微粒间作用力与物质的性质1．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中所有原子在同一平面B.在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键C．在ABn分子中，A元素为最高正价．D．分子中不含氢原子2．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2D．Na2O2,H2O2,H2O,O34．下列化合物中，只存在离子键的是（）A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl5．只有化合物中才存在的化学键是（）A．极性键B．非极性键C．共价键D．氢键6．现有如下各说法：①仅含共价键的物质就是共价化合物②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力④化学反应过程一定伴随着能量变化⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述五个说法中，正确的有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．氮分子中的化学键是（）A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi39．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH\n11．下例说法中正确的是（）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子C.键能越大，表示该分子越容易分解D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定12．下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl213．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键15．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．NaH和KCl16．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键17．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。18．根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”表示单键、双键或三键。\n该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为▲、▲；这类有机物在化学性质上表现的特点是▲。（2）有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用▲（填字母）。A．碘水B．银氨溶液C．盐酸D．NaOH溶液②欲区分和，可选用▲(填字母)。A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．FeCl3溶液D．Na2CO3溶液（3）同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是▲、▲……。（4）高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装等方面有着广泛的应用。其结构简式如下：合成PES的有机化学反应类型是▲反应。形成该聚合物的两种单体的结构简式分别是▲和▲。19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。若已知Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。通过计算确定（1）一个晶胞中Al原子的数目。（2）Al晶胞的密度表达式。20．X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：元素元素性质或原子结构X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z基态原子最外层电子排布式为(n+1)sn(n+1)pn+2\nT与Z同周期，元素最高价是+7价W原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______；W元素基态原子电子排布式为________________________。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________。A．常温下Z的单质和T的单质状态不同B．T的氢化物比Z的氢化物稳定C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D．T的电负性比Z大（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的键与π键个数比为_______，它所形成的晶体类型为_______；Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g气体(不考虑气体溶解)放热akJ，则该反应的热化学方程式为______________。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如下图所示：请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：BC段：__________________________________________；CD段：__________________________________________。21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。请回答下列问题：（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于。（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：。（3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为，用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH＝(假设电解过程中溶液的体积不变)。（4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示）,若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时EC2的转化率：a（A)＿a（B）。\n（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有(填“序号”)。a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点b.比较这两种元素的单质在常温下的状态c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易\n参考答案1．C【解析】试题分析：CO2、BF3、SO3中中心原子都处于最高价，而在NH3、H2S、H2O、SO2中中心原子并没有处于最高价，所以该题的经验规律是在ABn分子中，A元素为最高正价时，该分子就是非极性分子，答案选C。考点：考查分子极性的判断点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养。有助于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2．B【解析】惰性气体分子中无化学键，故A错误；若p与p轨道“头碰头”就能形成σ键，故C错误；如N2中虽有π键但N2却很稳定，故D错误；3．C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。所以A、B、D中都既含有离子键，还含有共价键，不正确。选项C中全部是极性键，正确，答案选C。4．C【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。5．A【解析】6．B【解析】①错误，氢气等单质分子。③不正确，应该是静电作用。⑤不正确，形成的化学键是共价化合物。所以正确的答案是B。7．A【解析】试题分析：单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，而三键中含有1个σ键和2个π键。氮气中含有氮氮三键，所以含有1个σ键，2个π键，答案选A。考点：考查σ键、π键的判断点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是明确σ键、π键的含义以及存在特点，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。8．D【解析】试题分析：根据晶胞的结构简式可知碳原子位于晶胞的体心上，所以晶胞中含有一个碳原子；镁原子位于顶点，则其个数＝8×1/8＝1；镍原子位于面心处，其个数＝6×1/2＝3，所以该晶胞的化学式为MgCNi3，答案选D。考点：考查晶胞化学式的计算9．B\n【解析】稀有元素的最外层已经达到稳定结构，所以稀有气体单质分子中没有化学键。铵盐例如硝酸铵就是由非金属元素组成的离子化合物，B正确。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，但不是绝对的，例如AlCl3中就是共价键。在过氧化氢中氧和氧之间的化学键就是非极性键。答案是B。10．C【解析】试题分析：A、氯气是单质，不属于化合物，错误；B、氯化铵中含离子键，属于离子化合物，错误；C、硫酸中只含共价键，是共价化合物，正确；D、氢氧化钾中含离子键，是离子化合物，错误，答案选C。考点：考查化合物的类型11．D【解析】键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。有极性键的分子不一定是极性分子，例如甲烷等，B不正确。键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。所以答案选D。12．D【解析】A中K+、OH-间为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键；B中NH4+、Cl-间为离子键，NH4+内氮、氢原子间为共价键；C中氢、氯原子间为共价键（非金属原子间易形成共价键）；D中Mg2+、Cl-间为离子键（活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键）；13．B【解析】试题分析：在冰中氢键的存在导致分子间距离变大，所以冰的密度小于液态水，A正确。有机物普遍存在同分异构现象主要是因为碳原子可以形成4个共价键，连接顺序的不同导致结构的多样性，和氢键无关，B错误。HF和NH3由于氢键的存在导致分子间作用力变大，熔沸点升高，易液化，故C和D正确考点：考查氢键和分子间作用力14．D【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数比R大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，综上所述X、Y、Z、R、W分别是C、O、Na、S、Cl。A、根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子半径逐渐减小，正确；B、X2W6的分子式为C2Cl6，为六氯乙烷，分子中每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，正确；C、根据同周期由左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，则氢化物稳定性HCl＞H2S，正确；D、Y、Z可形成的化合物为Na2O和Na2O2，Na2O2中既含离子键又含共价键，错误。考点：考查元素推断、递变规律和相关物质的结构与性质。15．D【解析】\n试题分析：A、二氧化碳是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，而二氧化硅是原子晶体，存在共价键，熔化时克服共价键，所以二者不同，不选A；B、氯化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，而氯化氢是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，所以二者不同，不选B；C、碳酸铵是离子晶体，存在离子键和共价键，熔化时克服离子键，而尿素是分子晶体，存在共价键，熔化时克服分子间作用力，二者不同，不选C；D、氰化钠是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，氯化钾也是离子晶体，存在离子键，熔化时克服离子键，二者相同，选D。考点：晶体类型。16．B【解析】A不正确，例如过氧化钠中还存在共价键。全部由共价键形成的混合物是共价化合物，B正确。C不正确，例如氯化铵等铵盐。D不正确，例如乙酸中存在非极性键。答案选B。17．（12分）⑴①s＋2(各2分)②能量最低原理(2分)③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分) ⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分) ②3∶1(2分)【解析】18．(10分)（1）氨基、羧基有两性（2）①AB②CD（3）、（4）缩聚HOOCCH2CH2COOHHOCH2CH2OH（每空1分）【解析】19．4；【解析】试题分析：（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝＝4。（2）已知Al的原子半径为dpm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是，所以晶胞的体积是2，所以Al晶胞的密度表达式＝g/cm3。考点：考查金属铝晶胞密度计算20．（1）或14C（1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）（2）Cl（1分）B、D（2分）（3）1:1（或答1）（1分）分子晶体（1分）\nY的氢化物（氨）分子间存在氢键作用（1分）（4）①CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=-10aKJ/mol（2分）②Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）【解析】试题分析：根据题意可知X、Y、Z、T、W分别为C、N、S、Cl、Cr；（1）14C常用来测定文物年代，Cr的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；（2）S和Cl相比非金属性较强的Cl，选项中A、C不能作为判断非金属性强弱的依据，而B、D中氢化物的稳定性、电负性可以作为判断依据；（3）CS2分子中含有2个σ键与2个π键，个数比为1：1，属分子晶体，N的常见氢化物（如氨气）易液化的主要是因为分子间存在氢键；（4）生成0.1mol二氧化碳放出aKJ的热量，故反应热为-10aKJ/mol；开始溶液中有过量的算，滴加碳酸钠，发生反应，pH升高，后来钙离子与碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，钙离子反应完后，再加入碳酸根，发生水解，pH升高。考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、σ键、π键的判断、氢键、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。21．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共价键和离子键（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】试题分析：A和C可形成两种常见的液态化合物，因此A是氢元素，C是氧元素，两种两种液态化合物分别是水和双氧水。C、E同主族，E的原子序数大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外层电子数相同，且D的原子序数大于氧元素的，小于S元素的，所以D应该是钠元素。B、C和E在周期表中相邻，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，且B的原子序数小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下离子半径逐渐增大，则微粒半径是S2－＞O2－。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以微粒半径是O2－＞Na＋。所以C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三种元素按4:2:3组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键。（2）A、C、D组成的化合物溶液是氢氧化钠溶液，易拉罐中含有金属铝，和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（3）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以氢气在负极通入。由于电解质是熔融的碳酸钾，所以负极电极反应式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，反应中失去0.05mol×2＝0.1mol电子。则根据电子得失守恒可知，生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以pH＝13。（4）根据装置图可知，A容器保持恒温恒压，B保持恒温恒容。由于反应2SO2＋O22SO3是\n体积减小的可逆反应，在反应过程中压强是减小的。这说明在反应过程中A中的压强大于B中的压强，压强大反应速率快，到达平衡的时间少，所以达平衡所需时间：t(A)＜t(B)；压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率高，即平衡时EC2的转化率：a（A)＞a（B）。（5）a、非金属性强弱与氢化物的稳定性没有关系，a不正确；b、非金属强弱与非金属单质的状态没有关系，b不正确；c、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，所以选项c正确；d、非金属性越强，越容易与氢气化合，所以选项d可以说明，答案选cd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用，化学键、电化学原理的应用和计算、外界条件对平衡状态和反应速率的影响等
