安徽省2012年高考化学模拟试题分类汇编详解详（教师版）051．（2012合肥三模）12．按右图装置连接后，电流计指针发生偏转。下列有关叙述正确的是A．此装置是原电池，工作时I-发生氧化反应.B．此装置工作时，电极反应式为：Fe3++3e-→FeC．若反应物足量,当电路中有1mol电子通过时，将生成1molI2D．此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向右边电极移动【答案】A【解析】A、此装置是原电池，工作时I-→I2，化合价升高发生氧化反应，正确；B、此装置工作时，左边电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，错误；C、根据关系式：2I-～I2～2e-，当电路中有1mol电子通过时，将生成0.5molI2，错误；D、阳离子与电流方向一致，盐桥中电解质的阳离子向左边电饭移动，错误。【考点定位】本题考查原电池，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动，电子得失守恒等。考查考生运用原电池原理的能力。2．（2012宣城二模）11．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。10\n3．（2012芜湖三模）9．研究人员发明了一种银锌碱性电池，这种电池以KOH溶液为电解质，电池总反应可表示为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag，下列关于该电池的说法正确的是()A．还原产物只有AgB．负极反应式：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-C．OH-不断向电池的正极移动D．每生成1molAg，电池转移1mol电子【答案】B【解析】根据电池总反应式中元素的化合价变化可知，Ag2O2中O为-1价，则在反应中O得电子变为-2价，则还原产物不仅有Ag，K2Zn(OH)4既是氧化产物也是还原产物，A选项错误；根据原电池原理负极发生失去电子的氧化反应，则B10\n选项正确；原电池的电解质溶液内部阴离子移向负极，则C选项错误；根据总反应式可知每生成2个Ag时，同时消耗2个Zn，则转移电子为4个，则当生成1molAg时，转移电子的物质的量为2mol，D选项错误。【考点定位】本题考查原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子流动方向、电子得失守恒等。6．（2012皖南八校第二次联考）10．锌汞电池又称罗宾电池。电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应可表示如下：Zn+HgO=ZnO+Hg下列有关该电池的说法正确的是()A．电池放电时，负极反应为Zn2++2e-=ZnB．电池充电时，阴极反应为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-C．电池放电时，电池正极附近区域K+浓度增大D．充电时电池上标注有“+”的电极应与外接电源的负极相连10\n8．（2012宿州三模）11．锂一空气电池是备受瞩目的新一代大容量可充电电池，其放电时的工作原理如图。下列说法正确的是()A．Li+由正极通过有机电解液移动到负极B．该电池中的有机电解液也可换成水性电解液C．该电池充电时，a极应与外接电源正极相连D．b极发生还原反应，其电极反应式为2H2O十O2+4e-=4OH-【答案】D10\n10．（2012马鞍山二模）12．右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是A．该装置中Cu极为阴极B．一段时间后锌片质量减少C．b极反应的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2OD．当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L【答案】C【解析】左边为燃料电池，且通入氢气为负极，通入氧气为正极，因为电解质溶液为碱性，所以b（正极）反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；右边为电解池，Zn为阴极，析出铜，Cu为阳极，不断溶解。根据电子转移守恒，Cu消耗32g，转移1mol电子，消耗0.25mol氧气，在标准状况下体积为5.6L。故答案C正确。10\n【考点定位】电化学基础知识，设计燃料电池和电解池（电镀）。电解的判断、电极方程式的书写电子离子流动等知识。11．（2012江南十校一模）11．锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5，该电池放电时的有关说法正确的是()A．负极发生氧化反应，电极材料为V2O5B．锂离子在凝胶中向负极移动C．正极的电极反应式为xLi++V2O5+xe-=LixV2O5D．该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水法，电极b周围发生的电极反应有3H2O—6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+。D．电解纯水时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b【答案】D【解析】氧气可在放电条件下生成臭氧；氧气和臭氧在高压放电条件下可与空气中的氮气发生反应，所以还含有氮氧化合物；由图像可知，电极b上发生水放电生成氧气和臭氧的反应；由生成物可知，a极是电解池的阴极，发生还原反应而生成H2，所以H+应流向电极a。10\n14．（2012合肥二模）12．用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A．b极为负极B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）【答案】D10\n【解析】根据b极附近，pH减小，可知为氢氧根放电，生成氧气，为阳极，则a为阴极，故AB错误；C、放电，负极发生氧化反应，C错误；D、析出6.4gCu，转移0.2mol电子，生成0.05mol氧气，在标况下体积为1.12L。16．（2012安庆一模）10．对于工业上生产MnO2和Zn的主要反应：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，下列有关说法正确的是()A．该反应实现了化学能转化为电能B．两极材料都可以用金属ZnC．转移1mol电子后溶液pH为1D．阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+【答案】D【解析】A项，电解时电能转化为化学能；B项，由题中所给的电解方程式可知，MnSO4在电解时发生氧化反应，阳极不能用活性电极；C项，没有告诉溶液的体积，故无法计算溶液的pH。【考点定位】本题考查电解原理及相关计算，考查考生应用电解原理及规律解决问题的能力。10\n20．（2012皖南八校第一次联考）9．氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A．电极b为电池正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH-+2e-=2H2OD．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O【答案】D【解析】电极b有电子流出，发生的是氧化反应，作电池负极；氧化锆的作用是让O2-在电池内部通过；H2作燃料气时，负极反应为H2-2e-+O2-=H2O。【考点定位】本题通过原电池原理的应用考查考生用化学原理分析实际问题的能力。10\n10
