2023高考化学一轮复习课时作业3物质的量气体摩尔体积含解析新人教版202303151125

物质的量　气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4LD　[BPA在标准状况下肯定不是气体。]2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子B　[A项，摩尔质量的单位为g·mol－1；B项，6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为60g，正确；C项，1mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6g偏二甲肼的物质的量为＝0.1mol，分子数为0.1NA。]3．利用太阳能分解水制氢，若分解0.02mol水，下列说法正确的是(　　)A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量D　[根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，分解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2，结合n＝＝＝解答该题。]4．下列叙述中正确的是(　　)A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁原子的质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于gD　[二氧化硫的摩尔质量为64g·mol－1，故A错误；一个镁原子的质量等于镁的摩尔质量与阿伏加德罗常数的比值，故B错误；水的相对分子质量为18，故C错误；一个16-8-\nO的实际质量≈，故D正确。]5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)D　[四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，在同温同压下，CH4的体积最大，D项正确。]6．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)A．C2H4　　　　　　　　B．CH4C．CO2D．NOC　[本题考查阿伏加德罗定律的推论，由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。]7．下列判断正确的是(　　)A．同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B．标准状况下，5.6L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NAC．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子B　[同温、同压下，相同体积的氮气和氦气物质的量相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，A错误；标准状况下5.6L气体的物质的量为＝0.25mol，氯气分子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5mol，含有原子数为0.5NA，B正确；1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4L·mol－1计算混合气体的物质的量，D错误。]8．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　-8-\nA．21.6B．28C．14D．31C　[设X的摩尔质量为x，则可依题意列式如下×5＝0.1mol，解得x＝14g·mol－1，故C项正确。]9．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是(　　)编号①②③④气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②A　[①发生2H2S＋SO2===3S↓＋H2O，②发生H2＋Cl22HCl，③发生NH3＋HCl===NH4Cl，④发生2NO＋O2===2NO2，设两烧瓶中气体的总物质的量为2mol，由上述反应可知：①中反应后有0.5mol气体，②中反应后有2mol气体，③中反应后无气体，④中反应后有1.5mol气体(0.5molO2、1molNO2)，若考虑2NO2N2O4，则④中反应后气体的物质的量介于1mol～1.5mol之间，故容器内压强由大到小的顺序为②④①③。]10．(2019·江西重点中学盟校一联)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)A．11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB．含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na＋数目大于2NAC．密闭容器中，2molSO2和足量O2充分反应，产物的分子数小于2NAD．4.0gCO2气体中含电子数目等于2NAA　[A项，未指明气体所处状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na＋数目大于2NA，B正确；C项，SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0gCO2气体中含有的电子数为×22NA＝2NA，D正确。]11．(2019·湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)A．常温下，48gCT3CO18OCH2CH3中含电子数为24NA、中子数为24NAB．标准状况下，11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46gNO2-8-\nC．常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9NAD．常温下，5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒A　[氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。]12．(2019·安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A．O2－的电子式为[O··]2－，则O2－核外有8个电子B．1molNH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NAC．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定C　[O2－核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在H—Cl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比为1∶2，D不正确。]13．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O22O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)A．1.3g·L－1B．1.5g·L－1C．1.7g·L－1D．2.0g·L－1B　[ρ(O2)＝32g·mol－1÷22.4L·mol－1≈1.429g·L－1，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：ρ(混)≈1.5g·L－1。]14．某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)①该硫原子的相对原子质量为②mg该硫原子的物质的量为mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③　　B．②④　　C．①②　　D．②③C　[该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝ag×NAmol－1＝aNAg·mol－1，③错；mg该硫原子的物质的量n(S)＝＝-8-\nmol，②对；ag硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16个，④错。]15．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是(　　)A．物质的量之比为1∶1B．分子数之比为2∶3C．原子总数之比为2∶3D．质量之比为7∶11B　[根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量相等，二者的物质的量之比为1∶1，故A正确；根据N＝nNA知，二者的分子数之比为1∶1，故B错误；二者的分子数相等，根据一氧化碳和二氧化碳分子的构成知，二者的原子总数之比为2∶3，故C正确；一氧化碳的摩尔质量为28g·mol－1，二氧化碳的摩尔质量为44g·mol－1，二者的物质的量相等，根据m＝nM知，二者的质量之比＝28g·mol－1∶44g·mol－1＝7∶11，故D正确。]16．(2019·河北邯郸一中月考)同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体的体积之比为1∶2，下列叙述不正确的是(　　)A．同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1D　[同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则(ag/M甲)∶(2ag/M乙)＝1∶2，M甲/M乙＝1∶1。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1，A项正确；以g·mol－1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为1∶1，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。]17．请按要求填空：(1)2molCO(NH2)2中含________molH、________gN，所含氧原子个数跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，同温同压下体积之比为________。(3)2.3gNa中含________mole－，与足量水反应产生标准状况下的H2________L。解析：　(1)2molCO(NH2)2中含8molH、4molN、2molO，氮元素的质量为56g。(2)2molO3和3molO2的质量之比为＝1∶1，分子数之比为2∶3，同温同压下，＝＝＝3∶2，含氧原子数之比为＝1∶1，同温同压下，＝＝2∶3。-8-\n(3)n(Na)＝＝0.1mol，由于1个钠原子中含有11个电子，故2.3gNa中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1mol。设2.3gNa与足量水反应产生标准状况下的H2体积为x。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol22.4L0．1molx2mol∶0.1mol＝22.4L∶xx＝＝1.12L。答案：　(1)8　56　2(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(3)1.1　1.1218．标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是________。(2)混合气体的平均摩尔质量是________。(3)CO2和CO的体积之比是________。(4)CO的体积分数是________。(5)CO2和CO的质量之比是________。(6)CO的质量分数是________。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。解析：　(1)ρ＝＝≈1.339g·L－1。(2)解法一：n＝＝0.5mol，M＝＝＝30g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1≈30g·mol－1。(3)同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：30CO2　44CO　28214＝。(4)CO的体积分数＝×100%＝87.5%。(5)＝＝。-8-\n(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×＋0.5mol×＝0.5625mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。答案：　(1)1.339g·L－1(2)30g·mol－1(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49(6)81.7%　(7)0.5625mol　(8)0.5mol19．Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子)，其摩尔质量为Mg·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为________。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。解析：　Ⅱ.3O22O3　　　ΔV　　　3体积　　2体积　　1体积　　　　V　　　　　　　(8－6.5)L＝1.5LV＝3L。答案：　Ⅰ.(1)　(2)　(3)　Ⅱ.320．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。解析：　(1)n＝＝0.03mol，M＝＝64g·mol－1。(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30g·mol－1。-8-\n(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，4∶11＝∶，M(A)＝44g·mol－1。答案：　(1)64　(2)30g·mol－1　(3)44g·mol－1-8-