2022各地名校高三化学模拟试题分类汇编（化学平衡9）1、【四川梓潼一中高2022级高考模拟理科综合考试(A—1)】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进展反响：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是（D）A．以X浓度变化表示的反响速率为0.01mol/（L·S）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D．假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的△H＜02．【双流县2022届高中毕业班理科综合能力测试】在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，反响到达平衡时压强为原来的0.9倍。以下判断错误的选项是【D】A．x=1B．假设混合气体的平均相对分子质量不变，那么说明该反响到达平衡状态C．假设维持温度不变，在容积为2L的体积可变的密闭容器中充入3molA和1molB两种气体，平衡时B的转化率大于40%D．在相同条件下，假设起始参加1.2molA、0.4molB、0.6molC和1.2molD到达平衡时，n(D)＞1.2mol3、(四川省绵阳中学2022届高三二诊模拟试题学)在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为amol/L，达平衡时HI的浓度为bmol/l；假设H2和I2的起始浓度均为2amol/L，那么平衡时H2的物质的量浓度是（ C ）学科网A.bmol/LB.mol/LC.(2a-b)mol/LD.(a-)mol/L学科网4.【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】．对于密闭容器中的可逆反响：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，以下表述不正确的选项是【C】A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动5．【湖北天门中学2022—2022学年度高三年级第三次月考】（5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）假设开场时参加A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，那么参加B物质mol。（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含11/11量与时间的关系如右图所示。那么T1(填“>”、“<”或“=”)T2，该反响的正反响的△H(填“>”、“<”或“=”)0。（3）一定条件下，从正反响开场到达化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如右图所示，测得到达平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①假设在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，那么体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。②假设恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，那么体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。答案（1）n（2）＞；＞（3）①增大；②不变6、【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（13分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反响：A(g)2B(g)其中B物质的物质的量变化如以下图：请填空：（1）该反响化学平衡常数的数学表达式为_____________________________.（2）已知373K时60s到达平衡，那么前60s内A的平均反响速率为__________________.(3)假设373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍,问该反响是放热反响还是吸热反响________(填“放热反响”或“吸热反响”)并在上图中画出473K时（其他条件不变）A的物质的量随时间变化的曲线。11/11(4)已知曲线上任意两点之间的连线的斜率表示该时间段内B的平均反响速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内的B的平均反响速率），试猜测曲线上的任意一点的切线斜率的意义为________________________.答案.(13分)(1)(3分)K=〔B〕2/〔A〕（2）(3分)0.005mol·L-1·s-1(3)(5分)放热反响(曲线注意两点:A的起始及平衡时的物质的量;到达平衡的时间小于60s)(4(2分))某一时刻的反响速率(或即时速率、瞬时速率)时间碘化氢的量T2T17．【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】在密闭的容器中进展如下的反响：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如以以下图所示，符合图象的正确的判断是(D)A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜08．【湘西南名校联盟2022年2月高三联合考试试卷】以下表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是【A】反响纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反响H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂11/11D2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压9（【江西省安福中学第五次月考试卷】6分）在一定温度下，向容积不变的容器中参加2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反响。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反响到达平衡时，放出的热量__________。A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ（2）保持同一温度，在相同的容器中，假设起始时参加2molNH3、1molH2及固体催化剂，反响到达平衡时NH3的体积分数_______________。A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反响方向进展，那么充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是______________。（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反响在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。答案：（1）B(1分)（2）C(1分)（3）1mol＜a＜2mol(2分)（4）(2分)10．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】可用右上侧示意图表示的是【A】(15题)11/11反响纵坐标甲乙A等质量钾，钠分别与水反响H2质量钠钾B相同质量SO3，在同一容器中SO3的转化率400゜C500゜CC（正反响放热）B的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D1molN2与3molH2,在相同温度下NH3的物质的量10个大气压2个大气压11．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。请答复以下问题：(1)合成甲醇的反响为如以下图是某次合成实验过程中甲醇的体积分数中(CH3OH)与反响温度的关系曲线。那么：①△H_____0。(填>、<或=)②工业上合成甲醇的适宜条件________、_________、________。(2)在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通人2.5molCO和7.5molH2，到达平衡时CO的转化率为90％，此时容器内的压强是开场时的________倍。假设保持同一反响温度，将起始物质改为amolCO、bmolH2，和cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组分与原平衡相同，那么。、b、。应满足的关系为(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________，___________________欲使反响开场时可逆反响向逆反应方向进展，c的取值范围_______________答案．(10分)(1)①<(2分)11/11②高压、低温(适温)、催化剂(3分，各1分)(2)0.55(1分)a+c=2.5b+2c=7.5(2分)2.5≥c>2.25(2分)12．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】以下关于四个图像的说法正确的选项是（C）A．图①表示化学反响中能量的变化，反响CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H>0B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD．图④可以表示压强对可逆反响2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大13．【豫南七校2022-2022学年度上期期末联考】对于可逆反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，以下研究目的和示意图相符的是（C）ABCD研究目的压强对反响的影响（P2>P1）温度对反响的影响平衡体系增加N2对反响的影响催化剂对反响的影响图示14.【西南师大附中高2022级第五次月考】在实验室进展工业合成氨的模拟实验：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；当反响到达平衡后，别离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续的生产，各组分物质的量和时间的关系见以以下图。11/11(1)起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n(N2)∶n(H2)=___________，反响开场至15min时第一次到达平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH3的浓度变化表示的平均反响速率是_____________________________。(2)写出代表H2的曲线在以下时刻的坐标：t1补充原料气之后：（________，________）；t2处于平衡状态时：（________，________）。在图上画出t1～t2间的曲线。(3)第一次达平衡时H2的转化率是_________________________。以t1补充原料气之后为起始状态，第二次达平衡时H2的转化率是_________________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，经济上是否合算？_____________答案(1)1∶3.30.0133mol·L－1·min－1(2)（25min，3.33mol）（50min，3.03mol）图略(3)9.09%9.01%不合算11/1115．【徐水一中2022届高三第五次化学】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA，发生反响：2A(g) B(g)；△H<0。达平衡后再向容器中充入amolA，再次到达平衡后，与原平衡比较，以下表达不正确的选项是【C】A．相对平均分子质量增大B．A的转化率提高C．A的质量分数增大D．反响放出的总热量大于原来的2倍16.【09海南中学高三化第四次月考.2）】在密闭容器中于一定条件下进展以下反响：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于w.w.w.k.s.5u.c.o.m(C)A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO317．【09海南中学高三化第四次月考.3）】反响X(g)＋Y(g)2Z(g)（正反响放热）,在一定条件下，反响物Y的转化率与反响时间（t）的关系如下左图所示假设使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：w.w.w.k.s.5u.c.o.m(B)A.参加催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度18.【09海南中学高三化第四次月考.6】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(C)A.参加一种反响物B.增大体系压强C.升高温度D.使用催化剂19.【09海南中学高三化第四次月考.7）】对可逆反响：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；ΔH>0上右图所示为正逆反响速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①参加A；②参加催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是(A)A.②③B.①②C.③④D.④⑤20、【09海南中学高三化第四次月考.10）】相同体积的PH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反响，以下说法正确的选项是：（A）A弱酸产生较多的气体B强酸产生较多的气体C两者产生等量的气体D无法比较两者产生气体的量21.【09海南中学高三化第四次月考.13）】可逆反响∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是(A)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态11/11A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥22.【09海南中学高三化第四次月考.14）】已知某可逆反响mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进展，下左图表示在不同反响时间t时温度T和压强P与反响物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，以下判断正确的选项是(D)A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞023.【09海南中学高三化第四次月考.1）5】在其它条件一定时，上右图中曲线表示反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是(C)A．A或EB．B点C．C点D．D点17.【09海南中学高三化第四次月考.17）】（6分）对于反响2NO2N2O4，△H＜0，试根据以以下图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、t3、t4、答案、t2、体积不变充入N2O4t3、扩大容器的体积：保持体积不变取出一定量的混合气体t4、参加催化剂24．【09海南中学高三化第四次月考.18）】（7分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O22SO3（正反响放热）。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保存一位小数）请答复以下问题：（1）判断该反响到达平衡状态的标志是。（填字母）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变11/11c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。（填字母）a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反响的催化剂d．升高温度（3）求该反响到达平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。答案、（1）bc（2）b（3）94.7%25.【09海南中学高三化第四次月考.19）】（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)写出该反响的化学平衡常数表达式K=_______________(2)降低温度，该反响K值__________，二氧化硫转化率__，化学反响速度____________（以上均填增大、减小或不变）(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反响过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反响处于平衡状态的时间是______________。⑷据图判断，反响进展至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达），10－15min的曲线变化的原因能是（填写编号）a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量答案、（1）K＝C2SO3/C2SO2.CO2（2）增大增大减小（3）15min~20min25min~30min（4）增大了氧气的用量ab26.【09海南中学高三化第四次月考.20】（10分）某温度下1L密闭容器中加1molN2和3molH2，使反响N2+3H22NH3到达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。如温度不变，只改变初始参加的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，那么N2、H2、NH3参加的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：(1)假设x=0，y=0，那么z=。(2)假设x=0．75mol，那么y=，z=。(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)、。答案、（1）2mol（2）2.25mol0.5mol(3)3X—Y＝0Y+3/2Z＝311/1127．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。以下结论中不正确的选项是〖D〗A．假设温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，那么m+n＜p+qB．假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开场时，A、B的物质的量之比为m：nC．假设+=+,那么往含有mol气体的平衡体系中再参加mol的B，到达新平衡时，气体的总物质的量等于2D．假设温度不变时，压强增大到原来2倍，到达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小11/11
