第八单元 金属和金属材料第1讲 金属的化学性质一、选择题1.下列金属中,金属活动性最弱的是( A )A.金B.银C.铜D.铁2.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要的金属,将Ni丝插入MnCl2溶液中,无明显现象；插入CuCl2溶液中,Ni丝表面有红色固体析出,则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( B )A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni3.如图所示的反应,有关说法错误的是( D )A.铝丝需要用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：Al＞CuD.反应的化学方程式为：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO44.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉,当反应停止后过滤,得滤渣和滤液。下列说法错误的是( C )A.滤渣的组成有三种情况B.滤液中一定存在MgCl2和ZnCl2C.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生D.向滤液中加入硝酸银溶液,一定有白色沉淀产生5.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( A )①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属活动性强A.①②③B.①②C.③④D.①②③④6.在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,下面推理合理的是( D )3\n①反应速率：Mg＞Fe＞Zn ②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn ③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA.①②B.③④C.①③D.②④7.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,以下判断正确的是( C )A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌B.若反应后所得滤液是无色的,则滤渣中一定有锌、铁、银C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中可能有硝酸亚铁D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌二、填空题8.人们常说的“五金”是指：金、银、铜、铁、锡。根据所学知识回答：(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与__氧气__反应。(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度__大__(填“大”或“小”)。(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法：__刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)__。9.含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题。(1)该反应的化学方程式可表示为__Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2__。(2)向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是__Cu、Fe__,滤液中一定不含有的物质是__CuCl2__。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,则滤液中一定含有的物质是__ZnCl2、FeCl2__,滤液中可能含有的物质是__CuCl2__(填化学式)。10.我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为__＋6__,其溶液颜色为__蓝色__。(2)该反应的基本反应类型为__置换反应__。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质,下列试剂中最好的是( D )A.NaOH溶液 B.FeC.CuO D.Zn三、实验题11.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：3\n猜想一：R>Fe>Cu；猜想二：__Fe>R>Cu__；猜想三：Fe>Cu>R。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中__R丝表面有红色物质析出__猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率__快__(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__3Fe＋2O2Fe3O4__。【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。(3)金属与__盐溶液__是否反应。3
