第一部分第八单元课时11．(2022原创)昆明地铁是昆明市轨道交通的重要组成部分，给人们的出行带来了极大的方便，铁轨通常由锰钢制作而成。其中锰钢属于( A )A．金属材料 B．合成材料C．无机非金属材料 D．复合材料2．下列关于金属化学性质的描述，正确的是( A )A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色粉末B．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体C．铜粉在空气中加热生成一种红色粉末叫氧化铜D．真金不怕火炼，说明金的化学性质比较活泼3．将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度(即溶质质量分数)相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，错误的是( D )A．图中线x表示镁的反应情况B．铝消耗的稀盐酸质量最大C．镁一定过量，铝、铁可能反应完D．镁和铁一定过量，铝可能反应完4．有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别加入稀盐酸中，X、Y溶解并产生氢气，Z不反应；如果把X放入Y的硝酸盐溶液中，X没有变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )A.X、Y、Z B.Y、X、ZC.Z、Y、X D.X、Z、Y5．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4(稀)===ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是( B )A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞YC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X6.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( A )A．Fe和Cu B．CuC．Fe D．Mg和Cu7．下列化学反应方程式既属于置换反应，书写又正确的是( D )A．CaCO3CO2↑＋CaOB．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe5\nC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OD．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag8．(1)小红将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：四种金属的活动性由强到弱的顺序是__Mg、Zn、Fe、Cu__。(2)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是__①④__。9．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。(1)下列物质中不属于合金的是__AC__。A．金刚石 B．不锈钢C．四氧化三铁 D．生铁(2)黄金在自然界中主要以单质的形式存在，原因是__黄金的化学性质不活泼__。(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后过滤，得到固体和溶液。下列说法正确的是__AD__。A．固体中肯定含有银B．固体中肯定含有铜和银C．溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋D．溶液中可能有Ag＋和Cu2＋(4)古代用铜钱作为货币流通工具，而不用铁制是因为__铜不易腐蚀__。(5)用铝合金制门窗代替了传统的钢铁门窗，主要是因为铝合金具有优点__铝合金有很强的抗腐蚀性__。(6)要除去铜粉中混有少量的铁粉，可用的化学方法是：可加入__稀硫酸__溶液或__硫酸铜__溶液。(填不同的物质类别)也可用最简单的方法是： 用磁铁吸引 。10．(1)金属能与许多物质发生化学反应。①金属与氧气反应，如：铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式为： 4Al＋3O2===2Al2O3 。②金属与酸的反应，如：铁与盐酸反应，反应的现象是：__5\n有气泡产生，溶液变为浅绿色__。③金属能与盐溶液反应，如：铝与硫酸铜反应，其化学方程式为： 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu ，属于__置换反应__(填反应类型)。④铁锈的主要成分是__Fe2O3__，若将一根表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时看到的现象是：__铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色__，其反应原理是： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 。一段时间后，又能看到的现象是：__有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色__。(2)A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，G是一种建筑材料，它们之间的关系如下图(部分反应物或生成物已略去)。请完成下列各小题：①G的化学式为__CaCO3__；指出D的一种用途__灭火(合理即可)__；②A＋B―→C＋D的化学反应方程式是 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；F＋I―→G＋J的化学反应方程式是 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。11．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：Al>Cu>R，猜想二：__Al>R>Cu__，猜想三：R>Al>Cu。【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有＋2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。5\n猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一__不成立__(填“成立”或“不成立”)猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色②铝丝表面产生气泡较快③铜丝表面没有气泡产生猜想二成立。R与稀硫酸反应的化学方程式为R＋H2SO4===RSO4＋H2↑猜想三铝丝插入到RSO4溶液中无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误。于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色 变浅或逐渐褪去 ，进而确认猜想三不成立，猜想二成立。【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与__酸溶液__反应或金属与__盐溶液__反应可以比较金属活动性强弱。12．将10g铜锌合金放入盛有150g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为159.8g。请计算：(1)生成氢气的质量是__0.2__g。(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 161 2y x 0.2g＝x＝16.1g＝y＝6.5g5\n反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10.3%答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%。5
