第14讲 溶液(含溶质质量分数的计算)(时间：50分钟 分值：66分)基础过关一、选择题1.(2022桂林)下列物质在水中，能形成溶液的是( )A.牛奶 B.汽油 C.泥土 D.味精2.(2022无锡)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是( )A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖3.(2022重庆一中期中)下列操作方法中，利用乳化作用的是( )A.用煮沸软化硬水B.用汽油清洗油污C.用洗涤剂清洗油污D.用酒精除去碘单质4.(2022贺州)下列有关溶液的说法，正确的是( )A.溶液一定是无色透明的B.碘酒的溶剂是乙醇C.溶质一定是固体D.浓溶液一定是饱和溶液5.(2022重庆育才中学模拟)下列有关溶液的说法不正确的是( )A.溶液中的溶质可能是多种B.不饱和溶液也可能是浓溶液C.均一、稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能不变16\n6.(2022聊城)下列关于溶液说法正确的是( )A.把氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤7.(2022重庆江津中学一模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )第7题图A.甲>乙>丙B.甲＝乙＝丙C.甲＝乙>丙D.乙>甲>丙8.(2022大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是( )A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体9.(2022杭州)硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是( )温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的16\n硫酸镁溶液C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大10.(2022海南)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )第10题图A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等B.乙的溶解度受温度影响较大C.甲和乙都是微溶于水的物质D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度11.(2022重庆巴蜀中学一模)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )第11题图A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲B.甲中混有少量的乙，采用16\n降温结晶的方法提纯甲C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙二、填空题12.(2022毕节)(3分)根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)30℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是________。(3)20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是________。13.(2022河南)(3分)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t2℃时相同质量的甲、第13题图乙两种饱和溶液降温至t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________(填“X”或“Y”)；甲和乙溶解度相等时的温度为________；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。16\n14.(2022重庆江津中学一模)(6分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：第14题图(1)50℃时，乙物质的溶解度是________g。(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________________。(3)要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。(4)50℃时，将40g乙物质放入88g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。(5)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是________，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。15.(2022陕西)(4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0(1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。(2)60℃时，按图示操作：16\n第15题图A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是________g。(3)50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液________(填“大于”、“等于”或“小于”)KNO3溶液。三、计算题16.(6分)取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。满分冲关一、选择题1.(2022广州)下列说法不正确的是( )A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程B.乙醇与水混合可形成溶液C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子2.(2022昆明)如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )16\n第2题图A.t2℃时，甲的溶解度为50B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等3.(2022兰州)如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )第3题图A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸二、填空题4.(2022重庆南开中学期中)(4分)根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)(1)在t1℃时，A的溶解度为________。16\n第4题图(2)要使t1℃的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是________(答一条即可)。(3)在t2℃时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是________(填字母)。(4)将等质量t2℃时的A、B、C饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量从大到小的关系是____________。5.(2022兰州)(5分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：第5题图(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)P点的含义________________________。(3)t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。(4)欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________。(5)如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用____________的方法。6.(2022株洲)(3分)如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：16\n第6题图(1)t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____________。(2)要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、____________等。(3)t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。7.(2022武汉)(4分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。第7题图(1)t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。(2)①的溶液中溶质质量分数为________。(3)根据以上信息可推出R是________(写名称或化学式均可)。(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。16\nA.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C.①和②的溶液中，溶质质量相等D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小答案基础过关1.D 【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳浊液，A错误；汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会分层，B错误；泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会有沉淀产生，属于悬浊液，C错误；味精能溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，D正确。2.B 【解析】氯化钠和蔗糖溶于水，所得溶液温度无明显变化；硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。故选B。3.C 【解析】煮沸时水中可溶性钙镁离子转化为沉淀除去，使硬水软化；用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污；用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用；用酒精除去碘单质利用了酒精能溶解碘的性质。故选C。4.B 【解析】A×不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色B√碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶质是碘，溶剂是乙醇C×溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液中溶质是固体，稀硫酸中溶质是液体，稀盐酸中溶质是气体D×溶液的浓度与溶质质量分数的大小有关，与溶液是否饱和无关，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液5.C 【解析】溶液是一种或几种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，溶液中可以有多种溶质，A正确；浓溶液是指溶液中含溶质量较多的溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，B正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精，C16\n错误；饱和溶液通过恒温蒸发溶剂而析出晶体，溶质质量分数不变，通过改变温度析出晶体，溶质质量分数改变，D正确。6.D 【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中后分层，不能形成溶液，A错误；溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数相同，且与原溶液一样，B错误；蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如(食盐)，C错误；配制一定量溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。7.D8.C 【解析】A×由于酒精具有挥发性，因此不能通过加热蒸发的方法提高酒精的浓度B×氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能得到氧化钙溶液C√5gCuSO4·5H2O溶于水中形成的溶液中溶质为硫酸铜，因此其质量小于5g，故所得到的溶液中溶质的质量分数小于5%D×硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温会析出硝酸钾晶体，但余下的仍是室温下硝酸钾的饱和溶液，不能得到纯水9.C 【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在90℃时，硫酸镁的溶解度反而减小，A错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即10℃时，100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，而72.3g水不能完全溶解27.7g硫酸镁，B错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃时，溶解度减小，因此溶液的溶质质量分数减小，D错误；故选C。10.A 【解析】t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示在此温度下，甲、乙的溶解度相等，A正确；由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，B错误；20℃时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于10g，属于易溶物质，C错误；20℃时，甲的溶解度曲线处于乙曲线下方，此温度下甲的溶解度小于乙，D16\n错误。11.A 【解析】t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>甲，不是饱和溶液，则不一定，如100g10%的甲溶液含有的溶质为10g，100g5%的乙溶液含有的溶质为5g，A错误；甲的溶解度比乙的溶解度受温度的影响大，故提纯混有少量乙的甲，可用降温结晶的方法，B正确；N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，恒温蒸发溶液可以使不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；甲、乙降温后为饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度比甲大，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后变为不饱和溶液，用t3℃时丙的饱和溶液进行比较，t3℃时丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度小，故降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，D正确。12.(3分)(1)36.3(1分) (2)NaCl(或氯化钠)(1分) (3)KNO3(或硝酸钾)(1分)【解析】(1)由表可知30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。(2)在相同的温度范围内，氯化钠的溶解度变化较小，硝酸钾的溶解度变化较大，所以氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。(3)40℃时50g固体加入100g水中可形成不饱和溶液，说明该温度下这种固体的溶解度大于50g，由此可知这种固体是硝酸钾。13.(3分)Y(1分) t2℃(1分) 70(1分)【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的曲线为X，乙的曲线为Y；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t2℃时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，可知t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%。设稀释过程中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等的原理，有30g×33.3%＝(30g＋x)×10%，解得x≈70g。14.(6分)(1)40(1分) (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分) (3)加入甲(或恒温蒸发溶剂)(1分) (4)28.6%(1分) (5)甲(1分) 乙＞甲＞丙(1分)16\n15.(4分)(1)硝酸钾(1分) (2)不饱和(1分) 167.6(1分) (3)大于(1分)【解析】(1)通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。(2)60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。再加入40g氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的质量是100g＋40g＋37.3g＝177.3g。再降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体40g－31.6g＝8.4g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，析出晶体37.3g－36g＝1.3g，所以C溶液的总质量为177.3g－8.4g－1.3g＝167.6g。(3)50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－10g－3.7g＝86.3g；硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－10g－8.55g＝81.45g。也可以这样理解，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。16.(6分)解：生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117X23.3gy＝(1分) x＝14.2g＝(1分) y＝11.7g(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%(1分)16\n(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g(1分)则反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈4.6%(6分)答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数约为4.6%。满分冲关1.C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。2.D 【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度是50g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，在未知溶液是否饱和的情况下无法判断，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%(S为溶解度)，故此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。3.C 【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。故选C。4.(4分)(1)20g(1分) (2)加A固体(或恒温蒸发溶剂)(1分) (3)C(1分) (4)C＞B＞A(1分)5.(5分)(1)<(1分) (2)t3℃时，甲乙两种物质的溶解度相等(1分) (3)62.5(1分) (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)(1分) (5)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分)【解析】(1)从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。(3)在t2℃时甲的溶解度为25g，即10016\ng水中最多溶解25g甲，则可得该温度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液质量为62.5g。(4)由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法。(5)甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法。6.(3分)(1)乙(1分) (2)升高温度(1分) (3)33.3%(1分)【解析】(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式×100%分析，可知t1℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。(2)甲的溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。(3)t2℃时甲的溶解度是50g，说明该温度时50g甲物质溶解在100g水里恰好饱和，此时在盛有120g蒸馏水的烧杯中加入80g甲固体，只能溶解60g，得到t2℃时甲的饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈33.3%。7.(4分)(1)40(1分) (2)25%(1分) (3)KNO3(或硝酸钾)(1分) (4)BC(1分)【解析】(1)根据氯化铵的溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。(2)根据图示，①溶液全部溶解，且溶剂的质量为180g，溶质的质量为60g，所以溶液的溶质质量分数为×100%＝25%。(3)②溶液中溶剂的质量为180g－80g＝100g，溶质的质量为60g，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，所以该溶液中的溶质不是氯化铵，而是硝酸钾。(4)由于R是硝酸钾，所以②溶液属于饱和溶液，即A不正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使溶液中的固体溶解，可加入水或升高温度，B正确；①和②溶液中溶质的质量均为60g，C正确；③溶液是饱和溶液，但不能确定其对应的温度，无法确定其溶解度，所以无法确定①和③中溶质质量分数的大小，D不正确。16\n16
