化学方程评卷人得分一、选择题（题型注释）1．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g35207反应后质量/g1058待测通过分析，判断下列说法不正确的是A．测得反应后丁物质的质量为12gB．乙物质一定是催化剂C．反应中甲、丙、丁的质量比为7:12:5D．该反应是分解反应2．打火机的主要燃料是丁烷(C4H10)。下列有关丁烷的说法不正确的是A．从性质上看：丁烷具有可燃性B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C．在化学变化中分子分成原子，原子重组成新的分子D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B4．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH45．已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是A．60gB．80gC．90gD．120g6．mg红磷在含ng氧气的空气中燃烧，生成pg五氧化二磷，则A．p=m+nB．p＞m+nC．P＜m+nD．P≤m+n7．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥8．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是5\nA．反应前后原子数目没有变化B．反应的本质是原子的重新组合过程C．分子是由原子构成的D．示意图中的各物质均属于化合物9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变10．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦11．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后两次测得各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是A．上述化学反应一定为分解反应B．该反应生成的Q和P的质量之比为2：3C．N和P的相对分子质量之比为1：1D．第二次测得M的质量为1612．如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是A．图①分子中两种原子的个数比为1：4B．图②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变D．两种生成物的分子个数比为1：213．已知A＋2B===C＋D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4gC和8gD，若A完全反应，则参加反应的A与B的质量比为____________。14．二甲醚(CH3OCH3)可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。反应的化学方程式为：2CO＋4X==CH3OCH3＋H2O，则X的化学式为()。A．C2H5OHB．H2O2C．C2H4D．H215．某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O5\n有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4．6gR完全燃烧生成8．8gCO2，同时还生成了5．4gH2O其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个16．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()。A．2gC和9gO2生成11gCO2B．3gC和8gO2生成11gCO2C．4gC和7gO2生成11gCO2D．5gC和6gO2生成11gCO2二、填空题17．（3分）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用。（1）黑火药点燃时发生如下反应：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式为（2）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是___________（选填序号），理由是___________。18．（5分）下图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。请回答：（1）反应①的化学方程式为。（2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子符号。（3）物质④属于（填序号）。A．单质B．化合物C．纯净物（4）其中带点元素的化合价为。（5）写出在点燃条件下生成⑤的化学方程式。19．（5分）写出下列反应的文字或者符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型（化合反应或分解反应）。（1）铁丝在氧气中燃烧（）反应（2）电解水（）反应5\n（3）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水20．（10分）化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．（1）请用化学符号填空：①氧化铁中-2价的氧元素；②两个氢分子；③2个铜原子；④铵根离子．（2）写出下列反应的文字表达式①碳酸氢铵受热分解_________________②铁在氧气中燃烧____________________（3）图1是某微粒的结构示意图．其中X=．该微粒在化学反应中易（填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息．（4）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题．图3中体现了在化学变化前后一定不变的是（填序号）．A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目．21．（6分）写出下列反应的方程式（1）加热氯酸钾制取氧气（2）电解水（3）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水22．写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：（1）加热氯酸钾分解制氧气，基本反应类型为；（2）木炭在氧气中燃烧，基本反应类型为；23．写出下列化学反应的化学方程式（1）加热固体混合物制取氧气_______________________________（2）产生火星四射的反应___________________________（3）有水参加的分解反应______________________________；（4）有水生成的分解反应______________________________；（5）有水生成的化合反应___________________________。24．为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。（2）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为______________。三、计算题25．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0．1%）26．（1）化肥硝酸铵化学式为NH4NO3，试回答：①硝酸铵中氮元素的化合价依次是，。②硝酸铵分子中所含的氮、氢、氧各种原子的个数比是。③硝酸铵由种元素组成。④硝酸铵中氮元素的质量分数为。⑤5\n市场上销售的某种化肥中，硝酸铵的质量分数为80%，则100克这种化肥中含有氮元素多少克？请写出解题过程。（2）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26．5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却，得到剩余固体16．9g，求：①制取氧气的质量。②剩余固体中含有的各物质的质量为多少克？27．（5分）某实验小组为测定氯酸钾样品中氯酸钾质量分数,取一定质量的该样品与7g二氧化锰混合，其总质量为32g.加热完全分解后剩余的固体质量为22.4g。（样品中的杂质不参与化学反应）⑴完全反应后剩余固体的成分是______________________________⑵样品中氯酸钾的质量分数是多少？28．下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。XX钙片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca0.2g用量：每日2次，每次一片①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______；③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca的相对分子质量为430（2）现有废硫酸4.9t。废硫酸中H2SO4的质量分数为20％与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？29．（5分）向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L）计算：（均保留1位小数）（1）反应产生氢气的质量。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。30．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。计算：（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？（计算结果保留0.1%）5\n\n参考答案1．B【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是3g，反应后为10g，质量增加了7g，是生成物，丙反应前是20g，反应后为8g，质量减少了12g，是反应物，而乙的质量在反应前后不变，根据质量守恒定律，可判断丁为生成物，且生成的质量为12g-7g=5g，故丁的待测值为7g+5g=12g，故反应可表示为：丙=甲+丁；A、测得反应后丁物质的质量为12g，正确，B、乙的质量在反应前后不变，而是否能改变化学反应速率并不知道，故只能说乙物质可能是催化剂，不是一定，错误，C．反应中甲、丙、丁的质量比为7:12:5，正确，D、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，正确，故选B考点：质量守恒定律，化学反应基本类型2．B【解析】试题分析：A、从性质上看：丁烷具有可燃性，故可作燃料，正确，B、从变化上看：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，错误，C、从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成，正确，D、从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成，正确，故选B考点：物质的性质，组成，结构3．D【解析】试题分析：A、原子是化学变化中的最小粒子，正确，B、质量守恒定律告诉我们：元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变，正确，C、化学反应的实质：在化学变化中分子分成原子，原子重组成新的分子，正确，D、根据上图反应过程的微观示意图，反应的化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，错误，故选D考点：化学反应过程的微观示意图，原子的性质，质量守恒定律4．A【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：2，H：8，N：2，反应后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化学计量数2，故R的化学式是N2O4。故选A。考点：质量守恒定律的应用5．B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成物的质量140g，那么反应物的质量也为140g，现A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，即A的质量为60g，B的质量为80g。故选B。考点：质量守恒定律6．D【解析】试题分析：若恰好完全反应，那么他们的质量关系是：p=m+n；若红磷过量或氧气过量，那么P＜m+n。故选D。考点：质量守恒定律7．D【解析】\n试题分析：依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目和质量不变；原子的种类、元素的质量不变；物质的总质量不变。故选D。考点：质量守恒定律8．D【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，可知该反应前后原子数目没有变化，A正确；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子，B正确；分子是由原子构成的，C正确；单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，D错误。故选D。考点：化学反应的微观过程9．A【解析】试题分析：质量守恒定律的六不变：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变，故选A考点：质量守恒定律10．A【解析】试题分析：质量守恒定律的六不变：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变，故选A考点：质量守恒定律11．C【解析】试题分析：由表中数据及质量守恒定律可知，待测数据为：16；该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g，生成物为N、P、Q，生成的质量依次为9g、9g、6g；故A．该反应为分解反应，选项错误；B．反应生成的P和Q的质量比为9:6=3︰2，选项错误；C．待测值为16，选项正确；D．因为无法确定参加反应的N和P分子个数比，故无法确二者的相对分子质量之比，选项错误考点：质量守恒定律、反应类型的判断12．C【解析】试题分析：A、由图①分子的微观构成可知，两种原子的个数比为1：2，故A错误；B、由图②物质的微观构成可知，图②对应物质的分子是由同种的原子构成，属于单质，故B错误；C、由反应前后物质的微观构成可知，反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化，故C正确；D、由化学反应的微观示意图和质量守恒定律可知，两种生成物的分子个数比为1：1，故D错误．故选：C．考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别．13．5∶1【解析】试题分析：根据质量守恒定律，生成4gC和8gD，则参加反应的A和B的质量总和为12g。又知A10g完全反应，所以参加反应的B为2g，则A与B参加反应的质量比为5∶1。考点：化学方程式的意义14．D【解析】试题分析：根据反应前后原子的种类及个数不变，可知：\n原子种类反应前原子个数反应后原子个数4X中含的原子个数C220H088O220所以一个X分子中含两个氢原子。所以应选D项。考点：化学式的推导15．C【解析】试题分析：根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，不难推出R的化学式为C2H6O，故根据化学式可以判断：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成，正确，②R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素，错误，③R中氢元素的质量分数是最小，正确，④R的相对分子质量等于46，正确，根据化学方程式：C2H6O+3O22CO2+3H2O，物质R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若4．6gR完全燃烧生成8．8gCO2，同时还生成了5．4gH2O，正确，故选C考点：质量守恒定律的应用16．B【解析】试题分析：碳在氧气中燃烧，m(C)∶m(O2)＝12∶32＝3∶8。考点：质量守恒定律17．（1）N2（2）B反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，没有称量到，使质量减少【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目都不变，不难推出X的化学式为N2（2）对有气体参加或生成的反应，要验证质量守恒定律，必须要在密闭的容器中进行，故A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是B，理由是反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，没有称量到，使质量减少考点：质量守恒定律18．（1）2H2O通电2H2↑+O2↑（2）K+（3）B（4）+5（5）3Fe+2O2点燃Fe3O4【解析】试题分析：（1）反应①是无色液体通电，故化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑（2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子是钾离子，符号为：K+（3）物质④是碳和氧气反应的生成物二氧化碳和一氧化碳，故属于化合物，选B（4）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，故在P2O5中P的化合价为+5（5）生成⑤的反应是铁燃烧，化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4考点：氧气的制取、化学性质19．（1）Fe+O2燃点Fe3O4化合；（2）H2O通电H2↑+O2↑；分解；（3）C2H5OH+O2点燃CO2+H2O【解析】试题分析：根据符号表达式的书写要求可知，（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁符号表达是为Fe+O2燃点Fe3O4反应的类型为化合反应；（2）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：H2O通电H2↑+O2↑，反应类型为分解反应；（3）酒精（C2H5\nOH）在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水反应的符号表达式为C2H5OH+O2点燃CO2+H2O。考点：符号表达式的书写20．(1)①②2H2③2Cu④NH4+（2）①碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳②铁+氧气四氧化三铁（3）13失汞元素的原子序数为80等（4）ABD【解析】试题分析：（1）①化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略，故氧化铁中-2价的氧元素：；②表示分子的个数，在化学式前面加数字，故两个氢分子：2H2；③表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个铜原子：2Cu；④离子的表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，故铵根离子：NH4+（2）①碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故反应的文字表达式：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳；②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式：铁+氧气四氧化三铁（3）在原子中，质子数=核外电子数，故图1中X=2+8+3=13，最外层电子数为3<4，该微粒在化学反应中易失去电子；图2是元素周期表中的一个方格，其中的信息包括：原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量。故获得的信息：汞元素的原子序数为80等（4）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变，故选ABD考点：化学用语的书写，原子结构示意图，元素周期表21．（1）（2）（3）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】试题分析：化学方程式的书写步骤是：一写二标三配四查。特别要注意化学方程式的配平，其依据是质量守恒定律，还要就是要注明气体符号。考点：化学方程式的书写22．（1）2KClO32KCl+3O2↑，分解反应；（2）C+O2CO2,化合反应；【解析】试题分析：化学方程式的书写要注意一写二配三标。氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，其特点是一变多，属分解反应；木炭与氧气反应生成的是二氧化碳，反应特点是多变一，属化合反应。考点：化学方程式的书写、化学反应类型23．（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）3Fe+2O2点燃Fe3O4\n（3）2H2O通电2H2↑+O2↑（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑（5）2H2+O2点燃2H2O【解析】试题分析：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应考点：化学方程式的书写24．物理，O2【解析】试题分析：（1）活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化；（2）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出X的化学式为O2。考点：水的净化、质量守恒定律25．（1）11g（2）96．2%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，可知反应生成二氧化碳的质量=26g+90g-105g=11g（2）再根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钙与二氧化碳的质量关系，求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x11g100:44=x：11gx=25g则样品中碳酸钙中的质量分数为：25g/26g×100%≈96．2%答：略考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算26．24．（1）-3、+52:4:3三35%100gx80%x35%=28g(2)9．6g(2)二氧化锰2g，氯化钾14．9g【解析】试题分析：解（1）根据铵根、硝酸根的化合价可知①硝酸铵中氮元素的化合价依次是-3、+5；②硝酸铵分子中所含的氮、氢、氧各种原子的个数比为元素符号右下角的角标之比为：2:4:3；有元素符号的种类可知③硝酸铵由三种元素；④硝酸铵中氮元素的质量分数为28/80×100%=35%；⑤市场上销售的某种化肥中，硝酸铵的质量分数为80%，则100克这种化肥中含有氮元素为100gx80%x35%=28g。（2）（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=26．5g-16．9g=9．6g；设原混合物中氯化钾的质量为X：2KClO32KCl+3O2↑96X9．6g149/96=X/9．6gX=14．9g二氧化锰的质量为：16．9g-14．9g=2g答：原混合物中氯化钾的质量为14．9g．二氧化锰的质量为2g考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算\n27．⑴KCl、MnO2、杂质⑵98﹪【解析】试题分析：（1）氯酸钾分解的生成物中氯化钾是固体，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量保持不变，所以完全反应后，还有未反应的杂质，剩余固体物质有氯化钾、二氧化锰和杂质；（2）根据题中的数据可知，样品质量为：32g-7g=25g；生成的氧气的质量为：32g-22.4g=9.6g设样品中KClO3质量为x2KClO32KCl+3O2↑96x0.96g样品中KClO3﹪＝2.45g/2.5g×100％=98％答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。答：（1）KCl；MnO2和杂质；（2）样品中氯酸钾的纯度是98%考点：根据化学方程式的计算28．（1）（1）①四(1分)②72∶40或9∶5(1分)（结果化简也可）③2×0.2g×（40/430×100％）1分合理即可得分（2）1.52t【解析】试题分析：（1）①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有四种元素；②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40或9∶5(1分)（结果化简也可）③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×（40/430×100％）1分合理即可得分（2）解:设生产FeSO4的质量为x则Fe+H2SO4FeSO4+H2↑…………………………1分981524.9t×20％x98∶152=4.9t×20％∶x…………………………1分x=1.52t…………………………1分答：生产FeSO4的质量为1.52t。考点：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算29．（1）0.2g;（2）3.5g；（3）10%【解析】试题分析：解：（1）反应生成的氢气的质量为：2.24L×0.09g/L=0.20g（2）设参加反应的金属锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65:2=X:0.2g161:2=Y:0.2gX=6.5gY=16.1g反应结束后，过滤，滤渣的质量为：10.0g-6.5g==3.5g（3）反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g\n反应后所得溶液的溶质质量分数为：答：反应生成的氢气的质量0.2g;反应结束后，过滤，滤渣的质量为3.5g;反应后所得溶液的溶质质量分数为10%考点：根据化学方程式的计算30．(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3%【解析】试题分析：盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数．（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g．（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，1007344xy4.4g==，x=10g，y=7.3g，水垢中碳酸钙的质量分数是：×100%=63.3%，答：水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%．（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是：×100%=7.3%，答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
