河南省许昌市2022年中考化学模拟试卷

河南省许昌市2022年中考化学模拟试卷一．选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）　A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救　C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用于保护气　2．（1分）下列有关环境保护的叙述不正确的是（　　）　A．为了减少环境污染，提倡有限制的使用塑料制品．　B．使用车用乙醇汽油，减少对不可再生能源的开发利用．　C．禁止煤的使用，防止酸雨的形成．　D．为了提高生活质量应减少PM2.5烟尘排放．　3．（1分）下列实验操作正确的是（　　）　A．倾倒液体B．加热液体C．检查气密性D．过滤　4．（1分）下列保存物质的方法及其原因不正确的是（　　）　A．浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发．　B．浓盐酸应密封保存，是因为它和空气中的二氧化碳反应．　C．铁制品应该放在干燥的环境里，避免生锈．　D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，是因为会降低肥效．　5．（1分）河南省是产粮大省，小麦总产量年均占全国四分之一，其主要成分淀粉的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（　　）　A．淀粉属于营养素中的糖类．　淀粉属于有机化合物．18\nB．　C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子．　D．淀粉中C，H，O三种元素的质量比为6：10：5　6．（1分）有甲乙丙丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形态存在，四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞丁＞甲　7．（1分）物质的结构决定物质的性质，下列说法不正确的是（　　）　A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同．　B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同．　C．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同．　D．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同．　8．（1分）高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应．下列化学反应一定属于非氧化还原反应的是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应　9．（1分）将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）　A．NaClAgNO3Na2SO4B．H2SO4NaClBaCl2　C．Na2SO4KNO3NaOHD．FeCl3NaClKOH　10．（1分）在一个密封容器内放入X，Y，Z，W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（　　）物质XYZW反应前质量（g）211616反应后质量（g）12m814　A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应为分解反应．　C．反应后生成x的质量为12gD．参加反应的Z与W的质量比为4：118\n　二.填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．（3分）化学和生产生活紧密联系，请按照要求填空．建筑上由于粉刷墙壁的一种碱的化学式为　_________　，构成NaCl的微粒是　_________　，小苏打的化学式为　_________　．　12．（2分）水果飘香，从分子角度解释是因为　_________　，水果能为人体提供的主要营养素是　_________　．　13．（3分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．（1）在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有　_________　作用从而可以净化水．（2）生活中常用　_________　的方法来降低水的硬度．（3）漂白粉可用于水的消毒杀菌，其主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+X═CaCO3+2HClO，则X化学式为　_________　．　14．（2分）向AgNO3和Cu（NO）3混合溶液中加入铁粉后过滤，滤渣中一定含有的金属单质是　_________　，反应后的溶液和反应前相比，质量　_________　．（填“变大”“变小”）　15．（3分）（2022•泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B　_________　，G　_________　；（2）写出反应③的化学方程式：　_________　．　16．（3分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.63740.042.645.548.318\n（1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是　_________　．（填“m”或“n”）（2）10℃时，将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，加水质量为　_________　g．（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用　_________　结晶的方法．　三．简答题（本题包括4个小题，共14分）17．（3分）请用所学化学知识解释下列原理．（1）洗涤剂能够除去油污的原因是什么？（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是什么？（3）生石灰为什么可用作食品的干燥剂？　18．（3分）请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）生活中用天然气作燃料．（2）盐酸除铁锈．（3）服用碳酸钠治疗胃酸过多．　19．（3分）化学反应速率会受到许多因素的影响．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，是什么因素影响了化学反应的速率？（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．（2）过氧化氢溶液在常温下能非常缓慢分解，若加热分解加速．（3）铁粉和稀盐酸反应的速度比铁块和稀盐酸反应的速度快．　20．（5分）如图是实验室制取气体常用的实验装置，其中仪器a是　_________　，仪器b是　_________　．请根据下表要求归纳实验室制取氧气和二氧化碳气体的相关知识．制取气体原料发生反应的化学方程式发生装置（填编号）收集装置（填编号）O2氯酸钾和二氧化锰　_________　　_________　这两种气体都可以用18\n　_________　做收集装置CO2　_________　　_________　　_________　　四.综合应用题（共10分）21．（10分）在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　_________　．（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　_________　和　_________　．（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　_________　（填化学式）（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　_________　．（填“上升”或“下降”）原因是　_________　．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　_________　．（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？18\n2022年许昌市中考化学模拟试题答案　一．选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内．1．（1分）下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）　A．干冰用于人工降雨B．氧气用于医疗急救　C．硫酸清除金属表面的锈D．氮气用于保护气考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答：解：A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，故A正确；B、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了化学性质，故B错；C、硫酸清除金属表面的锈是利用硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，有新物质生成，利用了化学性质，故C错；D、氮气用于保护气是利用氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，利用了化学性质，故D错．故选A．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难　2．（1分）下列有关环境保护的叙述不正确的是（　　）　A．为了减少环境污染，提倡有限制的使用塑料制品．　B．使用车用乙醇汽油，减少对不可再生能源的开发利用．　C．禁止煤的使用，防止酸雨的形成．　D．为了提高生活质量应减少PM2.5烟尘排放．考点：白色污染与防治；防治空气污染的措施；生活污水和工业废液的危害．专题：化学与环境保护．分析：A、根据乱扔塑料制品会形成白色污染分析判断；B、根据乙醇汽油是可再生能源，分析判断；C、根据燃烧煤会形成大量的二氧化硫等形成酸雨的气体，但煤目前是主要的燃料分析；D、根据PM2.5烟尘会造成严重的空气污染分析．18\n解答：解：A、乱扔塑料制品会形成白色污染，所以为了减少环境污染，提倡有限制的使用塑料制品，是正确的；B、使用乙醇汽油的好处：乙醇汽油是可再生能源，可以节约不可再生能源，故B正确；C、燃烧煤会形成大量的二氧化硫等形成酸雨的气体，但煤目前是主要的燃料，不能禁止使用，故C错误；D、PM2.5烟尘会造成严重的空气污染，所以减少PM2.5烟尘排放可以提高生活的质量．故选C．点评：通过回答本题要养成在日常生活中时刻讲究环保，不随便扔垃圾，不污染环境．真正做到保护地球环境人人有责．　3．（1分）下列实验操作正确的是（　　）　A．倾倒液体B．加热液体C．检查气密性D．过滤考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体药品的取用方法进行分析判断．B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．解答：解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误．B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中所示操作正确．D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中不能使用蒸发皿，应使用烧杯，且漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．　4．（1分）下列保存物质的方法及其原因不正确的是（　　）　A．浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发．18\n　B．浓盐酸应密封保存，是因为它和空气中的二氧化碳反应．　C．铁制品应该放在干燥的环境里，避免生锈．　D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，是因为会降低肥效．考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；金属锈蚀的条件及其防护；铵态氮肥的检验．专题：物质的变化与性质．分析：根据浓盐酸的挥发性铁的生锈条件以及铵态氮肥的性质分析解答即可；解答：解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会由于不断会发出氯化氢气体而导致溶液变稀，所以应密封保存；B、浓盐酸应密封保存，是因为它具有挥发性而不是能与二氧化碳反应；C、铁生锈的条件是水和氧气共存，故铁制品放在干燥的环境里，由于缺乏水故能避免生锈．D、铵态氮肥遇碱性物质能够放出氨气，故会降低肥效．故选B点评：此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．　5．（1分）河南省是产粮大省，小麦总产量年均占全国四分之一，其主要成分淀粉的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（　　）　A．淀粉属于营养素中的糖类．　B．淀粉属于有机化合物．　C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子．　D．淀粉中C，H，O三种元素的质量比为6：10：5考点：生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．专题：化学与生活．分析：人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．淀粉、葡萄糖等属于营养素中的糖类；蛋白质、脂肪、糖类和维生素都属于有机物；每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子；淀粉中C、H、O三种元素的个数比为6：10：5，不是质量比．解答：解：A、淀粉、葡萄糖等属于营养素中的糖类，正确但不符合题意，故选项错误；B、蛋白质、脂肪、糖类和维生素都属于有机物，淀粉属于糖类，是有机物，正确但不符合题意，故选项错误；C、每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子，正确但不符合题意，故选项错误；18\nD、淀粉中C、H、O三种元素的个数比为6：10：5，不是质量比，错误符合题意，故选项正确；故选D点评：本考点考查了元素与人体健康的关系、化学式表示的意义和有关的计算等，综合性比较强，要好好把握．　6．（1分）有甲乙丙丁四种金属．只有甲在自然界主要以单质形态存在，四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，乙的盐溶液可以用金属丁所制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）　A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．乙＞丁＞丙＞甲D．丙＞乙＞丁＞甲考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，很不活泼的金属在自然界中能以单质的形式存在．解答：解：由题可知，甲在自然界中主要以单质形式存在，说明甲的活动性最差；由四种金属中甲和丙不和稀盐酸反应，说明了乙、丁的活动性大于氢，甲、丙的活动性小于氢；由乙的盐溶液能用丁制的容器盛放，说明乙＞丁，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丁＞丙＞甲．所以：A、甲是活动性最差的金属．故A错误；B、丙的活动性小于乙、丁，丁的活动性小于乙．故B错误；C、四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丁＞丙＞甲．故C正确；D、丙的活动性小于乙、丁．故D错误．故选C．点评：熟练掌握金属的活动性顺序表，以及根据金属的活动性顺序表的应用来判断金属的活泼性的强弱是解题的关键．　7．（1分）物质的结构决定物质的性质，下列说法不正确的是（　　）　A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同．　B．CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同．　C．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同．　D．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同．考点：生铁和钢；利用分子与原子的性质分析和解决问题；碳元素组成的单质．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据生铁和钢的组成进行分析判断．B、根据一氧化碳和二氧化碳分子构成的不同进行分析判断．C、根据决定元素化学性质的是最外层电子数进行分析判断．D、根据金刚石和石墨的结构进行分析判断．18\n解答：解：A、生铁和钢是铁的两种合金，但它们的含碳量不同，钢的含碳量为0.3%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，由于含碳量不同，它们的性质不同，故选项说法正确．B、由于一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，则CO和CO2的性质不同，故选项说法正确．C、由于钠和镁的原子结构不同，最外层电子数不同，故金属钠和镁的性质不同，故选项说法正确．D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式不同，故金刚石和石墨的物理性质不同，故选项说法错误．故选D．点评：本题难度不大，掌握生铁和钢的组成、利用分子与原子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答本题的关键．　8．（1分）高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应；另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应．下列化学反应一定属于非氧化还原反应的是（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：氧化反应；还原反应．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．解答：解：化合反应中可能发生化合价的改变，如果有单质参加反应，就一定由化合价的变化；分解反应中可能发生化合价的改变，如果有单质的生成，就一定有化合价的变化；在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化；在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化．故选D．点评：本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．　9．（1分）将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（　　）　A．NaClAgNO3Na2SO4B．H2SO4NaClBaCl2　C．Na2SO4KNO3NaOHD．FeCl3NaClKOH考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．解答：解：A、NaCl和AgNO3在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误．B、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故选项错误．18\nC、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．D、NaOH和FeCl3在溶液中相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．故选C．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．　10．（1分）在一个密封容器内放入X，Y，Z，W四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的说法正确的是（　　）物质XYZW反应前质量（g）211616反应后质量（g）12m814　A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应为分解反应．　C．反应后生成x的质量为12gD．参加反应的Z与W的质量比为4：1考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后Y的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．解答：解：A、根据质量守恒定律，反应后Y的质量为（2+1+16+16）g﹣（12+m+8+14）=1g，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知Z、W是反应物，X是生成物，Y可能是催化剂，故A错误；B、由A的分析可知该反应可表示为：Z+W→X，符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；C、反应后生成X的质量为12g﹣2g=10g，故C错误．D、参加反应的Z与W的质量比为（16﹣8）g：（16﹣14）g=4：1，故D正确；故选D．点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．　二.填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．（3分）化学和生产生活紧密联系，请按照要求填空．建筑上由于粉刷墙壁的一种碱的化学式为　Ca（OH）2　，构成NaCl的微粒是　钠离子和氯离子　，小苏打的化学式为　NaHCO3　．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据物质的用途反应物质的性质结合化学式的书写分析；根据物质的构成分析；根据物质的俗名和化学式书写分析．18\n解答：解：建筑上由于粉刷墙壁的一种碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；构成NaCl的微粒是钠离子和氯离子；小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3．故答案为：Ca（OH）2；钠离子和氯离子；NaHCO3．点评：本题主要考查学生对物质的用途、构成物质的微粒以及物质的俗名的掌握情况，难度不大．　12．（2分）水果飘香，从分子角度解释是因为　分子在不断的运动的　，水果能为人体提供的主要营养素是　维生素　．考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题；生命活动与六大营养素．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子是在不断的运动的，人体所需六大营养素的种类、食物来源，进行分析解答即可．解答：解：水果飘香，是因为水果香气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到水果香气．水果中富含维生素，水果能为人体提供的主要营养素是维生素．故答案为：分子在不断的运动的；维生素．点评：化学与我们的生活息息相关，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、六大类营养素的相关知识是解答本题的关键．　13．（3分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．（1）在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有　吸附　作用从而可以净化水．（2）生活中常用　煮沸　的方法来降低水的硬度．（3）漂白粉可用于水的消毒杀菌，其主要成分为次氯酸钙Ca（ClO）2，次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+CO2+X═CaCO3+2HClO，则X化学式为　H2O　．考点：水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用．专题：空气与水．分析：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．（2）根据硬水的软化方法进行分析解答即可．（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，常用于家用净水器中净水．（2）加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．（3）根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+X═CaCO3+2HClO，反应物中钙、氯、氧、碳原子个数分别为1、2、4、1，反应后的生成物中钙、氯、氧、碳、氢原子个数分别为1、2、5、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．故答案为：（1）吸附；（2）煮沸；（3）H2O．点评：本题难度不大，掌握水和净化原理、硬水的软化方法、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键．　18\n14．（2分）向AgNO3和Cu（NO）3混合溶液中加入铁粉后过滤，滤渣中一定含有的金属单质是　Ag　，反应后的溶液和反应前相比，质量　变小　．（填“变大”“变小”）考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．根据发生的反应分析溶液质量的变化．解答：解：由金属活动性顺序变得应用可知，当把铁粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．由于铁粉的质量不能确定，滤渣中一定含有的金属单质是银，铜、铁不能确定．由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份质量的铁参加反应，生成216份质量的银，溶液的质量将减少；由方程式Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu可知，每56份质量的铁参加反应，生成64份质量的铜，溶液的质量将减少．所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少．故答为：银，减少．点评：金属与盐溶液反应，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且置换的先后顺序为由弱到强．　15．（3分）（2022•泰安）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质．回答下列问题：（1）写出工业制取的两种物质的化学式：B　CaO　，G　Fe　；（2）写出反应③的化学方程式：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；一氧化碳还原氧化铁；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的鉴别题．分析：大理石在高温的条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，已知D为单质，在氧化钙和二氧化碳中能够和单质反应的只有二氧化碳，所以C为二氧化碳，B为氧化钙，而D就是为碳单质，那么E为一氧化碳，E和赤铁矿反应生成G，而G为单质，所以可以判断出G为铁．解答：解：（1）大理石分解产生了B和C，由C和单质D反应生成了能和赤铁矿反应的物质，可知C为二氧化碳，B为氧化钙，结合所学知识可知D为碳单质，E为一氧化碳，18\n（2）根据（1）的解答可知E为一氧化碳，而G为单质，所以可以判断出G为铁．故本题答案为：（1）CaO；Fe；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．点评：本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论．　16．（3分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.63740.042.645.548.3（1）依据上表数据，已经绘出KNO3和KCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是　m　．（填“m”或“n”）（2）10℃时，将50g溶质质量分数为10%的KCl溶液配制为质量分数为5%的溶液，加水质量为　50　g．（3）根据溶解度曲线可以知道，若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用　降温　结晶的方法．考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）根据0℃时两物质的溶解度判断（2）根据加水稀释前后溶质质量不变解答（3）根据结晶方法分析解答：解：（1）依据上表数据可知0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，因此图中m能表示KNO3溶解度曲线．（2）设加水的质量为x，根据加水稀释前后溶质质量不变可得50g×10%=（50g+x）×5%x=50g（3）根据溶解度曲线可以知道，m的溶解度受温度影响较大，因此若从m的饱和溶液中析出晶体，应该采用降温结晶的方法故答案为：（1）m（2）50（3）降温点评：本题考查溶解度表格与图象的结合，溶液稀释计算以及结晶的方法，属于基本题型的考查．18\n　三．简答题（本题包括4个小题，共14分）17．（3分）请用所学化学知识解释下列原理．（1）洗涤剂能够除去油污的原因是什么？（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是什么？（3）生石灰为什么可用作食品的干燥剂？考点：乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；灭火的原理和方法．专题：生产、生活、环保类简答题．分析：根据物质的性质进行分析，洗涤剂对油污具有乳化作用，灭火就是破坏燃烧的条件，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，据此解答即可．解答：解：（1）洗涤剂对油污具有乳化作用，能将油污乳化成细小的油滴，易于洗涤，故答案为：洗涤剂对油污具有乳化作用；（2）高压水枪用于灭火，是因为水能降低温度，降温到可燃物的着火点以下，则达到灭火的目的．故答案为：降低温度到可燃物的着火点以下；（3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品的干燥剂，故答案为：生石灰可以吸收水分．点评：本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．　18．（3分）请用化学方程式表示下列有关反应的原理．（1）生活中用天然气作燃料．（2）盐酸除铁锈．（3）服用碳酸钠治疗胃酸过多．考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（3）碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．　19．（3分）化学反应速率会受到许多因素的影响．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，是什么因素影响了化学反应的速率？（1）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．18\n（2）过氧化氢溶液在常温下能非常缓慢分解，若加热分解加速．（3）铁粉和稀盐酸反应的速度比铁块和稀盐酸反应的速度快．考点：影响化学反应速率的因素探究．专题：科学探究．分析：根据已有的知识进行分析，影响化学反应的速率有温度、接触的面积、催化剂等，据此解答即可．解答：解：（1）在纯氧中氧气的含量比在空气中大，故影响化学反应速率的是氧气的浓度，故答案为：氧气浓度的大小影响了反应的速率；（2）过氧化氢溶液在常温下能非常缓慢分解，若加热分解加速，说明升高温度能加快反应的进行，故答案为：温度的高低影响了反应的速率；（3）铁粉比铁块的颗粒小，与盐酸接触的面积大，故固体与液体接触的面积影响化学反应的速率，故答案为：固体与液体的接触面积影响了化学反应的速率．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．　20．（5分）如图是实验室制取气体常用的实验装置，其中仪器a是　酒精灯　，仪器b是　锥形瓶　．请根据下表要求归纳实验室制取氧气和二氧化碳气体的相关知识．制取气体原料发生反应的化学方程式发生装置（填编号）收集装置（填编号）O2氯酸钾和二氧化锰　2KClO32KCl+3O2↑　　A　这两种气体都可以用　D　做收集装置CO2　大理石和稀盐酸　　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　　B　考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：熟记常见仪器的名称；掌握实验室制取氧气、二氧化碳的药品、反应原理、发生装置和收集装置的选择方法．解答：解：给物质加热提供热源的仪器是酒精灯，圆锥形的仪器是锥形瓶；用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是二氧化锰做催化剂加热，用最小公倍数法配平即可，氧气后面标上上升符号；制取气体的反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果是固体与固体反应制取气体需要加热，氯酸钾和二氧化锰都是固体，所以需要加热，发生装置选择带酒精灯的；实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石）与稀盐酸；实验室制取CO218\n的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，通过观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号；反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置选择B；氧气不易溶于水可以用排水法收集，密度比空气大也可以用向上排空气法收集；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大可以用向上排空气法收集，所以二氧化碳和氧气都可以用向上排空气法收集．故答案为：（1）酒精灯；（2）锥形瓶；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）A；（5）大理石和稀盐酸；（6）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（7）B；（8）D．点评：解答本题关键是要熟悉方程式的写法，发生装置的选择与反应物的状态有关：反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集．　四.综合应用题（共10分）21．（10分）在学习酸和碱的知识时，王老师将几块氢氧化钠放在表面皿中，放置在教室的橱柜里，过了几天，表面皿中块状固体出现了许多白色粉末，同学们就此展开探究．（1）小杰猜想粉末是碳酸钠，原因的化学方程式是　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．（2）小鑫用两种不同类别的物质检验出了碳酸钠的存在，他选用的试剂是　稀盐酸　和　澄清的石灰水　．（3）小源取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液中一定存在的物质是　NaOH　（填化学式）（4）喜欢动手的壮壮同学设计出了实验装置如图所示．实验时向试管里的水中加入固体氢氧化钠后，原来U形管内两臂在同一水平面上的红墨水，右面液面将　上升　．（填“上升”或“下降”）原因是　氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热　．如果要观察到相反的现象，可以向水中加入　硝酸铵固体　．（5）73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，计算所得溶液中溶质的质量分数？考点：药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：科学探究．分析：根据氢氧化钠的性质进行分析，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碳酸钠可以使用加酸化气或是加入氢氧化钙溶液观察是否产生白色沉淀，根据反应的化学方程式即可进行有关的计算，据此解答即可．解答：解：（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可以猜想白色粉末是碳酸钠，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与盐酸反应没有现象，故可以使用盐酸检验碳酸钠的存在；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，故可以使用氢氧化钙溶液检验碳酸钠的存在，故填：稀盐酸，澄清的石灰水；18\n（3）取少量固体样品，配成溶液加入无色酚酞来检验，发现溶液变红色，说明溶液呈碱性，故一定存在氢氧化钠，故填：NaOH；（4）由于氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，会导致瓶内的温度升高，分子间的间隔增大，压强变大，故右边液面会上升，如果要使左边液面上升，则需要使瓶内的压强变小，此时加入的物质应该是溶于水吸热，导致瓶内的温度降低，此物质可以是硝酸铵，故填：上升，氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，硝酸铵；（5）设生成氯化钠的质量我xNaOH+HCl=NaCl+H2O36.558.573g×20%xx=23.4g所得溶液中的溶质质量分数为：=11.7%答：所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．点评：本题考查了氢氧化钠的化学性质以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．18