化学反应速率和化学平衡1．下列说法不正确的是( )A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱解析：A项，铅蓄电池放电过程中正、负极质量都增大；C项，催化剂不会影响平衡转化率；B、D正确。答案：AC2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1]：容 器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是( )A．2c1＞c3 B．a＋b＝92.4C．2p2＜p3 D．α1＋α3＜1解析：A项，甲乙是等效平衡，c1＝c2，运用叠加原理比较乙、丙可得c3＞2c2，即c3＞2c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2mol，a＋b＝92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4molNH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p′3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p′′3＝2p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2＞p3；D项，甲乙为等效平衡，α1＋α2＝1，丙的转化率小于α2，α1＋α3＜1。答案：BD3．在某条件下，容器中有可逆反应A＋4B2C＋D；ΔH<0，达到平衡状态时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为d5/5\nmol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在dmol到2dmol之间取值，则应采取的措施是( )A．减小反应容器内的压强B．增大反应容器内的压强C．减小反应容器的体积D．降低反应的温度解析：“D的物质的量只允许在dmol到2dmol之间取值”表明平衡向正反应方向移动，该反应是正反应放热的可逆反应，降低反应的温度平衡向正反应方向移动，D符合题意。化学方程式没有标明各物质的聚集状态，其他选项均不能选。答案：D4．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析：在相同体积和温度的条件下，甲、乙两容器是等效体系，平衡时两容器中各组分的浓度相同；若提高相同的温度，甲、乙两体系平衡移动的情况相同；若向甲中加入一定量的He，平衡不移动；若向甲中加0.1molH2和向乙中加0.1molI2，则使平衡移动的效果相同；而降低甲的温度会使平衡向正向移动，c(HI)提高。答案：C5．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( )A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中to时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率解析：A项由题干条件该反应的速率随c(H＋)的增大而加快可知，反应初期水解因CH3COOH电离出的H＋导致反应速率增大；随着反应不断向右进行，B点表示的5/5\nc(CH3COOC2H5)一定小于A点表示的c(CH3COOC2H5)，B项错误；tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，D项正确。C项当反应达到平衡状态时反应速率应保持不变，t0时反应还未达平衡。故正确答案为AD。答案：AD6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析：这是一道把图象、反应速率的影响因素等结合在一起的逆向考查综合题。图Ⅰ中t0时刻的v(正)、v(逆)都高于原平衡化学反应速率且v(正)>v(逆)，应是增大体系的压强所致，A项错；图Ⅱ中图象显示v(正)＝v(逆)都高于原平衡体系，而体系中通入氦气只能增大体系的总压，并未改变各组分的分压，故不影响v(正)、v(逆)，B项错；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，因而加入催化剂后，甲、乙能达到同一平衡状态，C项错；图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短，其他条件不变时，T(乙)>T(甲)，且此反应是ΔH<0，温度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲线变化，D项正确。5/5\n答案：D8．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－1·s－1B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0解析： 2X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol)110转化(mol)0.60.30.3平衡(mol)0.40.70.3v(X)＝÷60s＝0.001mol·L－1·s－1A项正确；将容器体积变为20L(体积加倍)，化学平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的，B项不正确；若增大压强，化学平衡正向移动，物质Y的转化率增大，C项不正确；若升高温度，X的体积分数增大，说明化学平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，D项不正确。答案：A9．加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是______________。(2)放出一半气体所需的时间为______________。(3)反应放出气体所需时间为______________。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________。(5)解释反应速率变化的原因_______________________________________________。5/5\n解析：根据V—t图象知，反应进行至1min时，放出O2的体积为30mL，反应进行至2min时，放出O2的体积为45mL，反应进行至4min时，放出O2的体积达最大值60mL；由V—t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。答案：(1)60mL (2)1min (3)2min (4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢5/5
