第26讲 专题四 物质的分离与除杂一、选择题1．(2022，盘锦模拟)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是(C)A．CO2(H2O)B．CO2(HCl)C．NaCl溶液(MgCl2)D．KNO3溶液(H2SO4)2．(2022，武威)下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是(B)选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸3.(2022，济南)要除去下列物质中的少量杂质，括号内物质为杂质，下列实验方案设计中，不合理的是(A)A．NaCl溶液(Na2SO4)，加入过量的BaCl2溶液，过滤B．N2(O2)，将气体缓缓通过灼热的铜网C．CaCO3(CaCl2)，加水溶解——过滤——洗涤——干燥D．KCl溶液(K2CO3)，加入适量的稀盐酸4．(2022，潍坊)下列实验方案不能达到目的的是(B)选项实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别纯铝和硬铝将两者相互刻画，比较硬度D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃5.(2022，烟台)鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B)选项实验目的方案设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO2中混有的少量CO通入过量氧气，点燃C鉴别奶粉与淀粉滴加碘水，观察颜色变化D除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧6.(2022，攀枝花)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(D)选项物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O氢氧化钠干燥CNaCl溶液Na2SO4适量Ba(NO3)2溶液过滤5\nD铜粉CuO过量稀盐酸过滤7.(2022，南京)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(D)A．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧B．KC1溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤D．H2气体(HC1气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸8．(2022，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉观察颜色B鉴别氯化铵和氯化钾加熟石灰，混合研磨C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧9.(双选)(2022，齐齐哈尔)下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是(AD)选项物质所含杂质除杂质的方法A氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥D一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸10.(2022，沈阳模拟)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水所得溶液无色，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。对原固体粉末的判断正确的是(D)A．可能含有CuSO4和Na2CO3B．一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4C．一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D．可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO411．(2022，无锡)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验。下列判断正确的是(C)A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题12．(2022，鞍山模拟)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：5\n请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是__水(或H2O)__；Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。(2)蒸发操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物质的化学式)。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl__。13．(2022，厦门)黄铜矿(主要成分CuFeS2)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3＋yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为__3__。(2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。(3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__铁锈与硫酸反应生成硫酸铁__。(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是__Na2CO3(或其他合理答案)__(填化学式)。(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为__加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥(或其他合理答案)__。14．(2022，锦州模拟)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__，其中玻璃棒的作用是__引流__。(2)反应①的化学方程式为__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。(3)滤液Ⅱ中的溶质为__硫酸亚铁__。(4)试剂A最好选用下列__①__(填序号)溶液。①H2SO4 ②CuSO4 ③MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的__Cu__进行回收。15．(2022，宜昌)物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。实验方案方案A方案B5\n方案C 上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任一个反应的化学方程式__CO＋CuOCu＋CO2(或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__。【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。【运用方法】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的__MgSO4__溶液，过滤、蒸发，即可得氯化镁固体。运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。步骤①中反应的化学方程式是__K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl__，滤液B中一定含有的溶质是__MgCl2、KCl、NaCl__；步骤②中反应的化学方程式是__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl[或MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋_CaCl2等]__，滤液C中一定含有的阴离子是__OH－、Cl－__；步骤③中乙溶液是__HCl__(填化学式)溶液。16．(2022，潍坊)浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景最广阔。研究学习小组以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室中制备无水CaCl2。流程如下：Ｋ 请回答下列问题：(1)操作I中用到的玻璃仪器中有烧杯、玻璃棒、__漏斗__。(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2＋时发生反应的化学方程式__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋_CaCl2__。(3)操作II酸化时应选择的酸是__HCl__(填化学式)。(4)上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是__b__(填字母)。a．复分解反应 b．置换反应c．化合反应 d．分解反应(5)回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2。该反应的化学方程式为__CO2＋2H2OCH4＋2O2__。紫外光照射时，5\n在不同催化剂(①、②、③)的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高的是__②__(填“①”“②”或“③”)。(6)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(1)170g92.0g1.50×10－4g33.3gNH3(1)86.0g97.2g0.80g0.00g 上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式__Ba(NO3)2_＋2AgCl===2AgNO3↓＋BaCl2__。5
