第2讲 中和反应 pH毕节五年中考命题规律近五年毕节中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值 本讲常考考点有：用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸和碱之间发生的中和反应及其应用。考查的题型多样，以选择题、填空题为主，还有实验题、推断题、简答题等题型。预测2022年毕节中考会以实验题考查中和反应。2022溶液酸碱性与pH的关系选择题732022溶液酸碱性与pH的关系选择题632022中和反应实验题2252022溶液酸碱性测定填空题193知识清单 中和反应 中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成 盐和水 的反应。2.通式：酸＋碱―→盐＋水3.中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。4.实际生活中中和反应的应用（1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]来改良。化学方程式：H2SO4＋Ca（OH）2=== CaSO4＋2H2O 。（2）处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放；工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。（3）用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如Al（OH）3，来中和胃酸过多，化学方程式： Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 。溶液酸碱度的表示方法 酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度与pH：溶液的 酸碱度 （即溶液酸碱性的强弱程度）常用 pH 来表示，pH的范围通常为 0～14 。测定pH最简便的方法是 使用pH试纸 。7\npH<7 溶液 呈酸性 ，pH越小，酸性越强。pH＝7 溶液 呈中性 。pH>7 溶液 呈碱性 ，pH越大，碱性越强。2.测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上），用 胶头滴管 吸取（或用 玻璃棒 蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。特别提醒 ①不能将pH试纸直接浸入待测液中；②用pH试纸测定溶液的pH，只能取整数（精确到整数）。3.pH的应用（1）医生通过测定体液的pH，了解病人的健康状况。（2）农业上，测定土壤的pH，了解土壤的酸碱度。（3）测定雨水的pH，了解空气被污染的情况。（4）实验室测溶液的pH，了解溶液的酸、碱性的强弱。（5）生产洗涤品的企业，规定产品的标准pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。特别提醒 pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。体验中考 溶液酸碱性与pH的关系1.（2022毕节第7题）土壤的酸碱性会影响农作物生长，某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ C ）植物花生马铃薯玉米苹果适宜的pH5.0～6.04.8～5.57.0～8.15.0～6.5A.花生B.马铃薯C.玉米D.苹果2.（2022毕节第6题）化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法错误的是（ C ）A.生活中常用肥皂水检验硬水和软水，硬水通过煮沸可以降低硬度B.生活中常见的物质（括号内为主要成分）：生石灰（CaO）、食醋（CH3COOH）、熟石灰[Ca（OH）2]、石灰石（CaCO3），它们的主要成分分别属于氧化物、酸、碱、盐C.生活中火灾时有发生，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，家用电器着火立即用水灭火D.生活中常食用的一些果汁的pH分别为：苹果汁（2.9～3.3）、橘子汁（3～4）、葡葡汁（3.5～4.5），胃酸过多的人应少喝上述果汁3.（2022毕节第19题）如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用 石蕊（或酚酞） 溶液来进行实验，该溶液从 紫（或无） 色变成 蓝（或红） 色，能确定其呈碱性。 中和反应4.（2022毕节第22题）学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：7\n（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是 5.2 g。（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 。（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高而使液滴飞溅 ，当出现较多固体时，应 停止加热 。重难突破 溶液酸碱性与pH的关系 例1 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列四个选项中判断错误的是（ ）溶液指示剂甲乙A黄色蓝色B无色粉红色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH＝7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确；B.乙溶液能使B指示剂呈粉红色，说明乙的pH在10～14之间，正确；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，蒸馏水呈中性，它们能使A指示剂显示不同的颜色，故能用A指示剂鉴别，正确；D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。1.一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列说法中不正确的是（ B ）A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁2.下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞变红的是（ D ）选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103.（2022梧州中考）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ B ）7\nA.图中b点所示溶液中，溶质是NaClB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 中和反应 例2 在学习酸和碱的化学性质时，某小组将稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，仍为无色溶液，于是有同学得出了氢氧化钠溶液和稀硫酸不反应的结论。同学们认为他的观点不正确，理由是 。经过讨论，同学们认为可以通过：（1）检验是否有新物质生成，（2）反应物是否消失或减少，来证明酸与碱确实发生了反应。【设计方案】A组同学的实验方案是取氢氧化钠溶液与稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他们推断生成了硫酸钠，进而推断氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，你认为他们的推断是否合理？ ，理由是 。B组小华同学提出现将铁片放入稀硫酸中会看到气泡，再加入氢氧化钠溶液，此时如果气泡不再产生，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，其余同学认为不合理，在不改变药品的情况下，你认为正确的操作是 。C组用两个方案得出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。①方案一：测定反应前氢氧化钠溶液的pH，pH （填“大于”“等于”或“小于”）7（20℃）；测定稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝4（20℃）。结论：稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且 过量。②方案二：观察 （根据如图所示实验步骤，概括方案要点）。【解析】混合后，若溶液无色，也可能发生了化学反应，我们需要进一步证明两者是否发生反应，可以通过：（1）检验是否有新物质生成；（2）反应物两种物4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ C ）7\nA.反应过程中有热量放出B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大5.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究：探究Ⅰ：甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑，乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 溶液的红色逐渐褪去 时，就可以说明两种物质能发生反应。探究Ⅱ：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】 猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想： CaCl2、Ca（OH）2 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O （用化学方程式解释）。质是否消失或减少。稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，向其中加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，有可能是两者反应的产物硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成的硫酸钡沉淀；若两者不反应，因硫酸中也含有硫酸根，也会和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故A组同学方案不合理。B组同学通过证明反应物稀硫酸被消耗，先加入铁片产生气泡，再加入氢氧化钠溶液，不再产生气泡，不能说明两者发生反应，因为铁片可能已经把稀硫酸反应完，即使稀硫酸和氢氧化钠溶液不反应，仍然会得到该组同学的实验现象。正确步骤应为先在稀硫酸中加入过量氢氧化钠溶液，再将铁片放入溶液中，若无气泡产生，则说明溶液中已经没有稀硫酸，从而说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应。C组同学利用酚酞溶液作指示剂，先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液为红色，在逐渐滴加稀硫酸的过程中，溶液逐渐变为无色，稀硫酸过量仍为无色，说明两者发生了化学反应。,【实验设计】设计者实验操作实验现象实验结论丁同学取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成猜想一正确戊同学取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少量废液锌粒逐渐溶解，有气泡产生 猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 戊 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由： 猜想中都有氯化钙，加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀 。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 腐蚀下水道或污染水质 （填一点）。7\n复习评价1.利用下列器材能完成的实验是（ A ）A.用pH计测定溶液的pHB.用体温计测定沸水的温度C.用交流电源进行电解水实验D.用刻度尺直接测量分子的直径2.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ D ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒A.①② B.②③④ C.②③ D.①③④3.（2022益阳中考）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ B ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH4.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。（1）上述过程的实验现象为 溶液由红色变为无色 。（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。 Na＋ ； OH－ ； Cl－ 。（3）氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是 OH－ （填离子符号）。5.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。7\n（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 ；②该实验通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 AB 。A.酚酞溶液B.CuOC.Na2CO3D.Ba（NO3）27
