专题突破七 计算题题型特征近年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验。此类计算主要包括以下几种题型：（1）与化学式有关的综合计算；（2）与化学方程式有关的综合计算。解题策略（一）解决综合计算题时，应注意审题是解题的关键，要尽力做到：认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键性的语句，找出它们的内在联系，探寻解题的突破口，挖掘隐含条件，并充分利用，以确定解题的思路、方案和途径。同时，我们在计算的时候要特别细致，步骤要完整，解题过程要规范，千万不要出现因粗心而导致丢分的现象。（二）化学方程式的计算依据1.理论依据： 质量守恒 。2.列比例依据： 反应 物和 生成 物各物质间的质量比为一定值。（三）化学方程式的计算步骤1.设：根据题意设出 未知量 （注意：未知量不带单位）。2.写：正确写出相应的 化学方程式 。3.列：根据化学方程式写出相关物质的 相对分子质量 与化学式前面的化学计量数的积，标在化学式下面，把题中的相关物质的已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量下面。4.解：列比例式，求解。5.答：简明地写出答案。题型突破例1 （2022昆明中考）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向100gNaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4gH2。求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。【解析】（1）由已知生成H20.4g，设参加反应的Si为未知量，通过化学方程式建立等式，求解；（2）同理可求出参加反应的NaOH的质量，进而得出100gNaOH溶液中溶质的质量分数。例2 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。【解析】（1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）由二氧化碳的质量和碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可以计算出样品中碳酸钠的质量分数。例3 徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：9\n稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.6g请计算：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。（2）10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应。（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【解析】（1）（2）前三次每加入10g稀盐酸，固体减少1.0g，也就是每10g稀盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应，而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和稀盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g－0.6g＝3.4g。（3）根据对应化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。例4 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为 g。（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【解析】（1）根据质量守恒定律可知，流程图中反应前后的数据变化（利用差量法），就是生成沉淀的质量。（2）由沉淀的质量和碳酸钠与熟石灰反应的化学方程式，可计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。例5 如图是氯化钠注射液标签的部分内容。取这种氯化钠注射液130.0g滴入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到氯化银沉淀2.87g。通过计算判断这种注射液中氯化钠的质量分数是否和标签相符。 【解析】首先根据题意写出反应的化学方程式，根据氯化银的质量计算出130.0gNaCl溶液中溶质质量，继而算出注射液中氯化钠的质量分数，最后将计算结果与标签上的标注进行比较，判断注射液中氯化钠的质量分数是否和标签相符。1.将10.6g碳酸钠粉末加入到116.4g氯化钙溶液中，恰好完全反应（反应的化学方程式：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓）。求：（1）反应后产生沉淀的质量。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。9\n解：（1）设生成碳酸钙的质量为x，生成NaCl的质量为y。CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓10611710010.6gyx＝＝x＝10g y＝11.7g（2）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%答：（1）反应后产生沉淀的质量为10g。（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数为10%。2.某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。求：（1）参加反应的锌的质量。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。解：（1）设参加反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65982xy0.4g＝＝x＝13g y＝19.6g（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%＝9.8%答：（1）参加反应的锌的质量为13g。（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。3.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是 13 g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：（2）设稀硫酸中溶质质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 9813g x＝x＝19.6g所用稀硫酸中溶质的质量分数：×100%＝19.6%答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。4.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：9\n（1）共制取氢气 0.2 g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。解：（2）设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 982 x0.2g＝ x＝9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝9.8%答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。5.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。解：反应消耗稀硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g。设废水中NaOH的质量为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80 98x 4.9g＝ x＝4g废水中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝10%答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。课堂作业1.（2022山西中考）黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。（2）求黄铜中锌的质量分数（写计算过程）。解：（2）设锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g9\n＝x＝6.5g黄铜中锌的质量分数为：×100%＝32.5%答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。2.（2022衢州中考）伙食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质丙烯酰胺（C3H5NO）。（1）丙烯酰胺属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。（2）丙烯酰胺中各元素的质量比C∶H∶N∶O＝ 36∶5∶14∶16 。3.（2022安徽中考）尿素是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？解：尿素中氮元素的质量分数为：×100%≈46.7%。（2）设理论上需要氨气的质量是x。CO2＋2NH3CO（NH2）2＋H2O3460x6t＝ x＝3.4t答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%。（2）理论上需要氨气的质量是3.4t。4.（2022天津中考）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：（1）原混合物中氯化钠的质量。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。解：（1）设氯化钠的质量为x，对应的钠元素的质量为y。Na——NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓2358.5143.5yx28.7g＝＝x＝11.7g y＝4.6g（2）硝酸钠中的钠元素的质量为9.2g－4.6g＝4.6g设对应的硝酸钠的质量为z。Na——NaNO39\n23 854.6g z＝z＝17g原混合物中硝酸钠的质量分数为：×100%≈59.2%。答：（1）原混合物中氯化钠的质量为11.7g。（2）原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。5.（2022徐州中考）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g·mL－1） 160.5 mL（计算结果保留一位小数）。（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准（写出计算过程）。解：（2）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.520g·x100g×7.3%＝ x＝40%，介于35%到48%答：电解槽中NaOH溶液达到高浓度标准。6.（2022嘉兴中考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定，其他成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl＋NaHCO3===NaCl＋ H2O ＋CO2↑。（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 玻璃棒 。（3）向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的质量4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6试分析计算下列问题：①第一次实验时，所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克？②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？解：（3）①第一次实验时，生成的二氧化碳的质量为100g＋40g－138.9g＝1.1g设所加NaHCO3溶液中溶质质量为x。HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑ 8444 x1.1g9\n＝ x＝2.1g②设该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是y，生成二氧化碳的质量为100g＋160g－255.6g＝4.4g。HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑36.544100g·y4.4g＝ y＝3.65%答：①所加NaHCO3溶液中溶质质量为2.1g。②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是3.65%。7.（2022福建中考）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为：2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于 20 棵树吸收的CO2。解：（1）设生成乙醇的质量为x。2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O288 46968g x＝x＝506g答：一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g。8.（2022江西中考）2022年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量（g）20202020烧杯中剩余物的质量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2 g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少（写出计算过程）？（3）第三次实验中溶质的种类为 H2SO4、ZnSO4 。解：（2）设20g黄铜中铜的质量分数为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65220g×（1－x）0.2g＝ x＝67.5%答：该黄铜中铜的质量分数为67.5%。9.（2022烟台中考）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液9\n100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性）。 （1）m点的数值是 7 。（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6% 。（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。解：（4）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g－147.8g＝100g设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y。CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111106100g·y100g×10.6%＝y＝11.1%答：原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。10.（2022广安中考）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其他物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。（1）图中A点表示的意义是 溶液呈中性，酸碱恰好中和 。（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为 4 g。（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。解：（3）设石油产品中残余硫酸的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 9880 x4g9\n ＝ x＝4.9g答：石油产品中残余硫酸的质量为4.9g。9
