第9讲 构成物质的微粒 元素命题点1 构成物质的微粒1．(2022·南京)下列物质由分子构成的是()A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石2．(2022·青岛)下列物质中，由离子构成的是()A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石命题点2 分子的性质3．(2022·广州)下列有关分子与原子的说法不正确的是()A．分子不同性质不同B．化学反应前后原子的种类和数目不变C．分子在不断运动D．干冰升华时分子间的间距不变4．(2022·成都)下列客观事实对应的微观解释不正确的是()选项客观事实微观解释A电解水得到氢气水中有氢分子B闻到浓氨水的特殊气味分子在不停运动C一滴水中有1.67×1021个水分子分子的体积很小D金刚石和石墨的硬度不同碳原子排列方式不同5.(2022·长沙)2022年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是()A．分子停止运动B．分子质量变大C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快6．(2022·淮安)探究微粒的性质。向玻璃管左端加入试剂X，观察到无色酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，试剂X可能是________，该装置的优点有________________________________________________________________________(答1点)。命题点3 微粒的结构示意图7．(2022·山西)小美从某粒子结构示意图(如右图)中，获取了下列信息，其中错误的是()A．它有两个电子层B．它的核电荷数为12C．它表示阴离子D．它表示相对稳定结构8．(2022·河北)下图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在周期表中的信息。下列说法正确的是()A．氧原子核外有6个电子B．硫、氧均属于非金属元素C．硫原子的相对原子质量为32.06g6\nD．硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为＋4价命题点4 元素9．(2022·盐城)每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为()A．分子B．原子C．离子D．元素命题点5 元素周期表10．(2022·黄石)从右图获取的信息错误的是()A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的相对原子质量是78.96D．硒原子中的质子数是3411．(2022·泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6．9414Be铍9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na钠22．9912Mg镁24．3113Al铝26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氩39．95(1)下列各组具有相似化学性质的元素是________(填字母序号)；A．Na、ClB．O、SC．F、ClD．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：_____________________________________________；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为________；(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为________；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO和SO重难点1 分子的性质 (2022·青岛)下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是()A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同重难点2 微粒的结构示意图 (2022·郴州)下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 ① A B C6\n试回答下列问题：(1)钠元素的原子序数为________；(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)；(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子；(4)C所表示的粒子是________(填“原子”或“离子”)。重难点3 元素周期表 原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。(1)原子序数为12的元素位于周期表中第________周期，它属于________(填“金属”或“非金属”)元素。(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子符号是________。(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次________。1．(2022·南京)地壳中含量最多的元素是()A．氧B．硅C．铝D．钙2．(2022·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子3．(2022·武汉)下列说法正确的是()A．花香四溢说明分子在不断运动B．分子在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同D．原子不能直接构成物质4．(2022·临沂)氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明()A．氧分子的大小发生改变B．氧分子可以再分C．氧分子总是在不断运动D．氧分子之间有间隔5．(2022·邵阳)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是() A B C D6．(2022·安徽)在最新公布中文名称的元素中，元素相关信息如图所示。下列有说法正确的是()A．元素符号为uUOB．原子序数为118C．原子的质子数为1766\nD．相对原子质量为294g7．(2022·广安)下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是() A B C D8．(易错题)(2022·宿迁)下列说法正确的是()A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C．构成固体物质的微粒都是静止不动的D．与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数9．(2022·威海)学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是()A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多10．(2022·聊城)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子11．(2022·德州)建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是()A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的概率大B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子D．中和反应都有水生成——H＋和OH－结合成水分子12．(2022·西宁)根据下图实验判断下列说法错误的是()A．浓盐酸有挥发性B．分子在不断运动C．B烧杯溶液的颜色会改变D．B烧杯内发生了置换反应13．(2022·青岛)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是()A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子14．(2022·黄石)某元素的原子结构示意图如下图所示。则：6\n(1)y＝________；(2)该元素的元素符号为________；(3)该元素位于元素周期表的第________周期。15．(2022·自贡)如图是元素周期表的一部分，请回答：(1)①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为________，该化合物中②处元素的化合价为________。(2)表示如表中________(填表中序号)处的原子结构示意图，该原子易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为________。16．(2022·临沂)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题： A B C D E F(1)D所表示的粒子是________(填写化学符号)，氯原子的结构示意图是________(填序号)。(2)D、F形成化合物的化学式是________。(3)与元素的化学性质关系最密切的是________(填序号)。①原子的核外电子数②元素的相对原子质量③元素的原子序数④原子的最外层电子数参考答案第9讲 构成物质的微粒 元素中考真题展1．C 2.B 3.D 4.A 5.D 6.浓氨水 装置简单(或节约药品或环保)(其他合理答案也可) 7.C 8.B 9.D 10.A 11.(1)BC (2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同 (3)Mg3N2 (4)S2－ (5)BD导学提分训练例1 B 例2 (1)11 (2)BC (3)最外层电子数 得到 (4)离子 例3 (1)三 金属 (2)得到 S2－ (3)最外层电子数 (4)递增6\n课后提分训练1．A 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.(1)14 (2)Si 3 15.(1)Al2O3 ＋3 (2)④ 得到 Cl－ 16.(1)Na＋ E (2)NaCl (3)④6
