第10讲 化学方程式的书写及计算一、选择题1．(2022，大连模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，则X的化学式是(C)A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O42．(2022，南京)根据化学方程式不能获得的信息是(B)A．该反应中的反应物和生成物B．化学反应的快慢C．反应发生所需要的条件D．参加反应的各粒子的相对数量3．(2022，葫芦岛模拟)下列化学方程式书写正确的是(C)A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑B．C＋2CuO===CO2↑＋2CuC．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgD．Mg＋O2MgO24．(2022，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是(D)向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A.①有蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5．(2022，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是(B)A．2CO＋O22CO2 化合反应B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应C．2H2O22H2↑＋O2↑ 分解反应D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应6．下列反应的化学方程式书写不正确的是(A)A．细铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O34\nB．常温下铝表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3C．碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OD．碳酸不稳定：H2CO3===CO2↑＋H2O7．(2022，抚顺模拟)2022年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O43X＋4H2O，则X的化学式是(A)A．N2B．NO2C．NOD．HNO38．(2022，株洲)已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为(D)A．16gB．36gC．44gD．64g9．(2022，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(D)A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg10．(2022，郴州)一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参与反应)与100克16%的CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是(A)A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克二、填空题11．(2022，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。(1)__反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水__；(2)__在光照条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子__；(3)__每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)__。12．(2022，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气在空气中燃烧：__2H2＋O22H2O__。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(4)碳酸氢铵受热分解：__NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__。(5)锌和硫酸铜溶液反应：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。13．(2022，营口模拟)化学和我们的日常生产、生活息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：4\n(1)医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O__。(2)工业上用消石灰处理含有硫酸的废水：__Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O__。(3)实验室用烧碱溶液吸收二氧化硫气体：__2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O__。14．(2022，辽阳)根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：(1)空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮。请写出该反应的化学方程式__N2＋O22NO__。(2)目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3＋6NO5N2＋6X。则X的化学式为__H2O__。15．(2022，原创)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲＋乙→丙＋丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是__置换反应__，写出一个符合该反应类型的方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为__NaOH__，反应发生时观察到的现象是__有蓝色沉淀生成__。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应__不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是__某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水__。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是__冶炼金属(或炼铁)__。三、计算题16．(2022，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 28 82 14kg x＝ x＝41kg答：可生成氮化铝的质量为41kg。17．(2022，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中n的数值为__6.8__。(2)样品中碳酸钙的质量分数是__66%__。(3)求盐酸中溶质的质量分数。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g4\n12015220103206.8420n解：由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 735g 20g×x100∶73＝5g∶(20g×x) x≈18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。4
