2022江苏中考化学模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56S-32Na-23Ba-137N-14Ca-40Cl-35.5一、选择题(此题共20小题，每题只有1个选项符合题意。每题2分，共40分)1．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正确的选项是 A.“新物质”就是在组成或构造上与变化前的物质不同的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质 C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质 D.“新物质”就是自然界中不存在的物质2.右图表示的是纯洁物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，假设整个大圆代表纯洁物，那么①③所属的类别是A.①单质、③氧化物B.①单质、③含氧化合物C.①化合物、③氧化物D.①化合物、③含氧化合物3.连云港市中考现已全部采用网上阅卷，答题时要使用2B铅笔填涂答题卡。铅笔芯的主要成分是A．石墨B．金刚石C．二氧化锰D．铅4．2022年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。以下氦–3原子的原子构造示意图中正确的选项是5．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。以下表达缺乏科学依据的是A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒C．加碘食盐的“碘”是指碘元素D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸6．2022年“六·五”世界环境日我国的主题见右图。以下措施不符合这一主题的是A．开发和利用太阳能、水能、风能等能源B．合理利用石油、煤等不可再生的矿物资源C．工厂“三废”和生活污水经处理达标后再排放D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药7．科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的选项是A．N5+是由氮元素组成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子8.以下有关汽水的说法正确的选项是A．汽水的pH为3～4，这种液体显碱性B．胃酸过多的人必须多喝汽水C．翻开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小D．CO2易溶于水，所以用来制汽水9.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料到达纳米（1纳米=8/8\n米）级的大小时，就会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。以下说法错误的选项是A.纳米氧化锌能吸收电磁波B.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大C.金黄色的金粉应该属于纳米材料D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料10．向烧杯中逐滴参加x溶液至过量，反响过程中生成沉淀或气体的质量与参加x溶液的质量关系能用如以下图的曲线表示的是 序号烧杯中的物质x溶液①铜锌合金稀HCl②盐酸与稀硫酸BaCl2溶液③生锈的铁钉稀HCl④HCl和MgCl2溶液NaOH溶液A．①②B．②③C．①④D．③④11.以下各图象能正确反映所对应的实验事实的是选项实验事实A充分加热等质量的氯酸钾制氧气B往稀硫酸中参加氯化钡溶液至过量C滴加稀盐酸恰好中和pH=13的氢氧化钾溶液Dt℃向某接近饱和的硫酸钠溶液中缓慢参加硫酸钠粉末（a%为该溶液溶质质量分数）12．如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，以下方法中正确的选项是A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．沿墙角直立身子迅速爬向门外D．翻开窗户跳出13．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反响的是A．NaClB．KNO3C．NaOHD．H2SO414．某无色气体可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一种或几种，假设将该气体依次通过以下实验装置(假设每步操作中，参加反响的气体均完全反响或吸收)；以下实验设计不能到达预期要求的是A．气体依次通过E→D来验证是否含有CO2和H2OB．气体依次通过B→A→E来验证是否含有H2C．气体依次通过C→A→D来验证是否含有COD．气体依次通过E→D→C→B→A→D→E来验证是否含有H2O、CO2、CO、H215．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。右以以下图中连线两端的物质可以相互反响。以下四组选项中，符合该图要求的是8/8\nA．①Na2CO3②SO2③K2CO3CuCl2Ca(OH)2HClB．①NaHCO3②CO2③BaCl2C．①Fe2O3②CO③Ba（NO3）2D．①MgCO3②SO2③Na2CO316.以下实验方案中，可行的是A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以别离AgCl、CaCO3的混合物B.向某种溶液中参加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH17．以下物质间的转化，不能一步实现的是A．Fe(OH)3→FeCl3B．CO2→CaCO3C．KNO3→KClD．CaO→CaCl218．观察以下化学反响的微观示意图，以下说法不正确的选项是A．图1的反响，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B．图2中的反响，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C．图3中的反响，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D．上述所涉及的化学反响根本类型有复分解反响、置换反响、分解反响19．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。现取两份200mL溶液进展如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在C．Na＋一定不存在D．一定不存在Cl－二、(此题共3小题，共25分)21．（9分）（1）请用“氢、氧、碳、硫、钠”中的某些元素，按要求各写出一种常见物质的化学式：①不可再生的气态化石燃料；②可用于制肥皂、造纸等工业的碱；③生命活动中不可缺少的单质；④在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体；⑤能用于金属除锈的重要化工原料。8/8\n（2）请从上述①~⑤物质中选择适当的物质，各写出一个符合以下反响类型的化学方程式：化合反响：；复分解反响：。22．（7分）（1）我们把直接从自然取得的能源称为一级能源，一级能源经过加工取得的能源称为二级能源。以下是目前正在利用和开发的局部能源①煤；②汽油；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精，其中不属于一级能源的是（填序号）。（2）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入熟石灰，用来吸收SO2，写出“固硫法”反响的化学方程式。（3）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，你认为获取氢气的最正确途径是，氢能源的优点有、发热高、来源广、是再生能源等。（4）电池是一种将能转化为电能的装置。锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反响式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是。23．（9分）以以下图是常见物质间相互转化的关系图。①加热③④高温+黑色固体G高温⑤④据上图关系答复：（1）固体A的化学式为BF溶液H中溶质为（2）④反响的根本类型是反响。（3）写出反响③④的化学方程式：③；④。三、(此题共4小题，共21分)24．（5分）青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。（l）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入___________（填序号）缺乏而引起的。①维生素②油脂③蛋白质（2）“××糕点”主要营养成分如下表所示。请根据该表答复。①所含营养素中属于无机盐的是_________，没有列出的一类营养素是。②正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点最多不应超过__________g。③糖类是人体所需__________的主要来源。25.(5分)如以下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别参加等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质局部溶解，试答复以下问题：（1）乙物质的溶解情况是_________________8/8\n（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：；（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是物质。（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）。26．（6分）用以下仪器和试剂验证影响金属与盐酸反响速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平。锌片、铁片、镁片。5%盐酸、20%盐酸。（一）不同金属与酸反响的快慢不同取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反响时间（t）的关系曲线如图1所示。图1（1）金属活动性顺序表（填元素符号）K、Ca、Na、、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（2）线B对应的金属为。（3）线A对应的金属与稀盐酸反响的化学方程式。（二）金属与不同质量分数的盐酸反响的快慢不同图2取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。生成氢气的质量为m，反响时间为t。5%的盐酸与锌片反响m与t的关系曲线如图2所示。请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反响m与t的关系曲线。实验说明，盐酸质量分数越大，与金属反响的速率越快。（三）温度对金属与盐酸反响速率也有影响取两个烧杯，分别参加等质量的（“同种”、“不同种”）金属，再分别参加足量的质量分数（“相同”、“不相同”）的稀盐酸……实验说明，温度越高，盐酸与金属反响的速率越快。27.（5分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。b．向所得的沉淀中参加足量的稀硝酸，沉淀有局部溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。答复以下问题：⑴.仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”)。⑵.根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是_________________，不能确定是否含有的物质是_________________，沉淀有局部溶解的化学反响方程式是_____________。四、(此题共1小题，共9分)28．（9分）小明设计了如以以下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成308/8\nmL气体为准（即比较反响速率）。用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：实验序号过氧化氢溶液体积催化剂待测数据①15mL无②15mLCuO（0.5g)③15mLMnO2(0.5g)（1）检查图（I）装置气密性的方法是：；检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是：；（2）图（Ⅱ）装置中油层的作用是。（3）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指。（4）为了较准确地测量气体体积，在读取反响前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）。a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数（5）如果要进一步探究CuO是否是该反响的催化剂，请完成以下实验。实验步骤和现象设计这一步骤的目的（1）取15mL过氧化氢溶液，参加0.5gCuO后,产生O2的速率比未参加时快得多CuO能加快过氧化氢溶液的分解五、(此题共1小题，共5分)29．（5分）初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g。该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进展了如下实验。（假设样品中其他杂质不参加反响，不考虑水、氯化氢逸出）【实验过程】甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，参加过量的10%的稀盐酸Mg，测定反响过程中锥形瓶中的药品质量变化。（如图a）乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，参加10%的稀盐酸Ng，测定反响过程中锥形瓶中药品的质量变化。（如图b）两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反响时间的关系如图c。二氧化碳的质量/g2.26.624681012时间/min甲组绘制的曲线乙组绘制的曲线图a图b图c【问题讨论】（1）甲、乙两组同学的实验中，组实验消耗的时间更短。8/8\n（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=__________。（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。2022江苏中考化学模拟试题（五）参考答案题号12345678910答案ABADBDCCCD题号11121314151617181920答案AABDACCADB二．21.（每空1分，化学方程式2分，共9分）（１）①CH4 ②NaOH ③O2 ④S ⑤H2SO4 （２）S+O2SO2 ；H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O22、（7分）（每空1分）（1）②⑧⑨⑩（少两个或三个扣0.5分，少一个不扣分，多一个扣1分）（2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（3）利用太阳能使水分解制取氢气产物是水不污染环境（或：无污染）；（4）化学能Li或Li和Mn23．（1）A:KMnO4B:CaCO3F:CuOK2MnO4（2）化合（3）CuO+COCu+CO2C+CO2高温2CO三．24.（5分）（每空1分）（1）①（2）CaCO3水300能量25．（1）乙固体质量增多（2）acb（3）丙＞甲＞乙（4）甲（5）不一定26．（1）Mg、Al、Zn、Fe（全对得1分）（2）Zn（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（三）同种相同27．（1）不存在（2）CuSO4KClCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O8/8\n28.（9分，每空1分）（1）方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，假设长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。方法二：在试管内参加适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时，假设看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进展如上操作。（答案合理也给分，1分）在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，假设量气管内液面不下降，说明气密性良好。（2）防止O2溶于水。（3）生成30mL氧气所需要的时间（4）ad （5）（每空1分，答案合理也给分）实验步骤设计这一步骤的目的把上述混合物，过滤所固体晾干后称重CuO的质量在反响前后是否保持不变将所得固体重新与过氧化氢溶液混合，观察是否依旧能加快过氧化氢溶液的分解CuO的化学性质在反响前后是否保持不变29．（1）甲（1分）（2）1:3（1分）（3）③解：设每份样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（1分）1007344x2.2g+6.6g100x=448.8gx＝20g（1分）20g25.0g×100％＝80．0％（1分）答：样品中CaCO3质量分数为80．0％(注：此题运算过程中，有效数字的保存不作硬性要求，合理即给分)8/8
