2022年江苏省徐州市沛县中考化学一模试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共24分）1．（2分）（2022•沛县一模）下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是（ ） A．②④①③B．①②③④C．④②①③D．④②③①考点：氧气的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：生产实践型．分析：抹墙壁，利用石灰浆（熟石灰与水的混合物）与空气中二氧化碳反应；急救病人，利用氧气能维持人的呼吸；蒸馒头，利用纯碱反应发酵过程形成的酸，放出的二氧化碳可使馒头松软；人工降雨，利用干冰（固体二氧化碳）气化时吸收热量而使水蒸气变成液滴．解答：解：图①为利用熟石灰抹墙，图②为利用氧气急救病人，图③为利用纯碱蒸馒头，图④为利用干冰进行人工降雨；因此若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，其顺序应为②④①③；故选A．点评：利用图片及相关文字信息，判断图示的行为所利用的物质，此为解答问题的基础． 2．（2分）（2022•沛县一模）目前一种叫碘酸钙[Ca（IO3）2]的保健品已进入一些超市，下列有关碘酸钙的说法不正确的是（ ） A．碘酸钙含有人体必需的微量元素碘B．碘酸钙能使淀粉变蓝色 C．碘酸钙中碘元素的化合价为+5价D．碘酸钙属于盐类考点：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活健康．分析：根据碘酸钙[Ca（IO3）2]的化学式分析，碘是人体必需的微量元素，碘能使淀粉变蓝，化合物中元素的正负化合价总和为0，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．解答：解：A、碘酸钙[Ca（IO3）2]含有人体必需的微量元素碘，缺碘会引起地方性甲状腺肿，正确；B、碘酸钙[Ca（IO3）2]中含有碘元素以化合物形式存在，无单质碘，故不能使淀粉变蓝，故错误；C、碘酸钙[Ca（IO3）2]中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以碘元素的化合价是+5价，正确；D、碘酸钙[Ca（IO3）2]由钙离子和碘酸根离子构成，属于盐，正确；故选B．点评：本题联系生活实际，考查了学生对于微量元素、化合物中元素的化合价、盐及碘性质的考查，掌握相关知识才能正确解答，体现了化学源于生活的理念． 3．（2分）（2022•黄石）“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（ ）11\n A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧 C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨 D．危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性．专题：压轴实验题；碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：因为CO2与CO的分子构成不同，所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．解答：解：A、从化学式上看出，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，故此项说法正确．B、CO2与CO都是无色无味的气体，但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应，但具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，但能溶于水生成碳酸，故此项说法正确．C、CO2与CO的性质决定它们有这些用途，CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等，故此项说法错误．D、二氧化碳是温室气体会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒．故此项说法正确．故选C点评：本题阐述了一个重要的规律：物质的构成决定其性质，物质的性质决定其用途，我们可以根据物质的性质来避免其造成的危害． 4．（2分）（2022•徐州）规范的操作是化学实验成功的保障．下列实验操作正确的是（ ） A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中 B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量 C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌 D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭再把导管从水槽中移除考点：溶液的酸碱度测定；用于加热的仪器；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；制取氧气的操作步骤和注意点．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．B、根据药品有腐蚀性，溶液腐蚀托盘；C、稀释浓硫酸是将浓硫酸向水中慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌；解答：解：A、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故错误；B、根据有的固体药品有腐蚀性会腐蚀天平的托盘；故错误；C、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故正确；D、高锰酸钾制取氧气，若先停止加热，水槽中的水会倒流进试管，故错误故选C．点评：注意不规范操作可能产生的不良影响，从而在实验中力求避免． 5．（2分）（2022•沛县一模）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁11\n B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C．相同条件下，铁片和镁片分别跟稀硫酸反应，铁比镁剧烈 D．烧碱固体溶于水时温度升高，硝酸铵溶于水时温度下降考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据金属的化学性质进行分析判断．D、根据物质溶于水时的温度变化进行分析判断．解答：解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．C、镁的金属活动性比铁强，相同条件下，铁片和镁片分别跟稀硫酸反应，镁比铁剧烈，故选项说法错误．D、烧碱固体溶于水时放出大量的热，温度升高；硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度下降；故选项说法正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、物质溶于水时的温度变化即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 6．（2分）（2022•沛县一模）下列推理正确的是（ ） A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧 B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的 C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化考点：燃烧与燃烧的条件；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物理变化的特点．专题：课本知识同类信息．分析：A、有发光放热现象的变化不一定是燃烧；B、分子、原子、离子都可以构成物质；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；D、无新物质生成的变化是物理变化．解答：解：A、有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故A错误；B、分子可以构成物质，原子也可以，如铁由铁原子构成，故B错误；C、反应物为酸和碱、生成物为盐和水的反应是中和反应；故C错误；D、物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，故D正确．故选：D．点评：本题考查燃烧、物质的构成、中和反应、物理变化，考查知识点全面，需要同学们细心考虑． 7．（2分）（2022•沛县一模）为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少11\nCNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DCO2气体（HCl）NaOH溶液洗气 A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．B、NH4HCO3在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 8．（2分）（2022•沛县一模）物质的微观结构知识可以解释其宏观现象或事实．下列现象及事实与相应的解释不一致的是（ ）
现象及事实解释A100mL酒精和100mL水混合后，体积小于200mL．分子是有质量的B浓盐酸敞口放置一段时间后，浓度变稀．分子是运动的C测出氢氧化钠溶液pH＞7，其溶液显碱性．溶液中存在大量OH﹣D水通电后，电解生成氢气和氧气．分子是可以再分的 A．AB．BC．CD．D考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：A、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，解释因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔；B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓度变稀，说明分子是运动的；C、测出氢氧化钠溶液PH＞7，其溶液显碱性，说明溶液中存在大量氢氧根离子；D、水通电后，电解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中是可以再分的．解答：解：A、100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，而题干中解释因为分子是有质量的，解释错误，故A错误；B、浓盐酸敞口放置一段时间后，浓度变稀，说明分子是运动的，解释正确，故B正确；C、测出氢氧化钠溶液PH＞7，其溶液显碱性，说明溶液中存在大量氢氧根离子，解释正确，故C正确；11\nD、水通电后，电解生成氢气和氧气，说明分子在化学变化中是可以再分的，解释正确，故D正确．故选A．点评：掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质及特点；了解溶液的酸碱性与PH值的关系． 9．（2分）（2022•沛县一模）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ） A．A物质的溶解度比B物质的溶解度大 B．t1℃时，A、B两种溶液溶质的质量分数相等 C．t2℃时，50g水中溶解25gA物质恰好饱和 D．t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，B溶质的质量分数保持不变考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：由A、B两种固体物质的溶解度曲线图可知：A、B两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数变化情况等信息，然后结合溶解度的概念对相关选项进行分析即可．解答：解：A、比较不同物质的溶解度大小，前提必须是温度相同的状态下完成，故A错误；B、t1℃时A、B两物质的溶解度相同，根据某温度下饱和溶液的质量分数=×100%，所以可知t1℃时，A、B两种饱和溶液溶质的质量分数相等，但该选项没有说明两溶液是否饱和，故B错误；C、将t2℃时A的溶解度为25g，即该温度下25gA溶于100g水中溶液正好饱和，所以t2℃时，50g水中溶解25gA物质时A不能全部溶解，故C错误；D、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），A析出溶质，B不会析出溶质，所以质量分数保持不变的是B，故D正确；故选D点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同，常是解题的突破口． 10．（2分）（2022•沛县一模）塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂．其最常见的品种是DEHP．下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法：①由三种元素组成的有机物；②由分子构成；③氢元素的质量分数约为73.8%④碳、氢、氧三种元素质量比为24：38：4；⑤C24H38O4分子在发生化学变化时不能再分；⑥完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为19：24其中正确的是（ ） A．①②④⑤⑥B．③④⑤C．①②⑤、D．①②⑥11\n考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据DEHP的化学式为C24H38O4，可知DEHP由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，由分子构成，可计算碳、氢元素的质量比等．解答：解：由DEHP的化学式C24H38O4可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，由分子构成，其中氢元素质量分数：×100%=9.7%；其中碳、氢、氧三种元素质量比不等于碳、氢、氧的原子个数比24：38：4；C24H38O4分子在发生化学变化时能再分；根据化学式中氢原子和碳原子个数可知完全燃烧后生成水和二氧化碳分子的个数比为：19：24．故选D．点评：本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系以及有机物的定义，掌握了这些问题就不难解决此题了． 11．（2分）（2022•河北区二模）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是 （ ） A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水 C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 D．高温煅烧一定质量的石灰石考点：酸的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：生锈铁片表面是氧化铁，氧化铁首先与盐酸反应，其后铁与盐酸再反应直至反应完全；稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大；氢氧化钠与盐酸反应生成水与氯化钠，而与氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀和氯化钠，但氢氧化铁在盐酸存在的情况下不会存在；石灰石高温煅烧后剩余固体是氧化钙，质量不可能为零，依据以上分析判断即可．解答：解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先是与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不在改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C错误；D、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见物间的反应事实，完成此题，可以依据已有的知识进行，解题时要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用． 11\n12．（2分）（2022•沛县一模）下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）选项目的操作现象结论A检验某固体物质中是否含有碳酸根取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸固体逐渐消失，有气泡产生该固体物质中含有碳酸根B检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶中燃着的木条熄灭集气瓶中已集满二氧化碳C比较金属铁与铜的活泼性将铜丝放入硫酸亚铁溶液中无明显变化铁的活动性比铜强D证明久置于空气中的烧碱溶液是否变质取样后滴加无色酚酞试液溶液变红烧碱溶液变质 A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据盐酸的化学性质进行分析判断．B、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．C、根据金属的性质进行分析判断．D、根据氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性进行分析判断．解答：解：A、向固体滴加稀盐酸有气体生成，生成的气体不一定是二氧化碳，还有可能是氢气，故A错误；B、检验集气瓶中是否集满二氧化碳，应将燃着的木条放到集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，故B错误；C、根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液置换出来，所以将铜丝放入硫酸亚铁溶液中无明显变化，说明铁的活动性比铜强，故C正确；D、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故D错误．故选：C．点评：此题是对物质鉴别的考查，涉及到常见物质的鉴别及操作，只要对鉴别的方法有所认识就可顺利结题． 二、填空题（共2个小题，共10分）13．（3分）（2022•沛县一模）（1）某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是 碳元素和氢元素 ．（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为 18% ．（3）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．X的化学式为 H2O ．考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．先由生成物是二氧化碳和水判断出化合物中含有碳元素和氢元素；再由该化合物在氧气中燃烧可知化合物中是否含有氧元素无法确定；（2）根据溶液中溶质质量分数公式进行计算即可；（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．11\n解答：解：（1）氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知：生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素；同时可推测出生成物中的氧元素可能来自氧气，也可能来自该化合物，即该化合物中可能含有氧元素；故答案为：碳元素和氢元素；（2）所得稀盐酸溶质的质量分数为×100%=18%．故答案为：18%；（3）通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子，还缺少8个H原子、4个O原子，又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H2O．故答案为：H2O．点评：本题主要考查质量守恒定律和溶液中溶质质量分数的有关计算，难度不大． 14．（7分）（2022•沛县一模）用表中元素组成的物质回答下列问题．元素名称氢碳氧氯钙元素符号HCOClCa（1）某气体单质是最清洁的燃料，因为该燃料燃烧后的生成物为 H2O ．（2）工业上用某固体单质和水蒸汽在高温条件下制得燃料水煤气（主要成分是CO和H2），该反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2 ．该反应属于基本反应类型中的 置换 反应（3）下图所示实验中，将分液漏斗的活塞打开，使适量水流入锥形瓶中，实验后N溶液变浑浊，则N溶液中的溶质是 Ca（OH）2 ，（写化学式）试管②中发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：（1）依据氢气是最清洁的能源分析解答；（2）依据题干的信息书写水煤气制取的反应方程式；（3）由实验后N溶液变浑浊说明在第②个试管中产生了二氧化碳气体，N溶液是石灰水，第一个装置的作用是想法使试管①中液体进入②试管，根据压强增大来实现该目标，再进一步回答问题．解答：解：（1）根据所学可知氢气是最清洁的能源，其主要原因是氢气燃烧后会生成水；（2）依据题干叙述可知制取水煤气的反应物是水和碳，生成物是一氧化碳和水，所以该反应的方程式为：C+H2OCO+H2；由于该反应的水是以气态形式存在，所以生成的两种气体不必要加入气体符号；该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应是置换反应；11\n（3）由实验后N溶液变浑浊说明在第②个试管中产生了二氧化碳气体，N溶液是石灰水，第一个装置的作用是想法使试管①中液体进入②试管，根据压强增大来实现该目标，只要物质溶于水放热就可以达到该目标，所以物质溶于水放热的有：氢氧化钠固体溶于水放热，生石灰溶于水放热；由于放热压强增大，把试管①中液体压入试管②，由于试管②中是粉末，所以试管①中液体属于酸，试管②中粉末是碳酸盐，该方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以现象为试管①中液体流入试管②中，试管②中粉末减少并有气泡产生；所以实验后N溶液变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故答案为：（1）H2O；（2）C+H2OCO+H2；（3）Ca（OH）2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 三、实验题（共3个小题，共21分）15．（7分）（2022•沛县一模）现有实验室制取气体的部分装置，回答下列问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a 集气瓶 （2）写出实验室用B和E组合装置制氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 用E装置收集氧气适宜的时刻是 气泡连续、均匀冒出时 ．（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．该反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ，应选用的发生装置为 B （填装置编号）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）根据实验室制取氧气的方法、并结合装置特点分析解答；（3）依据反应物、生成物和反应条件书写方程式，并据反应物的状态和反应条件选择发生装置．解答：解：（1）标号仪器是集气瓶；（2）实验室可用加热氯酸钾、高锰酸钾的方法制取氧气，B装置是加热固体制取氧气的装置，且试管口有棉花，故是用高锰酸钾制取氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集氧气应待气泡连续、均匀冒出再开始收集，防止收集的氧气不纯；（3）加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置B；故答案为：（1）集气瓶；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡连续、均匀冒出时；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B．点评：掌握发生装置的选取方法、反应原理、实验注意事项是解答的关键，据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置． 11\n16．（7分）（2022•沛县一模）粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．（1）如图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空 BADFEC ．（2）精盐和粗盐质量的比值为产率．下列操作会造成产率偏低的是 ABD ．A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐潮湿D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上（3）为了再除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的 NaCl 溶液洗涤．乙查阅资料后知道如下反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓进行了如下实验操作，请补充完整：①溶解；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入稍过量碳酸钠溶液；④ 过滤 ；⑤加入适量稀 盐酸 ；⑥蒸发结晶．考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；（2）根据产率=×100%及粗盐的提纯的过程分析；（3）为了除去粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2，防止NaCl损失，应用饱和的NaCl溶液洗涤；通过过滤将固体除去，溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液用稀盐酸除去．解答：解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，计算产率．为计算产率，首先称出5g粗盐，然后再溶解，溶解完好需要称量剩余粗盐的质量，将溶解的混合液过滤、蒸发的到精盐，最后称量精盐的质量．用精盐的质量和溶解的粗盐的质量比即可求出产率；因此顺序为：BADFEC；（2）A、食盐没有全部溶解即过滤，这样的精食的质量偏小，所以结果偏低；B、蒸发时有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；C、蒸发中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大；D、蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，则造成精盐减少，计算结果偏低；（3）为了再除去粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2），甲采用了盐场工人常用的方法即用饱和的NaCl溶液洗涤．为了除去除杂生成的沉淀应通过过滤，由于在除杂质的过程中加入了过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，应用稀盐酸除去．所以，；④是过；⑤加入适量稀盐酸．故答为：（1）BADFEC；（2）ABD；（3）NaCl（1分）过滤，盐酸．点评：本题是一道综合性试题，涉及知识点比较多，要求学生有完整的知识结构和分析问题的能力并对课本知识能够牢固的掌握．11\n 17．（7分）（2022•沛县一模）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式 Mg+CuOCu+MgO 某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设② Cu、MgO和Mg ；假设③ Cu、MgO和CuO ．（均写化学式）【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应【实验探究】请完成下列实验．实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸．（1）固体部分溶解，溶液为无色．假设①成立．（2） 固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色 ．假设②成立．（3） 固体部分溶解，溶液为蓝色 ．假设③成立．【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠 前 ．（填写“前”或“后”）考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：首先知道什么是铝热反应，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”，既然镁和氧化铜也能发生类似的反应，就能写出类似的反应化学方程式：Mg+CuOCu+MgO；实验探究的步骤为：提出问题、做出假设、实验探究、反思与拓展；根据不同的实验探究内容，回答有关问题．解答：解：镁和氧化铜也能发生类似的铝热反应，方程式为：Mg+CuOCu+MgO；由题意本题的探究步骤为，首先[提出问题]，然后[做出假设]，有反应的化学方程式知，反应后的固体剩余物中一定含有MgO和Cu；对于可能含有的物质，可能是Mg剩余，也可能是CuO剩余，所以固体剩余物假设①铜和氧化镁；假设②铜、氧化镁和镁，假设③铜、氧化镁和氧化铜；[实验探究]部分：取少量的固体剩余物于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸），如果含有Mg，现象就为固体部分溶解，溶液无色，有气泡冒出；如果含有CuO，实验现象就为：固体部分溶解，溶液变为蓝色；【总结】由图表中数据可知金属与金属氧化物发生反应的，金属单质要比氧化物中的金属位置靠前，否则不反应．故答案为：Mg+CuOCu+MgO；【猜想假设】②Cu、MgO和Mg；③Cu、MgO和CuO；【实验探究】实验现象：②固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色；③固体部分溶解，溶液为蓝色；【总结】前．点评：11\n本题考查铝热反应及其应用，通过实验探究，来证明反应物的量的问题，不同的假设，通过不同的实验现象来验证． 四、计算题（共1个小题，共5分）18．（5分）（2022•咸宁）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：（1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）﹣34.4g=1.6g答：生成氧气的质量为1.6g．（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x2H2O2O2↑+2H2O6832x1.6g解之得：x=3.4g过氧化氢溶液中溶质质量分数==10%答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解． 11
