江苏省宿迁市2022年中考化学模拟试卷（解析版）

江苏省宿迁市2022年中考化学模拟试卷　一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•宿迁市模拟）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（　　）　A．不锈钢B．玻璃C．铝合金D．铜线考点：金属材料及其应用．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：利用金属材料的范围解决此题，金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．解答：解：由于金属材料是指属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故不锈钢、铝合金、铜线均是金属的合金．故选B点评：此题是对金属材料的考查，解决的重点是对金属材料范围的掌握，属基础性知识考查题．　2．（2分）（2022•宿迁市模拟）某校正在创建无烟型校园，你认为在校园内应张贴的标志是（　　）　A．B．C．D．考点：几种常见的与化学有关的图标．专题：分析比较法．分析：根据图中所示标志的含义和无烟型校园的要求判断即可．解答：解：A、图中所示标志的含义是禁止放易燃物，与禁止吸烟无关，所以错误．B、图中所示标志的含义是禁止带火种，不是禁止吸烟，所以错误．C、图中所示标志的含义是禁止燃放鞭炮，与禁止吸烟无关，所以错误．D、图中所示标志的含义是禁止吸烟，所以正确．故选D．点评：在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，甚至很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义．　3．（2分）（2022•宿迁市模拟）通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，火苗遇到它窜的高…．它是（　　）　A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．水蒸气考点：氧气的用途．专题：结合课本知识的信息．15\n分析：A、二氧化碳的一个分子是由三个原子构成；B、氮气不能供给呼吸，不支持燃烧；C、氧气通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，能支持燃烧；D、水的一个分子是由三个原子构成．解答：解；A、二氧化碳的一个分子是由一个碳原子两个氧原子构成；故A不正确；B、氮气不能供给呼吸，化学性质稳定不支持燃烧，能灭火；故B不正确；C、氧气通常情况下是一种气体，它的一个分子由两个原子构成，一切生命活动离不开它，支持燃烧；故C正确；D、水的一个分子是由三个原子构成，常用来灭火．故D不正确；故选C点评：主要探究氧气的性质及其分子的构成，此外还涉及到二氧化碳、氮气、水蒸气的性质及其分子的构成，知识虽基础，考查问题较多．　4．（2分）（2022•宿迁市模拟）某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等．该饮料不能为人体补充的营养素是（　　）　A．蛋白质B．维生素C．无机盐D．油脂考点：生命活动与六大营养素．专题：分析比较法．分析：根据人体内六大营养素的种类和脂肪、蛋白粉、钾、钙等的类属判断．解答：解：脂肪属于油脂，蛋白粉中主要含有蛋白质，钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐．A、蛋白粉中主要含有蛋白质，所以正确．B、上述配料中的物质不含维生素，所以错误．C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，所以正确．D、油脂分为动物脂肪和植物油，所以正确．故选B．点评：“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．　5．（2分）（2022•宿迁市模拟）下列哪组气体都属于空气污染物（　　）　A．CH4、CO2、H2B．CO2、HCl、N2C．SO2、CO、NO2D．HCl、N2、O2考点：空气的污染及其危害．专题：结合课本知识的信息．分析：完成此类题目要明确记入空气污染指数的物质．解答：解：空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放导致空气污染，目前记入空气污染指数的物质有：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及可吸入颗粒等．故选C．点评：本题是直接考查污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答．15\n　6．（2分）（2022•宿迁市模拟）在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）　A．B．C．D．考点：二氧化碳的实验室制法；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，有利于尽可能排净原有空气；C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、二氧化碳验满时，燃着的木条一定要放在瓶口；解答：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．操作正确，故A正确；B、因为二氧化碳的密度比空气大，故采用的向上排空气法收集，而采用排空气法收集气体时，导气管伸入集气瓶底部，操作正确，故B正确；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，操作正确，故C正确；D、因是气体的验满，所以燃着的木条一定要放在瓶口，而不能放在集气瓶内部，故D错误．故选D．点评：本题主要考查一些实验的注意事项，了解取用液体药品的方法、检查气密性的方法、气体验满的方法以及收集气体的方法．　7．（2分）（2022•宿迁市模拟）化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（　　）　A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭　B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液　C．碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液　D．误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清考点：常见的意外事故的处理方法．专题：结合课本知识的信息．分析：15\n化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法，蛋白质的性质等方面做题．解答：解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故A正确；B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故B正确；C、碱液泼在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液，做法错误，因硫酸有腐蚀性，加剧了对人体的伤害，故C错误．D、误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清，做法正确，因为蛋白质与重金属反应，减少毒性，故D正确；故选C．点评：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法，蛋白质的性质；学会处理常见意外事故的方法技巧．　8．（2分）（2022•宿迁市模拟）下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）　A．反应前后原子的个数不变B．该反应为置换反应　C．化学反应中分子可分为原子D．反应前是混合物，反应后是纯净物考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．专题：微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．分析：根据提供的原子图形和反应模拟示意图，可分别推断出反应物和生成物的种类，然后根据反应特点进行选择．解答：解：A、反应前后原子的个数不变，正确，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变．B、该反应为置换反应，错误，反应物的两种单质，生成物是一种化合物，故应该是化合反应．C、化学反应中分子可分为原子，正确，化学反应在实质就是原子的重新组合．D、反应前是混合物，反应后是纯净物，正确，反应前是两种单质的混合物，反应后是一种化合物．故选B点评：能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键．　9．（2分）（2022•宿迁市模拟）某同学对家中的一些食品及生活用品进行了pH测定，结果如下图：15\n以下说法正确的是（　　）　A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质　C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．例如，食醋的PH小于7，显酸性，能和显碱性的物质发生中和反应．解答：解：A、食醋的PH小于7，显酸性，皮蛋的PH大于7，显碱性，食醋和皮蛋能够发生中和反应，从而把皮蛋的涩味除去．故选项正确；B、牙膏的PH大于7，显碱性．故选项错误；C、酱油的PH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色．故选项错误；D、葡萄汁的PH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃葡萄．故选项错误．故选A．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．　10．（2分）（2022•宿迁市模拟）下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（　　）　A．高锰酸钾（KMnO4）是氧化物　B．H2O2中氢元素的质量分数为11.1%　C．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为﹣1价　D．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12考点：元素的质量分数计算；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．专题：化学式的计算．分析：A、利用高锰酸钾的化学式判断其组成元素，由高锰酸钾的组成元素判断物质的分类；B、根据化学式H2O2，利用组成元素的质量分数的计算方法，计算H2O2中氢元素的质量分数；C、由次氯酸钠的化学式，根据化合物中各元素的化合价为0的原则，计算化合物中氯元素的化合价；D、根据过氧乙酸的化学式C2H4O3，利用组成元素的质量比的计算方法，计算过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比．15\n解答：解：A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，高锰酸钾KMnO4由K、Mn、O三种元素，不属于氧化物；故A不正确；B、H2O2中氢元素的质量分数=×100%≈5.9%≠11.1%；故B不正确；C、设化合物NaClO中氯元素化合价为x，依据化合物中各元素化合价代数和为0，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1；故C不正确；D、过氧乙酸C2H4O3中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故D正确；故选D．点评：利用物质的化学式，根据物质的化学式可以表示物质的组成及其分子的构成，可判断物质的分类、可计算组成元素质量分数、组成元素质量比，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算组成中某元素的化合价等．　11．（2分）（2022•宿迁市模拟）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）　A．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银　B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈　C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈　D．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化考点：金属活动性顺序及其应用．专题：物质的性质与用途．分析：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银；B、铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能在表面形成黑色氧化铜；C、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁．D、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化；故选A点评：金属与盐的置换反应只要满足：金属活动性大于盐中金属，盐为可溶性盐，满足此两个条件就可以发生反应．　12．（2分）（2022•宿迁市模拟）下列做法符合社会主义新农村建设要求的是（　　）　A．为了提高农作物产量，大量使用农药和化肥　B．积极推广沼气和太阳能的使用15\n　C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾　D．随意丢弃使用过的废旧塑料薄膜考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据对新农村建设中从环境污染的主要来源进行分析，控制来源，防止治理过程产生二次污染，就能保护好环境解答本题．新农村建设环境污染主要来源有：（1）人们生活中排出的废烟、废气、噪音、脏水、垃圾；（2）交通工具（所有的燃油车辆、轮船、飞机等）排出的废气和噪音；（3）大量使用化肥、杀虫剂、除草剂等化学物质的农田灌溉后流出的水．解答：解：A、大量使用化肥和农药，尽管提高了农作物的产量，却严重污染了土壤、水体和粮食，所以要合理使用．错误．B、沼气来源于生物垃圾和植物秸秆，且对环境污染小，太阳能是清洁能源，推广有利于改善空气质量．正确．C、秸秆焚烧后产生大量的烟尘和有毒气体，严重影响空气质量，所以错误．D、废旧塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，应分类回收．所以错误．故选B点评：本题考查环境保护应从几方面进行，提高环境质量，保护环境人人有责．　13．（2分）（2022•宿迁市模拟）如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）　A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸　B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液　C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水　D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．15\n分析：根据NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质的性质分析．根据图示：NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲后，NH4HCO3、NH4C1放出氨气，根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可判断甲是一种碱；NH4HCO3、NH4C1加入试剂乙，NH4HCO3产生气泡说明加入的是一种酸，利用这些知识解决．解答：解：由鉴别的流程可以看出：NH4HCO3、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸．A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故A正确B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故B错误；C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故C错误；D、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合要求，故D错误．故选A．点评：此题是一道实验鉴别题，应用的知识有两个知识点：①铵盐遇碱会放出氨气，②碳酸氢离子根遇酸会生成二氧化碳，题目难度不大属基础性鉴别题．　14．（2分）（2022•宿迁市模拟）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）813610反应后质量（g）待测20031反应后，甲的“待测”值应为（　　）　A．10B．8C．4D．0考点：质量守恒定律及其应用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则可求甲的“待测”值．解答：解：设甲的“待测”值为X，根据质量守恒定律可得：8+1+36+10=X+20+0+31，解得X=4克．故选C．点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，．　二、填空、简答题（本题包括1小题，共20分）15．（20分）（2022•宿迁市模拟）根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示　阳　（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是　2N2　．（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由　离子（或Na+和Cl﹣）　构成的；水是由　分子　构成的；金（Au）是由　原子　构成的．15\n（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是　CO2　，最理想的燃料是　H2　，属于有机物的是　CH4　．（4）加钙牛奶中的“钙”是指　元素　（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是　骨质疏松　（填“骨质疏松”或“贫血”）．（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过　溶解　、过滤、　蒸发（结晶）　可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．（6）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为　11.7　g，水为　88.3　g．②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在　左盘　（填“左盘”或“右盘”）．③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是　100mL　（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的　凹液面最低处　保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是　搅拌（加速溶解）　．④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；实验数据处理或者误差分析的探究；二氧化碳的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程；有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义；化学变化和物理变化的判别；氢气的用途和氢能的优缺点；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：（1）根据阳离子的定义考虑，根据微观和宏观的区别考虑第二个空；（2）根据物质构成的特点考虑，构成物质的微粒有分子、原子与离子；（3）根据酸性气体使石蕊试液变红，燃料的特点和有机物的定义考虑；（4）根据人体内元素对人体的作用考虑；（5）根据物理变化与化学变化的本质区别和粗盐提纯的步骤考虑；（6）根据溶液配制的注意事项和评价方法考虑．解答：解：（1）根据图示可知失去了一个电子，即带正电荷，所以属于阳离子；微观既能讲种类也能讲个数，宏观只能讲种类，不能讲个数，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是选择前面带数字的；（2）氯化钠属于离子化合物由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成，金（Au）属于金属由原子直接构成，不存在分子；（3）通入紫色石蕊溶液，溶液变红的说明与水反应能生成酸的酸性气体，是二氧化碳，能做燃料必须具有可燃性，并能放出大量的热，最佳燃料是不污染的清洁能源是氢气；有机物物是含碳的化合除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等；（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙老年人容易的骨质疏松症，幼儿容易得佝偻病；（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，只是利用水分的蒸发，所以没有新的物质生成属于物理变化，粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；（6）①氯化钠质量为：100g×11.7%=11.7g，需水：100g﹣11.7g=88.3g；②称量时左物右码；15\n③需水：88.3g所选量筒量程必须比它大，最接近它，所以为100的量筒；观察时视线与凹液面最低处保持水平，溶解时玻璃棒的作用是加速溶解．④若称取的氯化钠中含有水分说明溶质少了，溶质质量分数会偏小．故答案为：（1）阳，2N2，（2）离子（或Na+和Cl﹣），分子，原子；（3）CO2，H2，CH4（4）元素，骨质疏松．（5）物理，溶解，蒸发（结晶）（6）①11.7，88.3；②左盘③100mL，凹液面最低处，搅拌（加速溶解）④偏小点评：通过回答本题知道了离子的判定方法，了解了微观和宏观的区别，知道了哪些物质由什么微粒构成，知道了有机物的定义，知道了物理变化与化学变化的本质区别和粗盐提纯的步骤，熟悉了溶液配制的具体步骤．　三、实验、探究题（本题包括2小题，共24分）16．（14分）（2022•宿迁市模拟）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是　氢气（H2）　，试管1和2产生气体的体积比约为　1：2　．（2）C实验中烧杯③的作用是　作对比或对比实验　．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的　　，下列操作不妥的是　④　．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为　浓硫酸　；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管　b　（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先　变大（鼓起、膨胀）　，后　变小（缩小，变瘪）　．写出导致气球变化的化学方程式　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　，　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．（6）上述实验中不能达到实验目的是　B　（填字母）．考点：15\n电解水实验；测定空气里氧气含量的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；气体的净化（除杂）；探究二氧化碳的性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：实验性简答题；实验操作型；压轴实验题；实验方案评价题．分析：（1）根据电解水的实验现象，与电源负极相连的试管得到的气体为氢气、与电源正极相连的试管内得到的气体为氧气，并且两气体的体积比为2：1；（2）烧杯③内酚酞不能与氨气分子接触，不会发现颜色变化，可作为对比；（3）D实验可观察到进入广口瓶内的水约占其体积的，说明空气中氧气的体积约点空气体积的；相对较为封闭的教室内人员较多，使空气组成有所改变，选用教室内空气污染进行实验测定结果会有误差；（4）装置E内装入具有吸收水性的浓硫酸，可以起到除去混在氧气中水的作用；把氧气从a管通入、b管连接病人吸氧气的塑胶管，气体通过装置内的水，观察气泡来观察给病人输氧情况；（5）滴入的氢氧化钠溶液吸收瓶内二氧化碳而使瓶内压强减小，与大气相通的气球膨胀；随后滴入的稀盐酸与生成碳酸钠放出二氧化碳使瓶内压强增大，使得与大气相通膨胀的气体渐渐收缩；（6）稀释浓硫酸时，要求把浓硫酸倒入水中，防止液体溅起．解答：解：（1）与电源负极相连的试管2内得到气体为氢气；试管1与正极相连，管内气体为氧气，试管1与试管2气体体积比为1：2；故答案为：氢气（H2）；1：2；（2）烧杯③内酚酞试液无颜色变化，在实验中用作对比，以检验氨气分子的运动；故答案为：作对比或对比实验；（3）广口瓶内进入约点体积的水，说明被消耗的氧气体积点空气体积的；在对空气取样时，由于教室内空气流动不畅，人员较多而使室内空气中氧气量偏少，测定结果不具有代表性，故操作④取教室内空气进行测定实验不妥；故答案为：；④；（4）盛有浓硫酸的装置E可以吸入混在氧气中的水；装置E内盛放水时，把氧气从导管a通入而使导管b连接病人吸氧气的塑胶管，通过监控装置E内气泡可达到观察给病人输氧情况的作用；故答案为：浓硫酸；b；（5）首先向瓶内二氧化碳气体滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳而使瓶内压强减小，与外界大气相通的气球会膨胀变大，此时反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；然后向瓶内滴加稀盐酸，稀盐酸与反应生成的碳酸钠发生反应放出的二氧化碳气体又使瓶内压强变大，膨胀变大的气球又变小，此时反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：变大（鼓起、膨胀）；变小（缩小，变瘪）；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）装置B在稀释浓硫酸时，错误地把水倒入浓硫酸中，导致液体溅出甚至造成意外；故答案为：B．点评：回忆学习过程中所探究的实验，通过实验中的现象对实验进行分析，考查对物质性质及变化规律的掌握情况．　17．（10分）（2022•宿迁市模拟）某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．15\n【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有　Fe2O3　；③是Cu、Fe2O3的混合物【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为　乙　的观点正确（填“甲”或“乙”）．（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是　排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）　．（2）应该选择　Ⅰ　组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第　③　组（填序号）．（3）写出A装置中发生反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；实验中观察到A装置中的现象为　部分红色粉末变黑　．（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？　不需要　（填“需要”或“不需要”），理由是　因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中　．【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？　在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）　．考点：一氧化碳还原氧化铁；猜想与事实验证；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；综合实验题．分析：本题是一道综合性探究题，利用物质的性质不同设计实验加以甄别，来探究红色粉末的组成，先分别探究其中是否含有Fe2O3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究确定其组成．【提出猜想】单独的氧化铁也是红色固体．15\n（1）根据【资料获悉】和探究（1）可排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物．（2）探究（3）利用了一氧化碳的还原性和定量实验来确定是否有铜．【交流讨论】（1）探究要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．（2）利用I组数据计算出固体的氧化铁质量，与与混合物质量对比即可确定成分；（3）氧化铁被还原出的铁粉呈黑色．（4）一氧化碳一直向里通入，不会产生倒吸现象．【反思评价】由于一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理．解答：解：【提出猜想】由于氧化铜氧化铁均是红色固体，所以红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物故答案为：Fe2O3（2）根据资料：Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色，可推断排除猜想中的①，故红色粉末可能是Fe2O3或Cu、Fe2O3的混合物；所以说乙同学的观点正确；故答案为：乙【交流讨论】（1）根据CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热．所以在装置A中先通CO气体的作用是：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；故答案为：排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）；（2）第Ⅱ组数据，不能证明二氧化碳完全反应（石灰水少量）；应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．设粉末中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O32Fe+3CO2固体△m16011248x1.2g=，x=4g粉末共有5g，氧化铁4g，所以含有铜粉；故答案为：Ⅰ；③；（3）A装置中发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；红色粉末是Cu、Fe2O3的混合物，因此实验中观察到A装置中的现象为：部分红色粉末变黑；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；部分红色粉末变黑；（4）因为在反应中一直通入CO气体直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中．故答案为：不需要；因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中；【反思评价】15\n此反应应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理；所以图装置有严重不足之处．改进方法为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；故答案为：在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集）；点评：此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查．熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键．　四、计算题（本题包括1小题，共8分）18．（8分）（2022•宿迁市模拟）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为　1.0　g，反应生成氧气的质量为　1.6　g．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）考点：根据化学反应方程式的计算；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）在反应中二氧化锰为催化剂，催化剂在反应前后质量不变，二氧化碳的质量仍为1.0g；根据质量守恒定律，可由剩余的混合物质量与反应前总质量的差，求得生成氧气质量为1.6g；（2）由生成氧气的质量，根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算出该过氧化氢溶液中溶质质量分数；（3）硫酸铜能溶解于水，因此用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，剩余溶液为硫酸铜溶液，其中溶质硫酸铜作为反应催化剂在反应前后质量不变，再由质量守恒定律计算出所得溶液质量后，由溶洞质质量分数公式计算剩余的溶液中溶质的质量分数．解答：解：（1）反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；故答案为：1.0；1.6；（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g=x=3.4g15\n过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．点评：由无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，根据质量守恒定律，剩余的溶液的质量=所加过氧化氢溶液的质量﹣放出氧气的质量+催化剂硫酸铜的质量．15