专题03金属及其金属矿物☞解读考点知 识 点名师点晴金属材料1．金属的使用了解金属的使用的历史，金属的物理性质及其特性2．影响金属的用途的的因素知道物质的性质在很大程度决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源以及废料是否易于回收等因素。3．合金认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途和优良性能。金属的化学性质1．金属的化学性质知道铁、铝、铜等常见的金属与氧气的反应；初步认识常见的金属与盐酸、稀硫酸的反应及特点2．金属活动性顺序能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释日常生活有关的化学问题金属资源的利用与保护1．金属资源的利用知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿石，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2．金属资源的保护了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源的重要性☞2年中考[2022年题组]1．【2022年福建省厦门市】夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有（）A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽【答案】A【解析】20\n试题分析：金属的共性为导电、导热性。具有金属光泽、延展性等，夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有导电性；故答案选择A考点：金属的性质2．【2022年四川省宜宾市】下列有关金属材料的说法正确的是 （） A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 3．【2022年湖北省宜昌市】下列物质中，不属于合金的是（）A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁【答案】B【解析】试题分析：合金包括纯金属和合金，合金是在金属中加热熔合某种金属或非金属制成的具有金属特性的混合物。故选B，氧化汞属氧化物。考点：合金4．【2022年山东省临沂市】生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（）A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳【答案】D【解析】试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。故选D。考点：铁合金5．【2022年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）A．CuB．ZnC．FeD．Mg【答案】D【解析】20\n试题分析：根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。故选D.考点：金属的活动性顺序6．【2022年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．【2022年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（）A．B点后溶液的颜色为蓝色B．D点对应纵坐标为6.4C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生【答案】A【解析】试题分析：A、根据题干信息，反应至B点，两个反应都结束，故B点后溶液为FeCl2溶液，颜色为浅绿色，错误，B、D点表示的是第二个反应前后完全反应，得到的固体全是生成的铜，故可根据化学反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Fe与Cu的质量关系=56：64，从图中可看出，消耗铁的质量=11.2g-5.6g=5.6g，20\n故生成的铜的质量为6.4，即对应纵坐标为6.4，正确，C、同样根据化学反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中Fe与CuCl2的质量关系=56:135，可计算出CuCl2的质量=13.5g，故该200g溶液中的CuCl2质量分数=13.5g/200g×100%=6.75%，正确，D，根据图示，反应进行到B，两个反应都完全反应，DE两点间的剩余固体是铜和铁的混合物，故加入盐酸，均有气泡产生，正确，故选A考点：金属铁的化学性质，特征离子的颜色，根据化学方程式计算8．【2022年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的个数是（）A．1个B．2个C．3个D．4个9．【2022年湖北省孝感市】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）20\n10．【2022年天津市】（8分）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。【答案】（1）C（2）①④（3）①MgCl2②Cu、Fe（4）2660【解析】试题分析：铝导线主要利用金属导电性，将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中不会发生反应，所以无法断定三者的活动性；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中三者都不会反应，只能证明铝的活动性大于铜和银，无法证明铜和银的活动性的强弱；在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过20\n滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是MgCl2，因为没得活动性最强，所以一定会发生置换反应，进入然以后就变为氯化镁；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明其中含有铁或者是铁和镁，则滤渣中一定含有的物质是铜，因为铜的活动性最弱，一定会被置换。设：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是X，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601124900t×76%X×98%列比例式得：160：（4900t×76%）=112：（X×98%）求得X=2660t.考点：金属的性质和变化金属的活动性含杂质类型的计算[2022年题组]1．【2022年黑龙江省牡丹江市】下列生活中的物品由金属材料制成的是（ ） A．玉石饰品B．橡胶手套C．不锈钢管D．大理石华表2．【2022年河南省常德市】铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ） A．干燥的空气中B．潮湿的空气中 C．浸入植物油中D．干燥致密的土壤中【答案】B【解析】试题分析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果,A、铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故选项错误．B、铁钉在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故选项正确．C、铁钉浸没在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．C、铁钉在干燥致密的土壤中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故选项错误．故选B．20\n考点：金属锈蚀的条件及其防护3．【2022年江苏省泰州市】下列性质中，属于化学性质的是（ ）A．镁条易折断B．武德合金的熔点约为69℃C．铜具有良好的导电性D．铝能与稀硫酸反应产生气泡4．【2022年甘肃省兰州市】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y【答案】B【解析】试题分析：“把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应”，说明X的活动性排在氢的前面，而Y的活动性排在氢的后面。“把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化”。说明Y的活动性排在银的前面，而Z的活动性排在银的后面。因此三种金属活动性顺序由强到弱应是X、Y、Z。所以应选B项。考点：金属活动性顺序5．【2022年广东省茂名市】将质量相等的A，B，C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A，B，C在生成物中均为+2价）（ ）20\nA．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序A＞B＞CC．相对原子质量是A＞B＞CD．反应速率最大的是A6．【2022年黑龙江省齐齐哈尔市、黑河市】现有锌和另一种金属组成的合金6.5g，洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是（ ）A．如果合金为锌和铁，m不可能是0.2gB．反应后溶液中的溶质只有两种C．如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸溶质质量分数一定大于7.3%．【答案】AD【解析】试题分析：A、假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑6526.5gx20\n7．【2022年辽宁省盘锦市】将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【答案】D【解析】20\n8．【2022年青海省】（7分）在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起学生的好奇，某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zu合金）（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假：取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察黄金样品表面有气泡产生，该气体是 （填名称），说明此样品为 （填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论把钯浸入硝酸银溶液中无明显现象钯的活动性比银 把铂浸入氯化钯溶液中 钯的活动性比铂强初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ．【废液处理】（1）转化成沉淀．小组同学所有液体倒入废液缺缸中，出现白色沉淀．写出产生该现象的化学方程式： （写出一个即可）．（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．【答案】【实验探究】（1）氢气；假．（2）弱；无明显现象；银、钯、铂．【废液处理】ZnCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Zn（NO3）2．【解析】20\n☞考点归纳一：金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。3.人类使用金属的历史经历了由青铜器——铁器——铝——合金及多种金属材料的过程。二：金属的物理性质1.共性：（1）常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体）；（2）大多数金属是银白色，具有金属光泽。（3）大多数金属能够导电、导热。（4）大多数金属具有良好的延展性。2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；三：物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。四：合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。20\n（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。3.合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。五：金属的化学性质1、金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下（在空气中2Mg＋O2=2MgO银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时（在空气中或在氧气中）点燃2Mg＋O2======2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al常温下（在空气中）4Al+3O2=2Al2O3银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。所以铝在常温下不会锈蚀点燃时（在氧气中）点燃4Al+3O2====2Al2O3剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。Fe常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）20\n在氧气中点燃点燃3Fe＋2O2======Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。Cu常温下，干燥的空气加热时△2Cu＋O2=====2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。小结：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。2、金属与酸的反应金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。2.3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生。3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、金属与盐溶液的反应金属+盐==另一金属+另一盐（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素）1.铁丝浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①这也是“湿法冶铜”的原理20\n②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。2.铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。3.铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。3.①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。六：置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。七：金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：由强到弱应用：1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。(比较不同金属的活动性强弱)2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生置换反应）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）八：一氧化碳还原氧化铁(1)原理：20\n3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气（3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（5）涉及的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO22CO+O22CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）注意事项：（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。）①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）九：工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。（3）主要设备：高炉注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。十：金属的锈蚀和保护1.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）20\n2.防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。③制成不锈钢。3.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。十一：保护金属资源保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染☞易错易混1、金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金；2、在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。3、一氧化碳还原氧化铁时①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸. ②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”☞解题技能1、金属与氧气反应注意的问题（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。（3）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。2、金属与盐溶液的反应（1）.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。20\n（2）.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。（3）.①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。☞1年模拟1．【2022届广东省中山市九年级5月联合模拟】下列关于金属说法正确的是（）A．人类使用铝的年代早于金属铜、铁B．金(Au)高温条件下也很难与氧气反应C．通过工业高炉炼铁得到纯净金属铁D．武德合金熔点高，可用于制造保险丝2．【2022届山东省诸城市实验中学九年级中考三模】现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y；②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．X>Z>YB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Y>Z【答案】D【解析】试题分析：根据反应①X＋YCl2＝XCl2＋Y，可判断X的活动性比Y强，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性比Z强，这三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z，故选D考点：金属的活动性3．【2022届江苏省张家港市初三中考网上阅卷适应性考试】仅用下列各组试剂，无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）A．Zn、Ag、溶液B．Cu、溶液、溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、溶液【答案】C20\n【解析】试题分析：C中锌不能置换出硫酸锌溶液中的锌，银也不能置换出硫酸锌中的锌，所以无法区别三者的活动性顺序。故选C.考点：金属的活动性4．【2022届山东省滕州市官桥中学九年级中考模考（五）】下列有关金属的说法中不正确的是（）A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同5．【2022届江苏省苏州市吴中、相城、吴江区九年级模拟】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则理论上析出的少量金属是（）A．AgB．CuC．Fe和CuD．Cu和Ag【答案】A【解析】试题分析：铁能与硝酸银和硝酸铜发生置换反应，但银的活动性更弱，故将硝酸银中的银置换出来。根据“向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生”，由于只有硝酸银能与盐酸反应生成沉淀，故铁还没有把硝酸银中的银完全置换出来，故析出的少量金属是银。故选A。考点：复分解反应的应用，金属活动性顺序的应用6．【2022届北京市平谷区初三第一次模拟】下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D【解析】20\n试题分析：防止铁制品锈蚀的方法：保持铁制品表面干燥洁净；喷漆、制成不锈钢、镀其他金属。存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈。故选D考点：防止铁制品锈蚀的方法。7．【2022届山东省滕州市官桥中学九年级中考模考（五）】某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银8．【2022届湖北省丹江口市初三适应性考试】某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁的质量与溶液中溶质种类的关系图。下列说法正确的是（）A．a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种B．当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种C．a、b两点，溶液的质量相等D．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种20\n【答案】B【解析】试题分析：从图示看a点溶液中溶质为3种时，金属单质的种类也为3种，属于反应正在进行时；当溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种；a、b两点，溶液的质量不能相等，因为反应继续进行，溶液的质量会继续变化；当溶质种类为1种时，金属单质种类至少为2种.故选B.考点：金属的性质和变化9．【2022届江苏省永丰初级中学九年级下学期3月月考】把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属20
