第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表：物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1.硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_________出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_______大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_______(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_____。干燥气体时导管应注意“_____”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：____________。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_______固体_________固体溶解性_______溶于水，并放出大量热________溶于水,溶解度随温度的升高而_______露置在空气中的变化吸收_____而潮解、吸收_____而变质吸收______而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法___________CaCO3↓+2NaOH_________+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液17\n【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属→盐+氢气Mg+2HCl_____________Fe+2HCl_____________Mg+H2SO4__________Fe+H2SO4___________3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl_________Fe2O3+3H2SO4___________4.酸+碱→盐+水NaOH+HCl___________Ca(OH)2+H2SO4____________5.酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HCl___________HCl+AgNO3__________Na2CO3+H2SO4___________H2SO4+BaCl2___________考点4碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙［Ca(OH)2］化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH________________SO2+2NaOH________________Ca(OH)2+CO2___________________Ca(OH)2+SO2___________________3.碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4_____________Ca(OH)2+2HCl_________________4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2______________Ca(OH)2+Na2CO3_______________【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点1 酸碱指示剂 (2022·漳州)能使无色酚酞溶液变红的是（）A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液思路点拨：碱性溶液能使酚酞溶液变红；酸性溶液和中性溶液不能使酚酞试液变色。1．(2022·桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰217\n．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法不正确的是（）A．研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B．在pH＝10的溶液中大红花汁会变成橙色C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液命题点2 常见的酸和碱 (2022·龙东)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________________。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果不慎将浓硫酸蘸到皮肤上，应立即用________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。①配制该溶液的步骤：计算、________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；②浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________，a的作用是________________________________。思路点拨：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸具有吸水性，其溶于水时会放出大量的热。稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2022·北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石思路点拨：熟石灰即氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，烧碱即氢氧化钠也是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。3．(2022·广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．铁粉D．氧化钙4．(2022·巴中)下列叙述正确的是（）A．液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物B．NaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸C．NH3·H2O、NaOH、KOH均为碱D．CO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物5．下列有关熟石灰的说法错误的是（）A．熟石灰的溶液俗称石灰水或消石灰，呈碱性B．熟石灰由生石灰与水反应而制得17\nC．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液6．(2022·威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A．溶液质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量命题点3 酸的化学性质 (2022·遵义)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气思路点拨：根据酸溶液中都含有H＋，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断。7．(2022·淮北模拟)盐酸是化学实验常用到的试剂，下列情境中盐酸使用恰当的是（）A．除去铁粉中混有的铜粉B．用浓盐酸与锌粒制取氢气C．用稀盐酸除去水壶中的水垢D．除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠8．(2022·广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是____________________。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：________ ________ ________③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________(填字母)。A．Cu B．Mg C．Al D．Ag(3)工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。9．(2022·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：17\n(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是________。(3)写出一个符合图中③的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)图中性质④属于________(填基本反应类型)反应。(5)图中⑤的性质在工业上可用于________________(填用途)。命题点4 碱的化学性质 (2022·茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为________________________，所以氢氧化钠必须________保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。思路点拨：(1)根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析；(2)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；(3)根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；(4)根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析。10．(2022·合肥模拟)有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（）11．(2022·广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。17\n(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是__________________，测量其溶液的pH时，可以________________________________________________________________________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH；(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是________________________________________________________________________；(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是________________________________(以土壤中含有硫酸为例)；(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是________________________________；②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是________(填元素符号)。12．(2022·长春)分析下列反应，回答有关问题：①2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O ②2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成________和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式________________________________________________________________________；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是________溶液。一、选择题1．(2022·邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水2．四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaO3．(2022·长春)下列说法中，正确的是（）A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．NH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH，都能与熟石灰反应生成NH34．如图是稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是（）5．(2022·株洲)下列有关说法中不正确的是（）A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子17\nC．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液6．下列对实验现象和结论描述都正确的是（）A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C．用稀盐酸可以除去铁锈，说明稀盐酸可以和金属氧化物反应D．浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫酸与水发生化学反应是放热反应7．下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A．SO2 B．HClC．H2D．CO28．(2022·巴中)下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CO2B．Zn→ZnSO4C．CuO→CuCl2D．KOH→KCl9．(2022·德阳)下列实验方案能够达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验CH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀盐酸D比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液10.(2022·德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液二、填空题11．(2022·南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性；(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________；(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠必须________保存。12．(2022·宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例①与酸碱指示剂反应②与多种活泼金属反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑③与某些金属氧化物反应④与碱反应⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素________，该反应的原理体现了酸的化学性质________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用____________________。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有____________。13．(2022·铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。17\n(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应③说明NaOH溶液必须密封保存，否则在空气中会变质。如果该溶液变质则发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)要检验该氢氧化钠溶液是否已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________；A．稀HClB．酚酞溶液C．CaCl2D．Ca(OH)2(3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________；(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________；A．H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．(2022·兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】Ⅰ.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；Ⅱ.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】探究蚁酸的酸性。(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成________色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有________元素，推测出生成物中含有水；(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：①猜想Ⅰ：该气体是CO2；猜想Ⅱ：该气体是________。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。②实验时装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)；若猜想Ⅱ成立，则：③实验时装置B的作用是____________；④实验时装置C中的现象是________________________________________________________________________；⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是________________，处理的方法是________；【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是________。A．苏打水B．肥皂水C．食醋D．氨水15．(2022·安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。17\n【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。你认为可能还与________________________有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸________________________________溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想________(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方________(2)乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液，溶液颜色的变化曲线如图2[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图2回答问题。①写出两条规律性结论：________________________________________；________________________________________。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为________。A．小于30s B．30～90s C．90～140sD．140～180s E．180～280s F．大于280s三、计算题16．(2022·新疆)某化学兴趣小组同学在实验室里，利用废旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气。试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。课时2酸和碱的中和反应考点1中和反应概念_______作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+＋OH－H2O17\n应用用______来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_______________________________用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化①先测出酸溶液的pH②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH≥7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用________；粗略测定溶液的酸碱度常用______。2.pH的范围通常在_______之间。pH=7,溶液呈______。pH<7,溶液呈______，pH越小，酸性越______。pH>7，溶液呈______，pH越大，碱性越______。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用______蘸取试液后涂在_______上，再将______显示的颜色与______对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液______的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1 中和反应 (2022·邵阳)某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒________，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；17\n(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是________；为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液________猜想二成立 【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是________(填字母)。A．倒入下水道 B．倒入废液缸 C．带出实验室思路点拨：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；(2)氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液为无色，说明溶液不显碱性，可能显酸性也可能显碱性；根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过向溶液中加入碳酸钠粉末的方法验证另外两种猜想；实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内。1．(2022·郴州)下列没有运用中和反应原理的是（）A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂2．(2022·陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想实验过程中，酚酞变质了猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想________(填“成立”或“不成立”)；(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应________(填“＞”“＝”或“＜”)7取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为________。据此，你认为乙同学的猜想________(填“一”或“二”)成立反思17\n(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是________________________；(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中________________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和；(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制命题点2 溶液酸碱度的表示方法－pH (2022·广州)常温下，下列说法错误的是（）A．pH＝2的溶液显酸性B．pH＝7的溶液显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强思路点拨：常温下，pH＝7时，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强；pH＜7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强；植物一般生长在pH≈6.5～7.5的土壤中，酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。3．(2022·兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B．苹果汁和葡萄汁显酸性B．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁4．(2022·重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7一、选择题1．(2022·南京)一些食物的近似pH如下：其中显碱性的是（）A．苹果汁：2.9～3.3B．葡萄汁：3.5～4.5C．牛奶：6.3～6.6D．鸡蛋清：7.6～8.02．(2022·福州)下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3．(2022·重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（）A．测得炉具清洁剂pH＝13B．测得厕所清洁剂pH＝8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4．(2022·遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：17\n体液血液唾液胃液pH7.35～7.456.6～7.20.9～1.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（）A．人的血液一定呈碱性B．人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C．人的唾液一定呈酸性D．用pH试纸能够精确测定以上体液的pH5．(2022·深圳)在“P＋Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（）A．HCl，Ca(OH)2B．SO2，NaOHC．Fe2O3，H2SO4D．H2SO4，ZnCl26．进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（） A．检验溶液酸碱性 B．酸碱中和 C．倾倒氢氧化钠溶液 D．滴加酚酞溶液7．(2022·黄石)“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（）A．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B．酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液C．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D．碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变B．反应前后，Na＋和Cl－的数目不变C．反应前后，H＋和OH－的数目不变D．反应前后，H2O的数目不变9．(2022·蜀山区模拟)酸和碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（）A．蓝色B．紫色C．红色D．无色10．(2022·德阳)室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是（）17\nA．该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色二、填空题11．(2022·乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生________反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)氢氧化钙可用来调节土壤的酸性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH________(填“>”“＜”或“＝”)7。要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是________。12．(2022·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图1 图2(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称________；②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于________(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_______(填“>”“<”或“＝”)7；(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是________。13．(2022·德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是________(填化学式)。14．(2022·泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为________________________________________________________________________17\n________________________________________________________________________；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式_____________________________________________________。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL________，用pH计测得混合液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7。综合(1)和(2)证明猜想Ⅱ成立。三、计算题15．(2022·安徽)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？参考答案考点解读考点1 变红色 变蓝色 不变色(无色) 变红色考点2 1.H2SO4 HCl 刺激性气味 白雾 放出 2.(1)H2、O2、CO2、CO NH3 长进短出 (2)碳酸氢钠 是 (3)浓硫酸 水 玻璃棒 3.火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 NaOH Ca(OH)2 白色 白色 易 微 减小 水分 二氧化碳 二氧化碳 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaO 建筑 酸性考点3 1.红 不变色 2.MgCl2＋H2↑ FeCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 3.2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O 4.NaCl＋H2O CaSO4＋2H2O 5.2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgCl↓＋HNO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ BaSO4↓＋2HCl17\n考点4 1.蓝 红 2.Na2CO3＋H2O Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O CaSO3↓＋H2O 3.Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 4.Cu(OH)2↓＋2NaCl CaCO3↓＋2NaOH各个击破例1 D题组训练 1.A 2.B例2 (1)蘸有浓硫酸部分的小木棍变黑 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 (3)大量水冲洗 (4)①量取 ②浓硫酸 使浓硫酸充分溶解在水中、散热降温例3 A题组训练 3.A 4.C 5.C 6.C例4 C题组训练 7.C 8.(1)氯化氢分子之间的间隔 (2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ②H＋ Cl－ Fe2＋ ③BC (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 9.(1)偏大 (2)石蕊变红 (3)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可) (4)复分解 (5)除铁锈(合理即可)例5 (1)红色 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封 (3)酸(4)OH－题组训练 10.B 11.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O (4)①Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH②K 12.(1)盐 (2)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O (3)氢氧化钙整合集训1．B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.(1)吸水 (2)氢离子 (3)二氧化碳 密封 12.(1)③Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(其他合理答案也可) ④NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(其他合理答案也可) ⑤与某些盐反应 (2)铁(或Fe) ② 可除去暖水瓶内的水垢 (3)氢离子(或H＋) 13.(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (2)B (3)OH－ (4)C2KOH＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓ 14.(1)红 (2)氢、氧 (3)①CO ②不成立 ③干燥CO气体 ④黑色粉末变成红色 ⑤CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 缺少尾气处理装置 点燃尾气 C 15.仪器不干净，含有酸性物质 (1)除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 隔绝氧气 不正确 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 ②F 16.设硫酸的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2g＝ x＝9.8g 该稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝4.9%答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。课时2 酸和碱的中和反应考点解读考点1 酸与碱 熟石灰 中和反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 碱考点2 1.酸碱指示剂 pH试纸 2.0～14 中性 酸性 强 碱性 强3．玻璃棒 pH试纸 试纸 标准比色卡 酸碱性各个击破例1 (1)红 搅拌 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)猜想三 有气泡产生 B题组训练 1.D 2.(1)不成立 (2)＜ 浅绿色 二 (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)盐酸(或HCl或氯化氢)例2 C题组训练 3.A 4.C整合集训1．D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.A 8.B 9.A 10.C 11.(1)中和 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (2)二氧化碳 (3)> pH计12．(1)①滴瓶 ②红色 (2)碱性 < (3)B C 13.(1)减小 (2)放热 (3)NaCl 14.盐酸被NaOH溶液稀释17\n(或混合后溶液体积增大) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)水 ＜15．设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80 9880g×5%x＝ x＝4.9g 答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。17
