第一部分第九单元课时21．配制4000g生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为( D )A．9g B．18g C．27g D．36g2．将100g98%的浓硫酸溶于900g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( A )A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是( D )A．t1℃时，A的溶解度小于C的溶解度B．t1℃时，100g水溶解了40gA就达到了饱和状态C．t2℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等D．A、B、C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数从大到小是C>B>A4．(2022·呼和浩特)20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是( C )A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等5．30℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾溶液不断恒温蒸发水分，其溶质质量分数随时间的变化关系符合下列曲线中( A )4\n6．请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)在__t1__℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，向100g水中加入30gA，该溶液中溶质的质量分数为__20%__，若要把该饱和溶液恒温蒸发10g水，则析出晶体的质量为__2.5__g。7．如图为a、b两种物质在水中的溶解度曲线。(1)10℃时，a的溶解度__<__(填“>”“<”或“＝”)b的溶解度。(2)30℃时，两种物质的溶解度曲线有交点，由此可获取的信息是： 30℃时，a、b两种物质的溶解度相同 。(3)若要将溶液中的溶质分离出来，可以采用蒸发结晶和降温结晶等方法。上述两种物质中，较适合用降温结晶的是__a__(填“a”或“b”)。(4)要把100g溶质质量分数为20%的b物质的溶液稀释为溶质质量分数为16%的b物质的溶液，需要加入水__25__g。8．(2022·武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)4\nNaOHNa2CO3NaCl17.3<0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而__增大__(填“增大”或“减小”)。(2)20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 26.5% (计算结果精确到0.1%)。(3)为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象_溶液变浑浊_，推测依据是_碳酸钠在乙醇中的溶解度很小__。9．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：(1)配制该硼酸溶液的正确顺序是__③①④②⑤__。(2)称量硼酸固体的质量：__9__g。(3)量取水的体积：用量筒取__291__mL水(ρ水＝1g/cm3)。(4)在下图的标签中填上相应的内容。10．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。(反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)求：(1)生成的二氧化碳质量是__2.2__g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 2.2g＝ x＝5g4\n石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。11．取锌、铜的混合物16g与309.4g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为325g。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)生成氢气的质量为：16g＋309.4g－325g＝0.4g设16g锌、铜混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 161 2x y 0.4g＝ x＝13g＝ y＝32.2g(2)反应后所得溶液的质量为：13g＋309.4g－0.4g＝322g所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%答：(1)生成氢气的质量是0.4g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。4
