第二单元 我们周围的空气训练中考回顾1.(2022福建漳州中考)空气中含量最多的气体是( ) A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳答案:A2.(2022福建泉州中考)“清新指数”是空气清洁度的一种标准。下列做法对“清新指数”会产生不利影响的是( )A.提倡使用新能源B.开展植树造林C.工厂废气经处理达标后排放D.大力发展燃煤发电答案:D3.(2022福建莆田中考)下列关于氧气的说法,正确的是( )A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.燃烧需要氧气,说明氧气具有可燃性C.红磷在空气中燃烧产生白雾D.大多数金属在一定条件下能与氧气反应答案:D4.(2022福建厦门中考)追求化学家的足迹。(1)舍勒是最早制得氧气的化学家之一,他获得氧气的方法主要有以下两类:a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b.用二氧化锰与浓硫酸加热:2MnO2+2H2SO4(浓)2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气,因为它们组成的共同点: ; ②b中物质X化学式为 ; ③写出实验室制取氧气的一个化学方程式: 。 (2)舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点,真正发现了氧气。①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: ; ②以铁燃烧的事实,指出上述“燃素说”的谬误: 。 答案:(1)①都含有氧元素 ②H2O ③2H2O22H2O+O2↑(2)①3Fe+2O2Fe3O4②铁丝在氧气中燃烧,反应后固体的质量增加5.(2022福建莆田中考改编)如图为空气成分示意图。即将实施的《环境空气质量标准》中,农村地区PM2.5和PM10(粒径分别不大于2.5μm和10μm的颗粒物)允许的最大浓度分别为75μm/m3和150μm/m3(24小时平均值)。(1)气体A是 。 (2)某种固体药品能与空气中的水蒸气反应,需密封保存,写出其可能的化学方程式: 。 (3)结合数据分析PM2.5对人体健康的危害比PM10的 (填“大”或“小”)。 6\n(4)请写出一种减少颗粒物排放,改善大气质量的措施: 。 答案:(1)氧气(2)CaO+H2OCa(OH)2(答案合理即可)(3)大(4)使用清洁能源模拟预测1.空气中含量较多,且性质稳定的是( )A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气解析:空气中主要含有氮气和氧气,其中氮气大约占45,氧气大约占15。氮气化学性质稳定,氧气化学性质比较活泼。答案:A2.下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子,其中表示化合物的是( )解析:化合物宏观上是由不同种元素组成的;微观上化合物的分子是由不同种原子构成的,如图B。图中,A表示由分子构成的单质,C表示由原子直接构成的单质,D表示两种物质组成的混合物。答案:B3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与许多物质发生化学反应。如下图所示,关于这三个反应的叙述正确的是( )A.都放出热量B.生成物都是固体C.都产生蓝紫色火焰D.都是非金属和氧气反应解析:硫与氧气反应发出蓝紫色火焰,放热,生成刺激性气体;木炭与氧气反应发出白光,放热,生成气体;铁丝与氧气反应,火星四射,放热,生成黑色固体。答案:A4.下列实验装置不能用来测定空气中氧气含量的是( )6\n解析:A、B都是利用红磷燃烧,D是利用热水使白磷燃烧,A、B、D都生成P2O5固体,能达到目的。C中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳,虽消耗了氧气,但却生成了气体,广口瓶内的压强变化不大,当打开弹簧夹时,水不能进入到瓶中,因此无法测定空气中氧气的含量。答案:C5.下列关于O2的说法不科学的是( )A.常用带火星的木条来检验空气中的O2B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D.加热KClO3制O2,可用MnO2作催化剂解析:空气中O2不能使带火星的木条复燃,用带火星的木条检验较纯净的氧气。答案:A6.(2022四川凉州中考)下列归纳和推理,你认为不合理的是( )A.冰和干冰,组成元素不同——物质分类相同B.纯碱和烧碱,组成元素不同——物质分类相同C.金刚石和石墨,组成元素相同,原子排列不同——物理性质不同D.一氧化碳和二氧化碳,组成元素相同,分子结构不同——化学性质不同答案:B7.在科学研究中,分类是常用的方法之一。对于同一种物质,由于分类的依据不同,分类的结果也有所不同。以水为例,下列各组物质中,水均与其他三种物质所属类别不同。(1)依据物质通常存在的状态:在H2O、CO2、MgO、CaO中,水属于 。 (2)依据所含物质种类数目:在水、空气、土壤、海水中,水属于 。 (3)依据物质所含元素种类:在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中,水属于 。 答案:(1)液体 (2)纯净物 (3)氧化物8.利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量。(1)实验现象:红色物质逐渐变成 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)停止加热冷却至室温,注射器内气体的体积大约减少了 。 (4)实验结论为 。 解析:红色物质逐渐变成黑色物质;铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜;由于空气中氧气约占15,注射器内气体的体积大约减少15;实验结论为空气中氧气约占15。答案:(1)黑色 (2)2Cu+O22CuO (3)15 (4)空气中氧气的体积约占空气体积的159.观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式:2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2(1)通过比较,发现它们有许多共同点。请你写出其中两点:① ; ② 。 6\n(2)以上化学方程式也有许多不同之处,请你写出其中一个与另外两个的一点不同之处 。 解析:(1)可从反应条件、生成物特点、反应类型等方面考虑;(2)从反应物的状态角度去分析或反应物的类型不同等。答案:(1)①反应条件都是点燃 ②都是化合反应(2)Mg与O2的反应是固体与气体间的反应,另外两个是气体与气体间的反应(以上答案不唯一,只要合理均可)10.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动,请你一同参与。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);(2)铁的氧化物能溶于酸的溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入 溶液,观察到的现象是 ,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?【查阅资料2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表:Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4。【理论探讨】根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温可能在 之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。 【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须 。 (2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式 。 (3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色 ,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。 解析:利用酸(如盐酸)或者比铁活动性弱的金属的盐溶液(如硫酸铜溶液),根据产生气泡或者出现红色固体来确定黑色固体中有铁。答案:【实验探究】稀盐酸(硫酸铜等) 冒气泡(出现红色固体等)【理论探讨】1535~1538℃【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe2O34Fe3O4+O2↑(3)由黑色变成红棕色11.实验室制取气体时所需的一些装置如下图所示,请回答下列问题:6\n(1)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ;可选择的发生装置有 (填字母);选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性,必须考虑的是 (填序号)。 (2)MnO2在该反应中可以重复使用,理由是 。 (3)要制备干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为 (填字母)。 解析:气体收集装置的选取决定于气体的密度和溶解性。收集干燥的氧气时,要先将生成的气体通过浓硫酸干燥,再用向上排空气法收集。答案:(1)2H2O22H2O+O2↑ A或B ②③(2)MnO2在化学反应前后质量和化学性质不变(3)AFC(或BFC)12.小明参观某养鱼池时,发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体,用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?【查阅资料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,可作增氧剂、杀菌剂等。【猜想与验证】(1)小明依据 提出猜想Ⅰ。 猜想Ⅰ:加热过氧化钙可制取氧气。实验装置实验主要过程①检查装置气密性。操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到 ,松开手后,有液体进入导管。 ②加入过氧化钙、加热,导管口有大量气泡冒出。③收集满一瓶气体。④停止加热。熄灭酒精灯前,应 。 ⑤检验气体的方法是 实验结论:加热过氧化钙可制取氧气。(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ。猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气。实验装置实验主要过程①检查装置气密性。②加入过氧化钙后,有少量细小气泡缓慢放出,在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出实验结论:不能用过氧化钙与水反应制取氧气。分析与反思:①虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是 。 ②小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?你的合理建议: 。 以上建议是否可行,还需进一步通过实验验证。解析:对于(1),根据过氧化钙在300℃时分解生成氧气,可提出加热过氧化钙制取氧气的猜想,给固体物质加热制取气体可类比加热高锰酸钾制取氧气的实验操作;对于(2),可类比实验室用过氧化氢制取氧气的实验;对于分析与反思的问题则可以考虑从过氧化钙的分解速率上去比较分析。答案:(1)过氧化钙在300℃时分解生成氧气①导管口有气泡冒出 ④将导管移出水面 ⑤把带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,证明是氧气(2)①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气,所以可以作为增氧剂6\n②加热过氧化钙和水的混合物(或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂)6
