经知道以下反响：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3那么反响SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。28.（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%222~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺道路：答复以下咨询题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，那么需要氧化剂KClO3至少为______mol。（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−方式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。10/10\n（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124−R4V4O12+4OH−（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。学科网（5）“流出液”中阳离子最多的是________。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式____________。以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是__________。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的例子方程式：________________。②以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案补充完好。4溶液中参加KSCN溶液，溶液几乎无色，学科网再参加少量PbO2，溶液变红。b.______________。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如以以下图。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。28.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L−1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L−1CuSO4Ⅱ.溶液变绿，接着滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L−1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.开场无明显变化，接着滴加产生白色沉淀10/10\n（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。已经知道：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸证明沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。②通过以下实验证明，沉淀中含有Cu2+和SO32−。4，试剂1是____________。+和SO32−的理由是___________。（3）已经知道：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。学科网经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①揣测沉淀中含有亚硫酸根和________。②关于沉淀中亚硫酸根的存在方式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了比照实验，证明了假设ii成立。a.将比照实验方案补充完好。学科网步骤二：_____________（按上图方式呈现）。（4）依照实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反响的多样性（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选标题题号后的方框涂黑。留意所选标题的题号必须与所涂标题的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。假设多做，那么每学科按所做的第一题计分。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，以以以下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。答复以下咨询题10/10\n（1）废铁屑主要为外表附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______（2）酸浸时最适宜的酸是_____，写出铁锈与酸反响的离子方程式_____________________。（3）反响釜中参加氧化剂的作用是_________，以下氧化剂中最适宜的是____________（填标号）。A．B．C．D．（4）聚合釜中溶液的pH必须操纵在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时那么_______。（5）相关于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确参加过量盐酸，充分反响，再参加煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进展中和滴定（局部操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已经知道该样品中Fe的质量分数w，那么B的表达式为__________37．[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制造微型激光器或太阳能电池的材料等。答复以下咨询题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。（2）依照元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3℃，其缘故是_____________________。10/10\n（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞构造如以以下图。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，那么GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。38．[化学——选修5：有机化学根底]（15分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反响，成为Glaser反响。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反响在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反响制备化合物E的一种合成道路：答复以下咨询题：（1）B的构造简式为______，D的化学名称为______，。（2）①和③的反响类型分别为______、______。（3）E的构造简式为______。用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反响生成聚合物，该聚合反响的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的构造简式_______________________________。（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成道路___________。10/10\n一、选择题7~11BADCC12~13BD26.(14分)(一)（1）调理溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤别离（每空1分，共2分）（2）ade（3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O（2分，1分，共3分）（5）去除结晶外表水分（2分）（6）工艺简单、学科网操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl—提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③NO溶解度较低或脱硝反响活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②(2分)（4）①构成CaSO4沉淀，反响平衡向产物方向挪动，SO2转化率提高（2分）②ΔH1+ΔH2-ΔH3(2分)28.（1）V2O5+2H+2VO2++H2OSiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH）3和Al（OH）3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑（2分）36.（1）Fe2O3·xH2O（1分）选取细小颗粒，学科网增大反响物接触面积，提高“酸浸”反响速率（2分）（2）H2SO4Fe2O3·xH2O+6H+2Fe3++（x+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价c（每空1分，共2分）（4）构成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）（3分）37.[化学——选修3：物质构造与性质]（15分）（1）[Ar]3d104s24p3（1分）10/10\n（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价（每空2分，6分）38.[化学——选修5：有机化学根底]（15分）（1）苯乙炔（每空1分，共2分）（2）取代反响消去反响（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）10/10
