江苏省南京市高淳区2022年中考化学一模试卷（解析版）

南京市高淳区2022年中考化学一模试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意．每小题1分，共15分）1．（1分）（2022•高淳县一模）下列变化属于化学变化的是（　　）　A．汽油挥发B．活性炭吸附冰箱内异味　C．大米酿酒D．分离液态空气制氧气考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、活性炭吸附冰箱内异味是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化．C、大米酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、分离液态空气制氧气是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．　2．（1分）（2022•天津）材料与人类生活紧密相关，下列物品与所用材料的对应关系错误的是（　　）　A．纯羊毛衫﹣﹣﹣天然纤维B．汽车轮胎﹣﹣﹣塑料　C．钻石﹣﹣﹣金刚石D．不锈钢餐具﹣﹣﹣铁合金考点：有机高分子材料的分类及鉴别；合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途．专题：化学与生活．分析：根据材料的成分及材料的分类，结合生活知识积累进行回答．解答：解：A、羊绒衫选用的材料是羊毛，属天然纤维，故A正确；B、汽车轮胎选用的材料是合成橡胶，不是塑料，故B错误；C、钻石就是金刚石，故C正确；D、不锈钢就是铁的合金，故D正确；故选B．点评：本题是材料问题，考查物品与材料分类的关系，了解材料的分类及材料的组成是解题的关键．　3．（1分）（2022•乌鲁木齐）下列食物中富含糖类的是（　　）21\n　A．馒头B．清蒸鱼C．炖牛肉D．清炒芹菜考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可．解答：解：A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误．C、炖牛肉中富含蛋白质，故选项错误．D、清炒芹菜中富含维生素，故选项错误．故选A．点评：本题很简单，掌握各种营养素的生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等内容是正确解题的关键．　4．（1分）（2022•广安）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．专题：微观粒子模拟图型．分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．解答：解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；故选A．点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．　5．（1分）（2022•高淳县一模）据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2022年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是（　　）21\n　A．氢气B．甲烷C．汽油D．乙醇考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；化学与能源；化学用语和质量守恒定律．分析：可以根据提供的燃料燃烧时的生成物判断，从而得出正确的结论．解答：解：石油、天然气燃烧时生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质，对环境的污染很严重；乙醇燃烧的生成物是水和二氧化碳；而氢气燃烧时的生成物是水，对环境无污染．通过比较可知只有氢气是燃烧只有水生成的物质．A、氢气燃烧的生成物只有水，故正确；B、甲烷是天然气的主要成分，燃烧的生成物是二氧化碳和水，故错误；C、汽油属于石油，燃烧时的生成物是一氧化碳、二氧化硫等物质，故错误；D、乙醇燃烧的生成物是水和二氧化碳，故错误．故选A．点评：解答本题时要掌握各种燃料的性质及其燃烧生成物的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．　6．（1分）（2022•潍坊）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（　　）　A．+6B．+3C．+2D．﹣2考点：有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得三氧化二铋（Bi2O3）中铋元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选B．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　7．（1分）（2022•泰州）下列实验基本操作中，错误的是（　　）　A．取用粉末状药品B．点燃酒精灯　C．向试管中倾倒液体D．称取氢氧化钠固体考点：固体药品的取用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断．21\nB、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．C、根据试管中倾倒液体药品的注意事项进行分析判断．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠的腐蚀性进行分析判断．解答：解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．B、酒精灯点燃时可用火柴点燃，图中所示操作正确．C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸上称量；图中所示操作错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　8．（1分）（2022•高淳县一模）已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠离子结构示意图的是（　　）　A．B．C．D．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：已知钠原子的原子核内有11个质子，由当质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断即可．解答：解：已知钠原子的原子核内有11个质子，则钠离子的核内质子数也为11．A、质子数=核外电子数=11，为钠原子，故选项错误．B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为钠离子，故选项正确．C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．D、质子数=10，核外电子数应为10，故选项错误．故选B．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．　9．（1分）（2022•仙桃）下列是关于成语包含的化学原理的叙述，不合理的是（　　）　A．钻木取火﹣﹣摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧　B．煽风点火﹣﹣使空气流通，为燃烧补充空气或氧气　C．釜底抽薪﹣﹣取出可燃物，使燃烧更旺　D．百炼成钢﹣﹣多次提炼，使生铁中碳、硅、锰等杂质的含量调节至钢的标准考点：燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．21\n分析：A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度；B、煽风点火，促进空气的流通；C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧．D、生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成刚是消耗碳的过程．解答：解：A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故此选项正确；B、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；C、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故此选项错误；D、生铁与钢的区别是含碳量的不同，生铁变成钢是消耗碳的过程，从而达到钢的标准，故此选项正确．故答案为：C．点评：此题是成语包含化学知识的考查题，能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关键．本题涉及燃烧的条件和灭火的方法、钢和铁的区别．　10．（1分）（2022•高淳县一模）下列实验现象描述正确的是（　　）　A．木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰　B．镁条在氧气中燃烧，生成黑色固体　C．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红　D．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，产生白色沉淀考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；中和反应及其应用．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据酸的化学性质进行分析判断．D、根据碱的化学性质进行分析判断．解答：解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、镁条在氧气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸显酸性，滴加石蕊试液，溶液变红，故选项说法正确．D、氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜，产生蓝色沉淀，故选项说法错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、酸的化学性质、碱的化学性质即可正确解答本题．　11．（1分）（2022•重庆）调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）　A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．分析：根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物解答：解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；21\nC、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．　12．（1分）（2022•高淳县一模）小高同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，①K2O+H2O=2KOH②Cu（OH）2CuO+H2O③NaOH+HCl=NaCl+H2O④Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑⑤Si+O2SiO2．你认为分类不合理的一组是（　　）　A．属于化合反应的是①⑤B．属于复分解反应的是③　C．属于置换反应是④D．属于有元素化合价变化的反应是②④考点：反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应．解答：解：①K2O+H2O=2KOH由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；②Cu（OH）2CuO+H2O由一种物质反应生成了两种物质，属于分解反应；③NaOH+HCl=NaCl+H2O两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应属于复分解反应；④Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；⑤Si+O2SiO2由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应．属于有元素化合价变化的反应有④⑤，所以D错．故选D．点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数，“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断．　13．（1分）（2022•高淳县一模）通过学习化学，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识，在下列所给的有关规律中，描述正确的是（　　）　A．实验室制取气体前都要检查装置的气密性　B．所有的酸中都含有氧元素　C．固体都是由原子或者离子构成的　D．酸碱盐之间都能发生复分解反应21\n考点：检查装置的气密性；复分解反应及其发生的条件；氧化物、酸、碱和盐的概念；地壳中元素的分布与含量．专题：课本知识同类信息．分析：A、实验室制取气体前都要检查装置的气密性；B、根据酸的含义进行解答；C、根据物质的构成进行解答；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件．解答：解：A、实验室制取气体前都要检查装置的气密性，以防止生成的气体外逸，故A正确；B、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故B错误；C、物质并不都是由原子或离子构成的，有的物质是由分子构成的，例如氧气，故C错误；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，故D错误．故选A．点评：考查学生对实验室制取气体的步骤、物质元素的组成、物质的构成及复分解反应及其发生的条件的掌握，难度不大．　14．（1分）（2022•高淳县一模）三只相同的水杯装有一样多的水，一只敞口，另两只分别用保鲜膜、报纸扎口，如图所示放置，一周后发现①中的水几乎没减少，③中的水减少最多．关于此实验的下列说法不正确的是（　　）　A．水分子在不断地运动B．③中的水分子运动速度最快　C．保鲜膜的分子间也有间隙D．该实验中水分子没有破裂考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本性质进行分析，在物理变化中，分子不变，分子很小，在不断的运动，据此解答即可．解答：解：A、水分减少是水分子不断运动的结果，故A正确；B、在同样的情况下，水分子的运动速率是相同的，故B错误；C、①中的水分减少，说明保鲜膜的分子间也有一定的间隔，故C正确；D、该变化是物理变化，水分子没有变化，故D正确；故选B．点评：本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．　15．（1分）（2022•镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）21\n　A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3g　C．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．解答：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644yx2.0g解得：x=2.55g；y=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g，故D判断错误．故选A．点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．　二、选择题（本题共5小题．每小题有一个或两个选项符合题意．错选、多选不给分．有两个答案的，只选一个且正确，给1分．每小题2分，共10分）16．（2分）（2022•高淳县一模）香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（　　）　A．不能确定该物质完全燃烧的产物　B．相对分子质量为88　C．碳、氢、氧三种元素质量比为6：1：4　D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据质量守恒定律、乙酸乙酯的化学式进行分析判断．B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．21\nC、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据乙酸乙酯化学式的含义进行分析判断．解答：解：A、由质量守恒定律，可以确定该物质完全燃烧的产物，乙酸乙酯完全燃烧的产物为二氧化碳和水，故选项说法错误．B、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确．C、碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×12）=6：1：4，故选项说法正确．D、每个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．　17．（2分）（2022•山西）下列说法正确的是（　　）　A．煤、石油、天然气都是化石燃料，汽油、煤油都是石油加工产品　B．KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素　C．生石灰与烧碱与水都有热量放出，不能用加水的方法鉴别二者　D．汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同考点：化石燃料及其综合利用；乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；石油加工的产物．专题：课本知识同类信息．分析：煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，汽油、煤油都是石油加工产品；KNO3属于复合肥料，Ca3（PO4）2属于磷肥；生石灰和烧碱遇水都有热量放出，生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此可以用水区分；汽油除去油污是溶解过程，洗涤剂除去油污是乳化过程．解答：解：A、煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，汽油、煤油都是石油产品，故选项正确；B、KNO3属于复合肥料，Ca3（PO4）2属于磷肥，故选项错误；C、生石灰和烧碱遇水都有热量放出，生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此可以用水区分，故选项错误；D、汽油除去油污是溶解过程，洗涤剂除去油污是乳化过程，故选项错误；故选A点评：本考点考查了化石燃料的综合利用、乳化现象、物质溶于水中的吸热、放热现象和化肥的种类，考查的知识点比较多，要理解记忆，综合应用．　18．（2分）（2022•黄石）下列除杂方法正确的是（　　）物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网BCu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤CKCl溶液BaCl2加适量Na2SO4溶液，过滤DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶21\n　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质二氧化碳可以用碱溶液吸收，通过灼热的铜网反而把原物质氧气除去了；AgNO3与铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可；BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，因此不可行．解答：解：A、杂质二氧化碳可以用碱溶液吸收，通过灼热的铜网反而把原物质氧气除去了，故选项错误；B、AgNO3与铜反应生成硝酸铜和银，过滤即可，故选项正确；C、BaCl2与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故选项错误；D、二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，因此不可行．故选项错误；故选B点评：本题属于除杂质题，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．　19．（2分）（2022•自贡）推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）　A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质　D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐考点：从组成上识别氧化物；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的碱碱的通性．分析：A、根据氧化物的特点考虑；B、根据碱的性质考虑；C、根据饱和溶液的定义考虑；D、根据铵盐考虑本题．解答：解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故B正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其它物质，故C错；D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况．　21\n20．（2分）（2022•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）　A．图中Oa段表示生成沉淀的过程B．b点溶液中溶质有2种　C．c点溶液的pH＞7D．x值为106.0考点：盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的盐化学肥料．分析：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．解答：解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确；D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3～CO2↑10644y2.2=，解得，y=5.3g；Na2CO3～CaCO3↓106100z5.0g=，解得z=5.3g；所以x==106.0g；故D选项正确；故选C、D．点评：21\n解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．　三、探究题（本题包括2小题，共14分）21．（8分）（2022•高淳县一模）根据如图1所示实验装置图回答问题：（1）请填写标号仪器的名称：a．　酒精灯　，b　锥形瓶　．（2）用氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，发生装置为　A　（填装置代号）．充分反应后从剩余物中提取二氧化锰的过程是　溶解　、过滤、洗涤、干燥．如用如图2装置收集O2，气体应从　b　进入（填接口序号）．（3）实验室制取CO2的发生装置和收集装置分别是　B和C　（填装置代号）．反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．（4）组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口　用水润湿　，然后稍稍用力即可把玻璃管装入胶皮管．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置；二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，故充分反应后从剩余物中提取二氧化锰可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，氧气的密度比空气大，据此分析进气口；（3）依据反应物的状态和反应条件选择发生装置，并据气体的密度和溶解性选择收集装置，据反应原理书写方程式；（4）根据连接仪器的方法进行回答．解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和锥形瓶；（2）用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，故选发生装置A；充分反应后从剩余物中提取二氧化锰可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法；氧气的密度比空气大，故应从b口进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；（3）实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸常温反应，不需加热，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；反应的方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管装入胶皮管；故答案为：（1）酒精灯；锥形瓶；（2）A；溶解；b；（3）B和C；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）用水润湿．点评：本题主要考查了发生和收集装置的选取方法，反应原理，及连接仪器的方法等知识，难度不大，依据相关知识分析解答即可．　21\n22．（6分）（2022•高淳县一模）学习碱的性质时，同学们在实验室中做有关氢氧化钙性质的实验，实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均为溶液）．请回答下列问题：（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O　，在加盐酸过程中，没有观察到明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法　在Ca（OH）2溶液中滴几滴酚酞溶液后再加盐酸　．（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：由上述分析可知：①无色气体E的化学式　CO2　；②固体A中一定含有碳酸钙和　Fe（OH）3　；③无色溶液B中使酚酞变红的物质是　一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠　；④无色溶液D中的溶质有酚酞、　NaCl、Na2SO4　，可能还有HCl．考点：碱的化学性质．专题：常见的碱碱的通性．分析：（1）借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，借助指示剂判断设计即可．（2）根据示意图结合各物质的性质进行分析．解答：解：（1）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；借助中和反应发生时溶液的pH的变化情况，在碱的溶液中滴加酚酞，溶液变红加酸能使红色消失，则说明酸与碱能够发生反应，故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H20；在Ca（OH）2溶液中滴几滴酚酞溶液后再加盐酸；（2）①各物质反应后碳酸钠过量，滴加稀盐酸会生成二氧化碳气体；②因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钙与氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁；③根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故C溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余；故无色溶液B中使酚酞试液变红的物质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．④根据红色溶液加稀盐酸生成无色气体，故C溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠有剩余，说明氢氧化钙完全反应，生成氢氧化钠，如果氯化铁不足量，则会有氢氧化钠剩余，加入足量的稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，即使有氢氧化钠也会被反应掉生成氯化钠；C溶液中还有加入的酚酞试液、生成的硫酸钠，因盐酸过量，还含有盐酸，总之无色溶液D中的溶质有酚酞、氯化钠、硫酸钠，还有HCl．故答案为：①CO2；②Fe（OH）3；③一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠；④NaCl、Na2SO4．点评：本题主要考查酸和碱反应以及与指示剂的反应的现象、溶液的酸碱度、碱的化学性质、中和反应的应用，难度较大．21\n　四、（本题包括5小题，共22分）23．（6分）（2022•高淳县一模）（1）现有七种物质，选择相应物质的字母填空：A．熟石灰B．钛合金C．酒精D．铁粉E．活性炭F．食盐G．干冰①　G　可用于人工降雨②　A　可用作建筑材料③　E　可用于吸附冰箱内的异味④　C　是实验室最常用的燃料⑤　D　可用作茶叶中的除氧剂⑥　钛合金　可用作人造关节（2）请用相应的化学符号填空．①地壳中含量最多的元素　O　；②两个氢氧根离子　2OH﹣　；③氧化铝的化学式　Al2O3　；④天然气的主要成分　CH4　；⑤保持水的化学性质的最小粒子　H2O　；⑥生理盐水中的溶质为　NaCl　．考点：二氧化碳的用途；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；碳单质的物理性质及用途；化学符号及其周围数字的意义．专题：物质的性质与用途；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质分析完成填空；（2）根据常见的化学用语的书写方法进行书写．解答：解：①干冰升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；②熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙可用作建筑材料；③活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；④酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料；⑤铁粉易于氧气和水反应生锈，可用作茶叶中的除氧剂；⑥钛合金与人体具有很好的相容性，可用作人造关节；（2）①地壳中含量最多的元素是氧元素，符号为：O；②两个氢氧根离子2OH﹣；③氧化铝的化学式Al2O3；④天然气的主要成分是甲烷．化学式是：CH4；⑤保持水的化学性质的最小粒子是水分子符号为H2O；⑥生理盐水中的溶质为氯化钠，化学式是NaCl．故答为：（1）①G；②A；③E；④C；⑤D；⑥B；（2）①O；②2OH﹣；③Al2O3；④CH4；⑤H2O；⑥NaCl．点评：本题所考查的常见物质的用途和化学符号的书写们都是化学的基本内容，应加强学习．　24．（4分）（2022•高淳县一模）梅雨季节，固城湖水会浑浊．为了弄清梅雨季节湖水的水质状况，某化学兴趣小组对固城湖水质进行了相关调查．（1）取回水样，向浑浊的水中加　明矾　，静置后过滤，得到澄清的水．（2）若要测定固城湖水的酸碱度，最适宜的试剂或用品是　B　（填序号）．A．紫色石蕊试液B．pH试纸C．石灰石D．无色酚酞试液（3）同学们通过对比实验，用　肥皂水　可判断固城湖水是硬水还是软水．（4）生活中常用　煮沸　的方法，降低水的硬度，并且还能消毒杀菌．考点：水的净化；溶液的酸碱度测定；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）依据明矾是常用的净水剂分析解答；21\n（2）测定溶液的酸碱度，用pH试纸；（3）鉴别硬水和软水的简单方法用肥皂水；（4）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法．解答：解：（1）取回水样，向浑浊的水中加明矾，吸附杂质，静置后过滤，得到澄清的水；（2）测定溶液的酸碱度，用pH试纸；（3）鉴别硬水和软水的简单方法用肥皂水；方法是将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；（4）生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏的方使水中的可溶性钙、镁化合物沉淀下来，从而降低水的硬度；故答案为：（1）明矾；（2）B；（3）肥皂水；（4）煮沸．点评：本题对水的净化的有关知识进行了考查，难度不大，掌握相关知识即可正确解答．　25．（5分）（2022•高淳县一模）我区在春节、元宵节期间及一些民间活动中有燃放烟花、爆竹的习俗．近年来，燃放孔明灯成了固城湖边的一道新的风景．（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶[Sr（NO3）2]等．①硝酸锶所属类别为　C　．A．酸B．碱C．盐D．金属氧化物②写出硫燃烧的化学方程式　S+O2SO2　．（2）为燃放孔明灯（如图）许愿，小新同学想自制孔明灯．为了使它能飞得更高、更远、更安全、时间更长，选择作为灯罩的材料应质轻且　不易燃烧　；选择的燃料应燃烧热值大且　燃烧时间长　．（3）燃放孔明灯也有危害，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯主要会　C　（填序号）而引发火灾．A．提供可燃物B．供给氧气C．使温度达到可燃物的着火点．考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．专题：化学与生活．分析：（1）①根据盐的概念分析，由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；②根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，写出化学反应式；（2）根据要求：飞得更高、更远、更安全．就要使灯罩的材料轻且不易燃烧；燃料燃烧的时间长；（3）根据物质燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点．考虑外焰温度高达300多度的孔明灯飘落到加油站、液化气站、油库等地引起火灾的原因．解答：解：（1）①硝酸锶是由锶离子和硝酸根离子组成化合物，属于盐；21\n故选C；②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学反应式是S+O2SO2；故答案为：S+O2SO2；（2）要使孔明灯能飞得更高、更远、更安全，灯罩的材料轻且不易燃烧；燃料燃烧热值大且时间长．故答案为：不易燃烧；燃烧时间长；（3）加油站、液化气站、油库等地的物质都是易燃物，并且氧气充足，平时很安全是因为没有达到物质的着火点，一但外焰温度高达300多度的孔明灯飘落到这些地方，使之达到着火点，就会引起火灾．故选C．点评：本题主要考查学生对物质分类的认识、物质燃烧的条件的理解，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣．　26．（3分）（2022•西华县二模）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）P点的意义是　t2℃时，A、B的溶解度相等　．（2）将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有　降低温度　（答出一种即可）．（3）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　75　g．考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据溶解度曲线上的交点的意义分析．P点是溶解度曲线的交点，说明两物质在该温度下溶解度相等；（2）根据A物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（3）根据t2℃时，A物质的溶解度进行计算．解答：解：（1）由溶解度曲线的意义可知，曲线上的P点是溶解度曲线的交点，说明在t2℃时，A、B的溶解度相等；（2）由A物质溶解度曲线的意义可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有降低温度（增加溶质A或蒸发溶剂）；（3）由A物质溶解度曲线的意义可知，t2℃时，A物质的溶解度是50g．所以，t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，只能溶解25g，，所得溶液的质量是75g．21\n故答为：（1）t2℃时，A、B的溶解度相等）（2）降低温度；（3）75．点评：解读溶解度以及曲线的含义，要特别注意强调溶解度概念的要素：温度、100g溶剂、饱和．忽略以上要素就是一个错误的结论．　27．（4分）（2022•泸州）根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题：（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的　速率　，可以判断金属活动性强弱的顺序．（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为　Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2　，三种金属活动性由强到弱的顺序为　Mg＞Zn＞Cu　．若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是　Cu　．考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：（1）金属越活泼，和酸反应就越剧烈，产生氢气的速度就越快．（2）根据金属活动性顺序的应用来回答，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．解答：解：（1）金属活动性越强，和酸反应就越剧烈，因此可以根据金属与稀盐酸反应的速率，可以判断金属活动性强弱的顺序．故答案为：速率（2）根据金属活动性顺序，锌比铜强比镁弱，锌能置换出铜，不能置换出镁，化学方程式为Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，故答案为：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2，Mg＞Zn＞Cu．Cu．点评：金属的活动性强弱可以通过多种方式体现出来，同学们要掌握证明金属活动性强弱的方法，并能选择操作简便，现象明显的方法．　五、（本题包括2小题，共11分）28．（6分）（2022•高淳县一模）小高同学为了研究过氧化钠（化学式为：Na2O2）与CO2的反应，设计了如图1实验．两个针筒用干燥管连接，干燥管中盛有淡黄色固体Na2O2．其中一个针筒中充有100mL干燥的CO2，另一内无气体．将CO2气体通过Na2O2缓缓推入另一针筒中，再推过来，反复数次后，恢复至反应前的温度和压强，针筒中剩余50mL气体纯净物（X），该气体能使带火星的木条复燃．干燥管中Na2O2部分变为白色物质（Y）．友情小帖：在同温同压下任何相同体积的气体具有相同的分子数．例如：同温同压下1L氢气所含有的氢气分子数与1L氧气所含的氧气分子数相同．（1）请你帮小高同学分析：X气体是　O2　（写化学式）；若该反应的化学方程式为：aNa2O2+bCO2═cX+dY（其中a、b、c、d为系数），则b：c=　2：1　．（2）小高同学猜测白色物质Y可能是Na2CO3．小淳同学用气密性良好的如图2装置，从以下四种溶液中选择合适的试剂实验，验证了该同学的猜想．供选择的试剂：21\n①稀硫酸②氢氧化钠溶液③澄清石灰水④硫酸铜溶液操作现象化学方程式甲中加入白色物质Y，乙中加入　③　（填试剂序号，下同），再向甲中加入　①　．甲中产生气泡；乙中产生白色沉淀．甲中　Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑　；乙中　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　．考点：实验探究物质的性质或变化规律．专题：科学探究．分析：（1）根据氧气具有助燃性和题目所给信息判断X气体，并据质量守恒定律进行解答；（2）根据碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳进行解答．解答：解：（1）该气体为纯净物（X），并且能使余烬木条复燃，说明该气体为氧气，化学式为：O2；过氧化钠和二氧化碳反应除生成氧气外，还有碳酸钠，所以反应的方程式为：2Na2O2+2CO2═O2+2Na2CO3，则b：c=2：1；（2）碳酸钠溶于水且能和稀硫酸反应放出二氧化碳气体，根据所给药品，证明白色物质Y可能是Na2CO3的方法：取少量白色粉末于甲试管中，加入稀硫酸溶液，产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑，若变浑则该白色物质是Na2CO3；故答案为：（1）O2；2：1；（2）操作现象化学方程式甲中加入白色物质Y，乙中加入③（填试剂序号，下同），再向甲中加入①．甲中产生气泡；乙中产生白色沉淀．甲中Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；乙中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．点评：本题主要考查了学生根据题目中所给信息分析解答问题的能力，同时掌握碳酸钠的性质和检验二氧化碳的方法，正确书写方程式是解答此题的关键．　29．（5分）（2022•高淳县一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物，A、B和D中含有碳元素，C能做干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．（1）写化学式：A　CaCO3　；D　CO　．（2）B→D的反应为　吸热　（填“放热”或“吸热”）反应．（3）写出C转化为E的化学方程式　CaO+H2O=Ca（OH）2　．（4）写出D与化合物反应生成B的一条化学方程式　CO+CuOCu+CO2（合理即可）　．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：依据A能分解生成B和C，且C是干燥剂，则可知A是氧化钙，则B是二氧化碳，以此为突破口分析解答即可；解答：21\n解：A能分解生成B和C，且C是干燥剂，则可知A是氧化钙，则B是二氧化碳，二氧化碳与碳等物质反应可以生成一氧化碳D，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳B，氧化钙和水反应可以生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应可以生成碳酸钙A；（1）由分析知AD的化学式为CaCO3、CO；（2）B→D的反应是二氧化碳和碳在高温的情况下完成的，所以该反应为吸热反应；（3）C转化为E的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）一氧化碳和化合物反应的方程式可以是CO+CuOCu+CO2（合理即可）；故答案为：（1）CaCO3、CO；（2）吸热；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）CO+CuOCu+CO2（合理即可）；点评：此题综合考查了碳及碳的化合物的性质，综合性强，要求学生熟练掌握有关碳的基础知识才能很好的解答本题．　六、（本题共8分）30．（8分）（2022•高淳县一模）对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．[查阅资料]名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水[实验探究]（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变红色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能　食用纯碱　溶液碱性更强．（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到　乙　（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，装置中棉花的作用是　防止粉末进入导管　．（3）测定食用纯碱粉末的纯度（杂质不参与反应）取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定．数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6①反应生成CO2的质量为　4.4　g．②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．　96.4%　③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是　产生的CO2中带出部分水蒸气　．（答一种即可）21\n考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：科学探究．分析：[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；解答：解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红所以可以判断食用纯碱的碱性更强；（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g=解得：x=10.6g所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为×100%=96.4%；③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；故答案为：（1）食用纯碱；（2）乙；防止粉末进入导管；21\n（3）①4.4；②96.4%；96.4%；③产生的CO2中带出部分水蒸气．点评：此题是一道实验探究题，解题的关键是利用相关题目中的信息结合探究过程中有关的反应进行分析判断，题目难度不大，注重基础，能较好的训练和强化学生所学的基础知识．21