2022届高三化学一轮复习检测(6)(物质的量2)2022/9/7一、选择题1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，以下说法一定正确的选项是A．60gSiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键B．标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NAC．5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NAD．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为1.5×6.02×1023个2．用NA表示阿伏加德罗常数。以下表达正确的选项是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反响转移0.3NA个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C．12gC60（）中含有NA个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个3．阿伏加德罗常数为NA，以下说法中正确的选项是A．12g金刚石中所含共价键数目为NAB．22.4L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为NAC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反响后，溶液中离子数为NAD．Na2O2与H2O反响，常温常压下生成16gO2，反响中转移电子数为NA9/9\n4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．8.2gNa218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8NAB．0.4mol乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NAC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×6.02×1023D．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数与3.4gH2O2晶体中含有阴阳离子总数相等，且都为0.2NA5．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A．2mol乙醇和1mol乙二酸反响生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NAB．3.2gN2H4中共用电子对的数目为0.5NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同6．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A.在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB.N60构造如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC.2.9g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA9/9\n7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAB．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为NAC．18g2H218O所含的中子数为1.8NAD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5NA8．设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．11.2L的CH4和NH3混合气体所含有的分子数目为0.5NAB．1.5mol的NO2与足量H2O反响，转移的电子数为NAC．14g分子式为CnH2n的(n≥2)的链烃中含有的C=C的数目为D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7NA9．亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO2而发生分解，分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。以下说法正确的选项是A．HClO2是有机酸B．上述反响中，ClO2是氧化产物C．上述反响中，1molHClO2分解转移2mol电子D．上述反响中，氧化剂与复原剂物质的量之比1∶1.10．以下说法正确的选项是A．15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23B．标准状况下，11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×10239/9\nC．常温下，100mLO.1mol／L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反响时转移的电子数为4×6.02×102311．设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下有关说法中正确的选项是A．3mol铁与足量的水蒸气充分反响，转移8NA个电子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反响，可生成NA个SO2分子C200mL5mol·L-1Na2CO3晚溶液中，含NA个CO32-D78g过氧化钠晶体中含有2NA个阴离子12．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是科网A．12g石墨中含有的碳碳键数目为3NA学科网B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA学科网C．31gP4单质中含有的P—P键个数为1.5NA学科网D．1molFeCl3与水完全反响转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA学科网13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．100mL1mol·L－1的Na2S溶液中离子总数为0.3NAB．2.3gＮa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子C．1molC2H4分子中共用电子对数目为5NAD．标准状况下，44.8LCCl4中含2NA个分子9/9\n14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反响）。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子总数B．质子总数C．中子总数D．质量班级姓名1234567891011121314二、填空题：15．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是______________A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；9/9\nF、配制溶液和中和滴定的两个实验中，假设在最后一次读数均俯视读数，那么导致实验结果都偏大。17．已知：在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n（Na+）＝。②设n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y=49/9\n（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。1234567891011121314BBDBAADBCBAACBA二、填空题：15．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是___A、B、D____A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，那么测得的NaOH溶液的浓度将偏大；9/9\nE、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，假设在最后一次读数均俯视读数，那么导致实验结果都偏大。17．已知：在氢氧化钠浓溶液中参加氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计方案的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n（Na+）＝n(H+)-2n(Ca2+)。②设n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y=440x+56y<4.0<40x+74y40x+74y=4.04.0<40x-74y9/9\n（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。ω（H2O）＝10.5%ω[Ca（OH）2]＝77.1%ω（NaOH）＝12.4%9/9
