第2课时 金属的化学性质姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟一、选择题1．(2022·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是( )A．铁B．镁C．锌D．铜2．(2022·乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应的基本类型是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(2022·昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( )A．FeB．CuC．HClD．Ag4．(2022·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液5．(2022·曲靖市罗平县二模)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y6．(2022·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是( )A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋SnCl2===Sn＋ZnCl2C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑D．Cu＋ZnSO4===Zn＋CuSO47．(2022·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是( )A．稀盐酸7\nB．MgSO4溶液 Fe CuC．Mg FeSO4溶液 CuD．MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液8．(2022·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是( )A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变9．(2022·新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是( )A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe>CuD．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO410．(2022·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙11．(2022·枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是( )A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌12．(2022·重庆A7\n)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④二、填空与简答13．(2022·省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是________(填序号)。①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag14．(2022·省卷节选)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A．滤液可能是无色B．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C．滤渣中的物质可能有3种D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是______(填序号)。三、实验与探究15．(2022·吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________＞(H)＞________；发生反应的基本反应类型是____________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是______________________________________________。7\n(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是___________。16．(2022·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_________________________________________________。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。四、分析与计算17．(2022·省卷)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)1．(2022·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是( )A．锌B．碳C．铝D．银7\n2．(2022·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )A．R＋MgSO4===RSO4＋MgB．R＋CuSO4===RSO4＋CuC．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑D．2A1＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R3．(2022·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是( )A．金属活动性：乙>甲>丙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙4．(2022·蒙自市一模节选)(1)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是________________________________溶液，能发生反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________________________。(2)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液中溶质的成分不正确的是______。A．a点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2和AgNO3B．b点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2C．c点对应溶液中溶质的成分为AgNO3和Zn(NO3)2D．d点对应溶液中溶质的成分为Zn(NO3)27\n参考答案夯基过关1．B 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B11．D 12.C13．①③14．B15．(1)Al Cu 置换反应 除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应 (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中16．(1)b (2)相同时间内产生气体的体积 (3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或实验次数太少) (4)温度17．(1)解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 161 213g y x＝ x＝0.4g＝ y＝32.2g(2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约28.6%。高分夺冠1．C 2.A 3.C4．(1)硫酸铜或CuSO4(合理均可) Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(和上一空对应) (2)C7\n7
