第32课时铁和铁的化合物（A卷）A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为考测点导航1：1：31.铁⑴Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族。B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量⑵铁的显价规律之比为1：2氧化剂铁在生成物化学方程式C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3中的价态的物质的量多强：Cl2、Br2、+32Fe+3Cl2=2FeCl3D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeOHNO3、浓H2SO4等的物质的量多+3+弱：I2、S、H、Fe、+2Fe+S=FeS(本题综合考查化学反应原理及量的关系，答题时要理清2+Cu等反应原理)高温：O2、水蒸气+2、+33Fe+4H2OFe3O4+4H23.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混和于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下2．铁的重要化合物列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。⑴铁的氧化物(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；氧化物色态水溶性与酸反应(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有；FeO黑色固不溶于FeO+2HCl=(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有，体水FeCl2+H2O可能有。Fe2O3红棕色不溶于Fe2O3+6HCl=(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。粉末水2FeCl3+3H2O(本题考查物质共存问题，答题时要弄清物质间可能发生的Fe3O4黑色晶不溶于Fe3O4+8HCl=反应，相互间能发生反应的物质不可能共存)体水2FeCl3+FeCl2+4H2O4.(郑州市预测题)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中⑵铁的氢氧化物加入21.7g铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在化学式Fe(OH)2Fe(OH)3滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的+H+3+化学Fe(OH)2⎯⎯→HFe2+Fe(OH)⎯⎯→Fe32-SO4完全沉淀。求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的性质Fe(OH)2量浓度。⎯H⎯→2O⎯+⎯O2Fe(OH)2Fe(OH)33(本题考查过量计算，关键是弄清16.8g残留固体是什么)Fe2O3＋3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶可溶性碱与铁盐2+-液反应Fe+2OH=溶液反应3+-Fe(OH)2↓(防止氧化)Fe+3OH=Fe(OH)3↓⑶铁的化合物和亚铁的化合物之间的相互转化Fe2+O2、Cl2、Br2、HNO3、H2SO4、H2O2、KMnO4、（强氧化剂）→Fe3+新活题网站←还原剂Zn、Fe、Cu、HS、KI、SO221、下列说法正确的是()3.Fe2+（浅绿色）和Fe3+（棕黄色）离子的检验：A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素,是一种重要的过渡⑴加KSCN，溶液呈红色的是Fe3+,加入KSCN,无明显现象,再元素滴入氯水,溶液变成红色的是Fe2+。⑵加NaOH溶液，产生B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是Fe2+，产生物红褐色沉淀的是Fe3+。C．14g铁粉和7g硫粉混合后高温下充分反应能生成21g典型题点击硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr31.(2001年广东高考题)将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，(本题考查铁单质及其化合物的性质)反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，2.下列溶液有时会显黄色,其中是由于久置时被氧化而变色则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()的是()A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4A.硫酸亚铁溶液B.碘化钾溶液(本题综合考查Fe3+的氧化性及相关计算，答题时注意运C.工业盐酸D.浓硝酸用铁守恒)(本题考查物质保存过程中变质的原因，注意审题)2.（1997年上海高考题）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合3.下列离子方程式中正确的是()物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe=2Fe2+并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-=AgCl↓则下列判断正确的是()\nC．过量氯气通入溴化亚铁溶液中11.根据右图实验装置和2Fe2++2Br-+2Cl3+-2=2Fe+Br2+4Cl下述操作,回答有关问题:+=Cu2++2HD．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu(OH)2+2H2O按图中所示装置,用两种(本题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对不同操作分别进行实验,反应原理的影响)观察B管中现象。操作1.2+、Fe3+、Mg2+和NH++4.某溶液中含有大量Fe4，其c(H)=先夹紧止水夹a,再使A管10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()开始反应,实验中在B管中观察到的现象是2-B．N0--2-A．S043C．SCND．C03，(本题考查溶液中无机离子的反应原理，答题时注意酸性条B管中发生反应的离子方程式为件下的N0-具有强氧化性)。35.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是()操作2.打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀a,实验中在B管观察到的现象是C．有气泡产生D．无变化，(本题考查Na2O2和亚铁盐的性质，注意弄清反应原理)B管中发生反应的离子方程式为。6.在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余(本题综合考查Fe(OH)2的性质和制备，答题时注意按气流金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余方向来分析)金属m2g，则m1与m2之间的关系是()12.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的A.m1一定大于m2B.m1可能等于m2离子方程式是。若先往FeCl3溶液中C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；(本题考查金属与酸反应，答题时注意酸性条件下的N0-3具若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色。对这一现象，有强氧化性)有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离7.在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子氧的相对原子质量为16,则铁的相对原子质量为()能与SCN-离子反应，消耗了加人溶液中的SCN-离子。对以A．21n/(m-n)B．64n/3(m-n)上三种解释，你认为错误的是，理由是C．(m-n)/32nD．24n/(m-n)。(本题考查相对原子质量的计算，答题时运用反应方程式中(本题考查络合反应原理，答题时要认真阅读信息)量的关系)13.A、B两种化合物的溶液按下图完成实验：8.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,其中正确的是()(本题考查Fe与HNO3反应的规律，答题时注意量的比例关系)（1）两化合物的化学式：A、；B、。9.某铁的氧化物，用7mol/L的盐酸100mL在—定条件下恰（2）完成下列离子方程式：好完全溶解，所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时，①C→D：刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可②F→G：。表示为()(本题考查有关铁及其化合物的无机框题推断，抓住典型A.FeOB.Fe3O4现象和转化关系是本题的突破口）C.Fe4O5D.Fe5O7(本题综合考查元素化合物性质及其相关计算，答题时注意14.将一块带锈的铁片与一定量稀HNO3反应，收集到守恒法的应用)224mLNO（标况），当向溶液中滴入KSCN溶液，不显红色，10.如何除去杂质,提纯下列各物质还余下3g铁，取出余下铁后，溶液中的溶质与336mLCl2混合物成分提纯所用试离子方（标准状况下）恰好反应。求原铁片中铁和铁锈的质量各为剂的化学式程式多少（铁锈成分看作Fe2O3）(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(本题考查混合物的计算，答题时注意量对反应原理的影响)(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质(本题考查物质的提纯原理，注意不能引入新的杂质)\n第32课时铁和铁的化合物（B卷）围是(用a、x表示)。易错现象(3)当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等时，在1.铁三角是铁的化学性质(变价关系)的具体体现,平时在学标准状况下共产生672mLNO气体。求a和b的值(写出计习过程中不能记忆典型的氧化剂、还原剂导致分析和计算的算过程)错误。2.片面理解Fe与强氧化剂的反应产物，其实在计算过程中还要考虑Fe是否过量的问题。3.物质的推断过程中不能将铁是典型的变价金属作为解题的突破口。纠错训练检测提高1.已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入1．铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生足量稀硫酸,产生2.24L气体(标准状况下),则下列说法的是()正确的是A.冷浓HNO3B.Cu(NO3)2溶液A.2.24L气体的质量肯定是3.4gC.稀硫酸D.Fe(NO3)3溶液B.原混合物的质量不可能大于8.8g2．将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中C.原混合物加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的D.原混合物中一定含有5.6g铁物质的量之比是()2.A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化A.2：3B.3：2合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在下C.l：2D.1：13.某溶液中有NH+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其图所示转化关系：4中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是()A．NH+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+44.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子()A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+由此推断：C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+(1)元素A有可变化合价，则A单质的名称为，5．含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3甲的化学式为，乙的电子式为。只被还原为NO,则则n：m可能是()(2)判断A和C的还原性强弱：AC①5：1②9：2③3：1④2：1⑤4：1(填“<”、“>”或“=”)A.②或③或⑤B.①或③或④(3)写出甲和D反应的化学方程式(注明反应条件)C.②或③D.①或③。6．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉(4)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的淀，溶液的pH分别为3.7、9.6,4.4左右，某硫酸锌酸性离子方程式：。溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得3.现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmolHN03的稀A.NaOH溶液B.氨水溶液中，微热使其充分反应，HN03的还原产物只有NO。C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情7.下列各组括号内的试剂,不能用于除掉物质中杂质的是况)()A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)B．FeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)2++Br3+-8.已知2Fe2=2Fe+2Br，若向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下的Cl-23.36L，测得形成的溶液中Cl离子-离子的物质的量浓度相等，则原FeBr和Br2溶液的物质的(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范量浓度为()\nA.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.0.3mol/L9..某种只含铁和氧两元素组成的化合物样品A，在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收过滤，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29倍，则下列说法正确的是()A.A一定是Fe3O4B.A可能是Fe3O4C.A一定是纯净物D.A可能是混合物10.用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙14.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2述正确的是()反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质A.Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存量比用m(Fe)：m(O)表示。B.Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌⑴上述固体混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是C.Na3+，可在水中生成胶体而载带水（选填a、b、c多选扣分）2FeO4的还原产物Fe中悬浮物凝聚沉降a.21：9b.21：7.5c.21：6D.Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2⑵若m(Fe)：m(O)＝21：8，计算Fe2O3被CO还原的11.某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、A13+、Ba2+、百分率。Ca2+、NH+4等离子。进行了下述实验(所加酸、碱、NH3水、⑶设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％的混和Br2水都是过量的)。如图物中m(Fe)：m(O)的关系式为[用含m(Fe)、m(O)的代数式表示]。A％＝请在下图中画出A%和m(Fe)：m(O)关系的图形。根据实验结果：(1)判定待测溶液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由，答：。(2)写出沉淀D的化学式：。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。⑷如果Fe2O3和CO的反应分两步进行：12.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份3Fe2O3＋CO=2Fe3O4＋CO2试样按下图所示进行实验：Fe3O4＋CO=3FeO＋CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m(Fe)：m(O)（令m(Fe)：m(O)＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。混和物组成（用化学式表示）a的取植范围(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________(用m表示)13.将固体FeC2O4·2H2O放在一个可称质量的容器里加热，固体质量随温度变化的有关典型数据如下表：根据上述数据，分析在下列四个温度区间物质发生的变化(用化学方程式表示)，并简要说明理由。(1)250～300℃；(2)350—400℃；(3)400～500℃；(4)600—900℃\n答案：第32课时（B卷）第32课时（A卷）纠错训练典型题点击1.D讲析：如果硫粉过量不影响气体成分，如Fe粉过量1.D2.BCFe+HSO(稀)=FeSO+H↑讲析：1.n(Cu2+)：n(Fe3+)=c(Cu2+)：c(Fe3+)=1.5：22442所以2.24L气体可能皆为H2S气,可能为H2S气与H2气混2.因溶液中无Fe3+离子，故Fe与Fe2O31：1消耗的同时还与合气。只有一定量铁粉和硫粉混合物加热充分反应两者均适盐酸反应。量的特殊情况才能肯定生成0.1mol硫化亚铁,得出2.24L气3.⑴Fe3+、Cu2+⑵Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+体皆为H2S气气体质量为3.4g,A、C均不正确。⑶Fe、Cu；Fe2+⑷Fe、Cu若硫粉过量产生0.1mol气体为H2SFeS～H2S↑讲析：本题涉及的反应：8.8g0.1mol原铁粉和硫粉总质量为8.8g+余硫粉质量∴一定会大于8.8克∴B选项不正确4.2.45mol/L和0.25mol/L2.⑴铁Fe3O4⑵〉讲析：运用极值法讨论判断出Fe的量不足，故16.8g残留⑶3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3固体全部是Cu。－－⑷2Al＋2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑新活题网站讲析：乙在常温常压下为无色无味的液体，且能与变价的常1.D2.AB3.BD4.A5.BC6.BC7.B8.B9.D见单质发生置换反应，则A为Fe，乙可能是H2O。讲析：2.Fe2+、I-具有较强的还原性易被氧化。3.选项A电3.⑴荷不守恒，选项C不符合量的关系。4.本题要求判断在数个阳离子存在下，某酸度时，能否大量存在的阴离子，同样是考虑能否发生离子反应。5.本题涉及的反应：2Na2O2+2H2+-2O=4NaOH+O2↑，Fe+2OH=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fc3+=3Fe2+9.本题据电荷守恒求n(Fe3+)=1/3[0.7mol+0.025mol╳2]⑵8/3a(1-x)<b≤8/3a=0.25mol，再据电子得失守恒求得n(Fe3+)：n(Fe2+)=4：1.⑶a=0.04mol；b=0.12mol10.⑴FeFe+2Fc3+=3Fe2+讲析：因还原性Fe>Cu>Fe2+，所以当加入的稀硝酸逐渐增2++Cl3+-⑵Cl22Fe2=2Fe+2Cl多时，会依次发生①Fe部分被氧化②Fe恰好被溶解③Cu部⑶FeCu2++Fe=Cu+Fe2+分溶解④Cu恰好溶解⑤Fe2+部分被氧化⑥Fe2+全部被氧化11.操作1:白色絮状沉淀后变成灰绿色,最后变成红褐色六种情况。2++2OH-=Fe(OH)Fe2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=检测提高4Fe(OH)31.BD2.A3.AC4.D5.A6.D7.A8.C9.BD10.BC操作2:打开止水夹时,B中的导管口有气泡冒出,夹紧时有讲析：4.氧化物在酸中生成的Cu2+、Fe3+被Fe还原生成金白色沉淀生成,且一段时间颜色不变。属Cu、Fe2+，Fe本身也被氧化成Fe2+，故最后溶液中只有2++2OH-=Fe(OH)Fe2↓Fe2+。5.按Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+两种情况讨论得在3++3SCN-=Fe(SCN)-12.Fc3；①、③；因为：①F离子1/3≤n：m≤9/2之间均符合题意。8.据电子得3+2+--失守恒列式计算。9.经计算A的平均化学式为Fe还原性很弱，不能使Fe还原为Fe；②F不能与SCN离3O4但-不一定是Fe3O4，因为有如下可能：①FeO和Fe2O3按物质子反应，SCN离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，的量1：1组成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物质的溶液又呈血红色。量1：1：n组成的混合物。13.（1）A、FeCl2；B、K2S。2+、Ca2+离子的一种或两种，因为BaSO＋2＋11.⑴含有Ba4不溶（2）FeS＋2H＝Fe＋H2S↑3＋＋于水CaSO4微溶于水⑵Fe(OH)3Fe＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4－2-⑶2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3讲析：常见元素的性质（包括物质的物理状态、颜色、溶－-或AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3解性及氧化还原性质、反应条件等）、它们相互之间的反应是本题的突破口。12.(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+2H++Fe＝Fe2++H2↑14.4.12g，0.8g。⑵0.625m或(5/8)m讲析：(1)粉末z是单质铁和铜的混合物。单质铁与溶液Y中的Cu2+和H+发生反应。\n(2)由于发生反应③后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有Fe，W全部是Cu，且此铜来自二份试样中。13.讲析：这是一道有关物质分解失重的问题，应首先明确物质的分解规律。FeC2O4•2H2O是我们不了解的物质，但它含有结晶水，应具有结晶水合物的性质，易失去结晶水；FeC2O4属盐类，应能分解为相应的酸性氧化物和碱性氧化物。14.⑴ac⑵解法一：取Fe2O3mFe︰mO＝21︰9FeOmFe︰mO＝21︰6解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有73−⑶⎛mFe⎞⎜⎟⎜m⎟⎝O⎠⑷Fe2O3Fe3O48＜a＜9Fe3O4FeO6＜a＜8Fe2O3Fe3O4FeO6＜a＜9
