高考化学总复习 模块检测（含解析） 新人教版

模块检测一、选择题1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(　　)A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染解析：本题考查化学与生活知识，考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。阿司匹林是乙酰水杨酸，是一种具有百年历史的解热镇痛的药物，A项正确。Si3N4、Al2O3属于原子晶体、离子晶体，熔点高，B项正确。铜、钢铁闸门与海水构成原电池，加速了闸门的腐蚀速度，C项不正确。铅是重金属元素，会给环境带来污染，D项正确。答案：C2．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH下列说法正确的是(　　)A．反应①不是氧化还原反应B．该生产过程不产生任何污染C．Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价相同D．反应②中的氧化剂是NaNO2解析：反应①是氧化还原反应；该反应过程产生了NH3等污染物；Na2FeO2与Na2Fe2O4中铁元素的化合价分别为＋2价和＋3价。故选D。答案：D3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能答案：C4．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(　　)-10-\nA．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于不饱和烃，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维解析：C60不属于烃，可用于制造纳米材料；C项属于合成材料；D项SiO2用于制造光导纤维。答案：A5．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是(　　)A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHB．氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸解析：本题考查重要的化工生产原理。A项中NaOH在阴极区生成；B项中光照H2与Cl2混合物会引起爆炸；D项中SO3是用98.3%的浓硫酸吸收的。答案：C6．目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中，不正确的是(　　)A．传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类B．NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C．用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D．新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂解析：NCl3消毒是因为NCl3水解生成HClO，HClO具有氧化性。答案：B7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(　　)A．玻璃　纤维素　青霉素　　　B．尿素　食盐　聚乙烯C．涤纶　洗衣粉　阿司匹林D．石英　橡胶　磷化铟解析：纤维素、食盐、石英不需人工合成。答案：C8．符合实际并用于工业生产的是(　　)A．CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3B．H2和Cl2光照制HClC．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉D．用硫黄制硫酸-10-\n解析：CO2与NaOH反应不仅生成Na2CO3，当CO2过量时会生成NaHCO3，B项光照会爆炸，C项澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小。答案：D9．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是(　　)A．石油分馏B．高温干馏C．石油裂化D．石油裂解答案：D10．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是(　　)①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥、炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部答案：D二、填空题11．我国北方大部分地区长期饮用地下水，而地下水中含有较大量的Ca2＋、Mg2＋等，给人们的生活和健康带来危害。科学上把含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。(1)将硬水中所含Ca2＋、Mg2＋、HCO等除去的方法是加入生石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在沉降池中所得沉淀的主要成分为________和________(填化学式)。(2)FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀。混凝剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程________(填写编号)。①发生水解　②发生氧化还原反应③发生胶体的聚沉(3)净化后的水要进一步消毒，常用的消毒剂是Cl2。Cl2消毒的实质是Cl2和水反应生成了________(填化学式)。Cl2与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________。(4)由于Cl2与水中的有机物作用会产生对人体不利的物质，所以世界卫生组织要求停止用Cl2对自来水进行消毒，而用其他的代用品，我国已经开始使用ClO2代替Cl2对自来水进行消毒，同质量的ClO2和Cl2的消毒效率比为________。(5)从氧化还原反应角度看，下列物质________(填写编号)可以作为Cl2的代用品。①Ca(ClO)2　②NH2Cl(氯氨)　③K2FeO4　④SO2　⑤Al2(SO4)3解析：(1)向含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等离子的水中加Ca(OH)2后反应为：-10-\nCa(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2OMg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，所以所得沉淀的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。(2)FeSO4―→Fe(OH)3胶体，发生了氧化还原反应和水解反应，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物形成沉淀的过程是胶体的聚沉。(3)Cl2对水的消毒原理是Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒。(4)氧化而消毒的效率以得电子数的多少为标准来衡量，Cl22Cl－，ClO2Cl－，同质量的ClO2和Cl2的消毒效率比为：×5∶×2＝2.63∶1。(5)可作Cl2的代用品，必具有强的氧化性，Ca(ClO)2＋H2O2HClO＋Ca(OH)2，NH2Cl＋H2O===NH3＋HClO，都有HClO生成，可代替Cl2对水进行消毒；Fe3＋是铁元素的稳定态，而K2FeO4中Fe元素呈＋6价，有强氧化性，也可作Cl2对水消毒的代用品；SO2以还原性为主，Al2(SO4)3也没有明显的氧化性，故选①、②、③。答案：(1)Mg(OH)2　CaCO3　(2)①②③(3)HClO　Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－(4)2.63∶1　(5)①②③12．氮、磷、钾号称肥料的“三要素”，化学肥料的施用，使农业增产增收，经济效益显著。但是，化学肥料的滥施乱用也对环境产生了许多不良影响。请根据相关知识和信息回答下列问题：(1)下图是某品牌化肥包装袋中的部分文字①写出以氨为原料制取该化肥的各步化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②关于该氮肥的处置和施用正确的方法是________。A．与草木灰混合施用B．如果结块，可用铁锤敲击C．与钙镁磷肥混合施用D．在经常排灌水的稻田中施用肥效最高③若该化肥的杂质中不含氮元素，则该化肥的纯度是________。-10-\n(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？________。(3)近年来“水华”和“赤潮”时有发生，据专家分析，是因水体富营养化造成的，试分析水体富营养化的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)①首先以NH3为原料通过催化氧化法制得HNO3，然后使HNO3与NH3化合成NH4NO3。②因K2CO3水解显碱性，与NH4NO3混合后生成氨气，挥发导致肥效降低；NH4NO3受热或重击时易发生剧烈爆炸；利用NH4NO3水解产生的酸性可使Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2缓慢溶解，有利于作物吸收；土壤胶粒带负电荷，易吸附阳离子(NH)，而NO会随水流失。③NH4NO3的纯度＝×100%＝98%。(2)由反应方程式2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O，N2＋3H22NH3可知，当H2和CO2体积之比为3∶1时原料利用率最高。又由CH4＋2H2O===CO2＋4H2，C＋2H2O===CO2＋2H2，C5H12＋10H2O===5CO2＋16H2知所得H2和CO2物质的量之比最接近3∶1的是C5H12。(3)水体富营养化是由于大量使用化肥、含磷洗衣粉，以及生活污水排放到江河湖泊及海洋中，从而使水中含有丰富的氮、磷，导致藻类植物大量繁殖。答案：(1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；NH3＋HNO3===NH4NO3②C　③98%(2)丙-10-\n(3)含N、P化肥的大量施用以及生活污水的大量排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而发生“水华”、“赤潮”13．无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式__________________________________________________________________________________。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6NA电子，得到42gSiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_________。③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是______________________________________________________。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为_________。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)硅橡胶是一种耐高温、低温、耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等。现以为原料合成硅橡胶()，需要发生反应的主要类型有________、________。答案：(1)4K＋SiF4===Si＋4KF(2)①A、C②2Mg＋SiO2Si＋2MgO③晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定(合理即可)-10-\n(3)CaO＋2FeO＋Si2Fe＋CaSiO3(4)Si＋2NaOH＋Ca(OH)2Na2SiO3＋CaO＋2H2↑(5)水解反应(或取代反应)　缩聚反应14．分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如下图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如下表所示。地点项目WXYZ水温/℃15182625pH6855溶解氧量(mg·L－1)11973①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是__________________________________________________________________________________________________________。②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是____________________________________________________________________________________________________。(1)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式____________；②从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采用的一些措施有(举出2种措施即可)_______________________________________________________-10-\n________________________________________________________________________。解析：本题考查了化学与环境保护的相关知识，还要求学生对化工生产工艺有所了解和掌握，同时，还考查学生一定的识图能力和阅读表格数据的能力。(1)从给出的数据看，X处水样呈碱性，Y处水样呈酸性，Z处水样缺氧。(2)①某地区有丰富煤矿可建立发电厂和焦化厂，有丰富赤铁矿和石灰石可建立炼铁厂，有丰富的石灰石和黏土可建立水泥厂。②高炉炼铁相关反应。①从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区的企业在生产中应：建立污水处理系统；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为生产水泥的原料；用炼铁厂的炉渣作为生产水泥的原料。答案：(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处的河水pH降低(或火力发电厂燃煤产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低)②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高、适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡(2)①发电厂　焦化厂　炼铁厂　水泥厂②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑③用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO2，减少对空气的污染；建立污水处理系统(任选2种)15．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。回答下列问题(1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(1)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液)：-10-\n从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是____________________________________________________________________________________________________________。(1)海水提镁过程与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系：________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷是需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。(2)聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，其结构简式为CH2＝CHCOONa。(3)由流程可知，从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是蒸馏。(4)海水提镁过程与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸，而在电解氯化镁制镁的过程中，可为盐酸厂提供氯气作原料。答案：(1)需要使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大(2)CH2＝CHCOONa　(3)蒸馏(4)盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸，在电解氯化镁制镁的过程中，可为盐酸厂提供氯气作原料16．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：①Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：-10-\n(1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是________________________________________________________________________。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式：________________________________________________________________________。(4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是_______________________________________。解析：(1)Cu＋在酸性溶液中不稳定，用硫酸处理时发生自身氧化还原反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。(2)水层1中含有Fe2(SO4)3，与矿石混合后被还原为FeSO4，故所得晶体为FeSO4·7H2O。(3)水层2的溶质是CuSO4，电解时的阳极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。(4)CuSO4溶液电解后，溶液中的主要溶质为H2SO4，故“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分为H2SO4。答案：(1)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(2)FeSO4·7H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(4)H2SO4-10-