广东省清远市清城区2022年中考化学模拟试卷（解析版）

广东省清远市清城区2022年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共28分）1．（2分）（2022•清城区模拟）下列变化中属于化学变化的是（　　）　A．海水晒盐B．潮涨潮落C．残雪化成水D．高粱酿成酒考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．解答：解：A、海水晒盐的过程中氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化．故A不符合题意；B、潮涨潮落的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故B不符合题意；C、残雪化成水的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故C不符合题意．D、高粱酿成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故D符合题意；故选D．点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．　2．（2分）（2022•清城区模拟）下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（　　）　A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：公共标志型．分析：解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．解答：解：A、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关，故选项错误．B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与燃烧或爆炸无关，故选项正确．C、图中所示标志是禁止带火种标志，与燃烧或爆炸有关，故选项错误．D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧或爆炸有关，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．　3．（2分）（2022•张家界）下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（　　）　A．青花瓷瓶B．塑料水杯C．纯棉毛巾D．不锈钢锅考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：结合课本知识的信息．分析：青花瓷瓶属于硅酸盐材料；纯棉毛巾属于天然有机材料；不锈钢锅属于金属材料；塑料属于有机合成材料．19\n解答：解：A、青花瓷瓶属于硅酸盐材料．故选项错误；B、塑料属于有机合成材料．故选项正确；C、纯棉毛巾属于天然有机材料．故选项错误；D、不锈钢锅属于金属材料．故选项错误．故选B．点评：解答本题要掌握材料的分类方法方面的内容，只有这样才能对各种材料进行正确的分类．　4．（2分）（2022•清城区模拟）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（　　）　A．K2CrO4B．Cr2（SO4）3C．CrCl2D．Cr2O3考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．解答：解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2CrO4中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价．B、硫酸根显﹣2价，设Cr2（SO4）3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（﹣2）×3=0，则y=+3价．C、氯元素显﹣1价，设CrCl2中铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣1）×2=0，则z=+1价．D、氧元素显﹣2价，设Cr2O3中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2w+（﹣2）×3=0，则w=+3价．故铬的化合物中铬呈+6价的是K2CrO4．故选A．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．　5．（2分）（2022•广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（　　）　A．氢氧化钾B．硫酸钾C．硝酸钾D．草木灰考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；强酸或强碱性的化肥会损坏土壤不能用；解答：解：A、氢氧化钾中虽含有钾元素，但氢氧化钾是一种强碱具有强腐蚀性，故不可用．故选项正确．B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥、无腐蚀性可用；故选项错误；C、硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥，是中性化肥，无腐蚀性可用；故选项错误；19\nD、草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥；显弱碱性，无强腐蚀性可以用；故选项错误．故选A．点评：本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　6．（2分）（2022•玉溪）法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，原理为：R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑（R表示砒霜的化学式），则砒霜的化学式为（　　）　A．As2O3B．As2OC．AsOD．As2O5考点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．专题：常见物质的推断题．分析：本题根据马氏试砷法原理为R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，利用化学反应前后原子的种类与数目不发生改变来推断砒霜的化学式．解答：解：由化学方程式R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，可以看出Zn、Cl、H三种元素的原子在反应前后的个数相等，在反应后有2个As原子，3个O原子，则根据质量守恒定律可知R中有As、O两种元素，且1个分子中有2个As原子和3个O原子，即砒霜的化学式为As2O3，故选A．点评：本题以信息的方式考查物质化学式的推断，学生应能运用守恒的方法来分析化学反应，并能对物质的化学式作出正确的推断，还要注意方法的归纳总结．　7．（2分）（2022•清城区模拟）下列实验基本操作正确的是（　　）　A．取用固体B．点燃酒精灯C．溶解固体D．过滤考点：实验操作注意事项的探究．分析：在取用固体药品时应用镊子或药匙．在点燃烧酒精灯时，可用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯．过滤时必须用玻璃棒引流．解答：解：A、在取用固体药品时，用手拿药品错误．B、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引起火灾错误．C、符合溶解时的操作方法，故正确．D、在过滤时，没有用玻璃棒引流，且漏斗的颈没有紧靠在烧杯壁上．故选C点评：玻璃棒在多处实验中都会用到，但在不同的实验中作用不同．如在配制溶液中玻璃棒用来加速溶解．在过滤中玻璃棒用来引流．　8．（2分）（2022•烟台）如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子．如图分析，下了结论正确的是（　　）19\n　A．该反应属于置换反应　B．“”的是化合物　C．R在该反应中的作用一定是加快反应速率　D．该反应可表示为Y2+2Z2XX2+2Z2考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．分析：A、根据反应物的种类结合置换反应的特点来进行解答；B、根据化合物的定义解答，化合物中含有多种元素；C、R在反应前后没减少，可能为催化剂，但催化剂不一定就是加快反应，可以据此解答；D、根据质量守恒定律的实质，反应前后原子的种类和数目不变来进行解答．解答：解：A、根据图中信息可以知道反应前后R没发生改变，即反应物为Y2和Z2X，而生成物为X和Z2Y，即反应物为一种单质和一种化合物，而生成物也为一种单质和一种化合物，故该反应为置换反应，故A正确；B、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物，而“”只有一种元素，故该物质为单质，故B错误；C、R在反应前后没减少，可能为催化剂，但催化剂不一定就是加快反应，故C错误；D、根据质量守恒定律的实质，反应前后原子的种类和数目不变，而题给的化学方程式中的生成物中没有Y，故该反应的化学方程式书写错误，再者说，R不一定就是催化剂，故D错误．故选A．点评：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．　9．（2分）（2022•清城区模拟）下列说法正确的是（　　）　A．用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生　B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素　C．测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈碱性　D．NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热考点：实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用．专题：课本知识同类信息．19\n分析：根据已有的知识进行分析，实验室制取氧气可以使用过氧化氢和二氧化锰的混合物，加入的二氧化锰能改变过氧化氢的分解速率，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱性溶液的pH大于7，硝酸铵溶于水会使溶液的温度降低．解答：解：A、用过氧化氢制取氧气，不适用二氧化锰反应也能够进行，故A错误；B、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故B错误；C、测得某溶液的pH约为6，则该溶液呈酸性，故C错误；D、NH4NO3溶于水会使溶液温度降低，则NH4NO3溶于水的过程表现为吸热，故D正确；故选D．点评：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及溶液的酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．　10．（2分）（2022•清城区模拟）通过下列化学反应不能达到目的是（　　）　A．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　B．制氯化铁：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu　C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3　D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应进行解答；B、根据铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐进行解答；C、根据硝酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠反应无现象进行解答；D、根据胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸进行解答；解答：解：A、稀硫酸可以和氧化铜反应，但不能与碳粉反应，故可通过稀硫酸除去碳粉中的少量氧化铜，硫酸铜溶于水，碳粉不溶于水，通过过滤可分离二者；B、铁单质与盐发生置换反应生成亚铁盐，故通过这个反应不能达到目的；C、硝酸钡可以与硫酸钾反应生成沉淀，但与氢氧化钠不反应，无现象，故可以用硝酸钡区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液；D、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以中和多余的胃酸，故可用氢氧化铝治疗胃酸过多症；故选B．点评：在解此类题时，首先分析反应的目的和需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，看是否能达到实验目的或出现不同的现象就可以鉴别．　11．（2分）（2022•清城区模拟）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）19\n　A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大　B．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法　C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大　D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线意义：可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出饱和溶液与不饱和溶液的转化方法法等；溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的计算．解答：解：A、比较溶解度的大小，必须指明温度．故A说法错误；B、由甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大．所以，将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法．故B说法错误；C、由于不知甲、乙饱和溶液的质量，故无法确定降温析出晶体的情况．故C说法错误；D、由图可知：t1℃时，甲、乙的溶解度曲线交与一点．此温度下，甲、乙的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D说法正确．故选D．点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．　12．（2分）（2022•清城区模拟）食品安全与人体健康关系密切，下列做法正确的是（　　）　A．用工业酒精兑制白酒出售B．食用加铁酱油预防缺铁性贫血　C．食用抛光后的霉变大米D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题：化学与生活健康．分析：甲醇有毒，饮用后能够造成失明，严重时能够造成死亡；人体缺少铁元素时，容易患缺铁性贫血；抛光后的大米，水分不容易挥发，保质期缩短，容易霉变，霉变的大米中含有对人体有害的物质；19\n亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质．解答：解：A、用工业酒精兑制的白酒中含有甲醇，饮用后对人体有害，严重时会导致失明或死亡．不正确．B、食用加铁酱油能够为人体提供铁元素，可以起到预防缺铁性贫血的作用．正确．C、霉变的大米中含有霉菌毒素，它是一种有毒物质，能够危害人体健康．不正确．D、亚硝酸钠是一种致癌物质，食用含亚硝酸钠的工业用盐腌制的食品，会危害健康．不正确．故选：B．点评：很多食品能够危害人体健康，例如霉变的食物，过保质期的食物，加入大量食品添加剂的食物等，选择食物是时要慎重考虑，以免危及健康．　13．（2分）（2022•清城区模拟）下列对知识的整理错误的一组是A．化学与安全B．化学与能源点燃可燃性气体前先验纯进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”煤、石油、天然气都属于化石能源风能、太阳能等属于新能源C．化学与应用D．化学与健康用食醋除去水壶中的水垢用活性炭除去冰箱中的异味多吃水果有利于补充维生素人体缺乏维生素A会引起坏血病　A．AB．BC．CD．D考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碳单质的物理性质及用途；化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发；生命活动与六大营养素．专题：课本知识同类信息．分析：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；开启的菜窑中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳．B、根据三大化石燃料的种类、新能源的种类进行分析判断．C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与酸反应；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．D、蔬菜、水果中富含维生素；缺乏维生素C会引起坏血病．解答：解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃前先验纯；久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；故选项对知识的整理均正确．B、煤、石油、天然气都属于化石燃料，风能、太阳能等属于新能源，故选项对知识的整理均正确．C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于除去冰箱中的异味，故选项对知识的整理均正确．D、蔬菜、水果中富含维生素，多吃水果有利于补充维生素；人体缺乏维生素C会引起坏血病；故选项对知识的整理有错误．故选D．点评：19\n与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．　14．（2分）（2022•青岛）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）　A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系　B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系　C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系　D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系考点：酸碱溶液的稀释；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、根据向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7分析；B、根据氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始分析；C、根据稀硫酸与锌一接触就反应生成硫酸锌分析；D、根据氯化铜、硝酸铜和氢氧化钠反应都生成氢氧化铜沉淀分析；解答：、解：A、向氢氧化钙溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A不正确．B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增长，故B错误；C、稀硫酸与锌一接触就反应生成氢气和硫酸锌，使溶液在稀硫酸溶液的基础上质量增加，直至反应结束，不再增长，故C正确；D、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束不再增长，故D错误；故选C．点评：本题是一道综合性题，考查的知识点比较多．难度不是很大．但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用．　二、填空题（本大题包括5小题，共20分）15．（4分）（2022•清城区模拟）根据下表信息，完成表中空格：化学符号2Cl　2H2　Ca2+　2O3　符号的意义　两个氯原子　2个氢分子　钙离子　氧化铝中铝元素的化合价为+3价考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：19\n原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．解答：解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Cl可表示为：两个氯原子．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Ca2+可表示钙离子．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为：2O3．故答案为：化学符号2Cl2H2Ca2+2O3符号的意义两个氯原子2个氢分子钙离子氧化铝中铝元素的化合价为+3价点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号、化合价等）的书写和理解能力．　16．（5分）（2022•清城区模拟）（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．营养成分糖类钠钙锌维生素C维生素B6含量/500mL22.5g16mg16mg3.0mg100mg0.56mg该饮料含有六大营养素中的　四　种；该饮料pH为3.5，此饮料呈　酸　性．（2）如图为电解水的实验装置，正极产生的气体是　氧气　，它的密度比空气　大　；（“大”/“小”），实验室检验该气体的方法是：　把带火星的木条伸入气体中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气　．考点：生命活动与六大营养素；电解水实验．专题：空气与水；化学与生活．分析：19\n人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；pH小于7的溶液显酸性；氧气能使带火星的木条复燃．解答：解：（1）由表中信息可知，该饮料含有糖类、维生素、水和无机盐等四种，该饮料pH为3.5，说明显酸性．故填：四；酸．（2）电解水的实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气的密度比空气大，可以用带火星的木条检验某种气体是否为氧气．故填：氧气；大；把带火星的木条伸入气体中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气．点评：本题是信息给予题，解答时要充分理解表中或图中提供的信息，并进行综合判断．　17．（4分）（2022•衡阳）下列物质中，属于混合物的是　①　（用序号填空，下同），属于单质的是　④　，属于化合物的是　②③　，属于氧化物的是　②　．①生铁②冰水混合物③纯碱④金刚石．考点：纯净物和混合物的概念；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：压轴实验题；物质的分类．分析：根据混合物、单质、氧化物与化合物的定义解答，混合物是由两种或两种以上物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．解答：解：①生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素，属于混合物；②冰水混合物是由H、O两种元素组成的纯净物，为化合物，也是氧化物；③纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物；④金刚石是碳元素组成的单质；故答案是：①，④，②③，②．点评：解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．若是纯净物再分析元素组成判断是化合物还是单质．　18．（2分）（2022•清城区模拟）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）（1）氯化钠（碳酸钠）　HCl（CaCl2）　；（2）铜（氧化铜）　HCl（或H2SO4）　．考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：（1）要除去氯化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸（或氯化钙溶液）反应生成碳氯化钠、水和二氧化碳（或碳酸钙和氯化钠），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．（2）氧化铜能与盐酸（或稀硫酸等）反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸（或稀硫酸等）反应，再过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．故答案为：（1）HCl（CaCl2）；（2）HCl（或H2SO4等）．19\n点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　19．（5分）（2022•日照）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为　Ne　．（2）若B表示某元素的原子，则y=　7　，该元素的原子在化学反应中容易　得到　（填“失去”或“得到”）电子．（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的　cd　（填字母序号）．a．8b．10c．11d．12（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为　氯化铝　．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）依据原子中质子数等于电子数判断元素类型，依据元素类型书写化学式；（2）依据原子中质子数等于电子数判断y的数值，依据y的个数判断原子得失电子的情况；（3）依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况，并对相关的阳离子结构示意图进行分析；（4）依据AB的元素情况结合其化学式的书写规律解决A、B所表示的元素形成化合物的名称；解答：解：（1）因为原子中质子数等于电子数，所以A的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为Ne；（2）由于原子中质子数等于电子数所以y的数值等于7，最外层电子数是7的原子在化学反应中容易得到电子，而成为稳定和结构；（3）因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于4的易失电子而成为阳离子，所以可据此判断；a、质子数是8的原子最外层电子数是6，易得电子变成阴离子；b、质子数是10的原子最外层电子数是8，不易得失电子；c、质子数是11的原子最外层电子数是1，易失去这1个电子；d、质子数是12的原子最外层电子数是2，易失去这2个电子；（4）若A中x=13，则A元素是铝元素，化合价一般为+3价，由分析知B为氯元素化合价一般为﹣1价，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl3名称为氯化铝；故答案为：（1）Ne；（2）7；（3）cd；（4）氯化铝；点评：微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子．　三、（本大题包括2小题，共16分）19\n20．（8分）（2022•清城区模拟）如图是初中化学常见物质间的转化关系，（反应条件和部分产物已略去），其中C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，D、E、I均为气体，X为黑色固体，Y为红色固体，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C：　AgCl　D：　CO2　E：　CO　．（2）若现象a无明显变化，则A的化学式可能为　Na2CO3　．若现象a为“产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为　（NH4）2CO3　（以上填一种）．（3）写出物质E的一种用途　冶炼金属（或做燃料）　．（4）写出上述物质转化过程中属于复分解反应的一个化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：根据题干叙述可以知道，B和硝酸银反应生成C，C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则C是氯化银，B中含有氯离子，A能与酸反应生成气体，且能与盐和碱反应，则A可能是碳酸盐，B与碱混合若能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体，则B是铵态氮肥，可以是氯化铵，故A可能是碳酸铵，若无明显的现象，则A中不含有铵根离子，A可能是碳酸钠，生成的D是二氧化碳，二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，则X是碳，E是一氧化碳，一氧化碳能与红色固体氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则F是铁，I能与氧化铁反应生成铁，且I是气体，则I是氢气，H能生成氢气，则H可能是水，碳酸钠与碱反应生成的G是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成水．解答：解：（1）B和硝酸银反应生成C，C为既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则C是氯化银，化学式是AgCl，B中含有氯离子，A能与酸反应生成气体，且能与盐和碱反应，则A可能是碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成的气体D是二氧化碳，化学式是CO2；二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，且X是黑色固体，则X是碳，所以E是一氧化碳，化学式是CO；（2）B与碱混合若若无明显的现象，则A中不含有铵根离子，A可能是碳酸钠，化学式是Na2CO3；B与碱混合若能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有刺激性气味的气体，这种气体显碱性，是氨气，则B是铵态氮肥，可以是氯化铵，故A可能是碳酸铵，化学式是（NH4）2CO3；（3）E是一氧化碳，具有还原性，在工业上可以用于冶炼金属，一氧化碳具有可燃性，可以做燃料；19\n（4）复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应类型，碳酸钠与盐酸的反应属于复分解反应，该反应生成的是氯化钠，水和二氧化碳，用观察法配平，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．故答案为：（1）AgCl；CO2；CO；（2）Na2CO3；（NH4）2CO3；（3）冶炼金属（或做燃料）；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式　21．（8分）（2022•清城区模拟）某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将　化学　能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为　热　能．（2）煅烧炉1中还会发生FeO和CO反应，其方程式为　FeO+COFe+CO2　，X气体的化学式是　CO2　；循环利用X的优点是　节约原料，减缓温室效应　．（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是　a　（填字母）a、Alb、Cuc、Ag（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、　结晶　、过滤干燥．考点：物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．专题：物质的制备．分析：（1）能量之间可以相互转化，但是总能量保持不变；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（3）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（4）蒸发硫酸亚铁溶液可以得到硫酸亚铁晶体．解答：解：（1）氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为热能．故填：化学；热．（2）氧化亚铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeO+COFe+CO2，X气体是二氧化碳，化学式是CO2，循环利用二氧化碳的优点是：节约原料，减缓温室效应．故填：FeO+COFe+CO2；CO2；节约原料，减缓温室效应．（3）金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，能够把硫酸亚铁中的铁置换出来．19\n故填：a．（4）实验室模拟操作a的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤干燥．故填：结晶．点评：二氧化碳、甲烷、氨气等属于温室气体，减少这些物质的排放，有利于减缓温室效应，保护环境．　四、（本题包括2小题，共22分）22．（11分）（2022•清城区模拟）如图1所示，请根据下列装置，回答问题：（1）写出标号①、②的仪器名称：①　长颈漏斗　，②　水槽　．（2）实验室制取CO2的反应方程式为：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；检验二氧化碳气体的反应原理是　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）．（3）实验中为了回收二氧化锰固体．正确操作的先后顺序是　BCDA　（填写选项序号）．A．烘干B．溶解C．过滤D．洗涤（4）在实验室制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是　可以控制反应的随时发生或停止　．（5）实验室通过加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物反应可以得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），你将选择图2中的　E　作为实验室收集NH3的装置．（6）图3是收集NH3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可与NH3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整．（7）图3中倒扣漏斗倒放的作用是　防止倒吸　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；混合物的分离方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；检验二氧化碳用石灰水，看是否变浑浊；（3）根据分离不溶性固体与可溶固体的方法分析；（4）比较FB两种装置，通过观察可知F装置中有弹簧夹，分析弹簧夹的优点；（5）根据NH3极易溶于水，密度比空气小的特点选择收集装置；（6）以及尾气的处理方法解答：解：（1）①是长颈漏斗；②是水槽；19\n（2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；检验二氧化碳用石灰水，因为二氧化碳可以使石灰水变浑浊，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）由于二氧化锰不溶于水，可以采取先溶解后再过滤最后洗涤烘干的方式即可得到较为纯净的二氧化锰．所以顺序为BCDA；（4）比较FB两种装置的使用过程，可发现F装置可以通过弹簧夹的开关来控制反应的发生和停止，但B装置不能；（5）因NH3极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，收集是只能用E；（6）完整的装置图如下：（7）其中漏斗的作用：防止倒吸．故答案为：（1）长颈漏斗；水槽；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）BCDA；（4）可以控制反应的随时发生或停止；（5）E；（6）装置图如右图：（7）防止倒吸．点评：本题考查了气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据结合题目提供的信息完成解答．　23．（11分）（2022•泰安）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如右图所示的实验．（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　．19\n（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究．【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是　氢氧化钠和氢氧化钙　（写一种猜想）．【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．　小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存　【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确．实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，　滴入碳酸钠溶液　　试管中出现白色浑浊　你的猜想正确【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由．　不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在　【反思拓展】①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑　反应物是否有剩余　；②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？　在废液中加酸至溶液的pH=7　．考点：酸、碱、盐的鉴别；猜想与事实验证；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；物质的鉴别题．分析：（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式．（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时，可能刚好完全反应，也可能其中的一种过量，结合题中的猜想进行分析，【讨论】根据碳酸钙离子和钙离子会生成沉淀进行分析，【实验设计】根据猜想，只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析，【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析，【反思拓展】①根据反应剩余的物质对生成物也是杂质进行分析，②根据上面的推导可知废液显碱性，不能直接排入下水道进行分析．解答：解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故答案为：氢氧化钠和氢氧化钙，[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：小明猜想不合理，因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存．[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子．故答案为：实验步骤实验现象实验结论取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液试管中出现白色浑浊你的猜想正确19\n[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，故答案为：不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在，[反思拓展]①反应物的量太多，最后也会留在生成物中，故答案为：反应物是否有剩余②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故答案为：在废液中加酸至溶液的pH=7．点评：在做此类题时，首先弄清所要鉴别的物质的不同性质，然后选择适当的试剂进行鉴别，出现不同的现象，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的过量问题．　五、（本题包括2小题，共14分）24．（6分）（2022•肇庆）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于　微量　（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为　72：11　．（2）每支口服液中锌的质量分数为　0.05%　（1g=1000mg）．（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液　1　支，才能满足身体的需要．考点：标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算；矿物质与微量元素．专题：标签图示型；压轴实验题；化学式的计算．分析：（1）微量元素指占人体内的总重量的万分之一以下的元素，锌仅占人体总重量的百万分之三十三；由标签上化学式可知，葡萄糖酸锌分子中的碳、氢原子个数分别为12和22，据此可计算两元素的质量比；（2）每支口服液中锌的质量分数=×100%，因此需要由标签读出每支口服液中含锌的质量；（3）体重为20kg的儿童每天需要锌0.5mg×20=10mg，其中一半即5mg由口服液提供，由此判断该儿童每天须服口服液的量．解答：解：（1）锌只占人体总重量的百万分之三十三，属于微量元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比=（12×12）：（1×22）=72：11；故答案为：微量；72：11；（2）由标签可知，每支口服液含锌5.0mg，则每支口服液中锌的质量分数=×100%=0.05%故答案为：0.05%；19\n（3）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌=0.5mg×=10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童每天还须服该口服液1支；故答案为：1．点评：由标签获得重要信息如物质的化学式、组成成分、各成分的含量等等是解决标签类问题的基础．　25．（8分）（2022•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0生成气体的质量/g0.20.40.50.5请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　硫酸　完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体　0.5　g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一、二次硫酸完全反应，第三、四次硫酸有剩余，锌全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．解答：19\n解：（1）有题目给出的信息可知：第一、二次所取样品的质量相等的情况下，酸的质量增加生成氢气的质量也增加，说明在第一次中酸完全反应，样品中金属锌有剩余；故答案为：硫酸（2）有题目给出的信息可知20g稀硫酸完全反应能生成0.2g氢气，所以若60g稀硫酸完全反应可生成0.6g氢气，而第三次中50.0g样品与60g稀硫酸充分反应只生成了0.5g氢气，说明样品完全反应酸有剩余，故50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成氢气0.5g；故答案为：0.5（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．　19