2022各地名校高三化学模拟试题分类汇编（焓变和反响热4）1．【四川梓潼一中高2022级高考模拟理科综合考试(A—1)】有3个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol关于它们的以下表述正确的选项是（D）A．a+b＝cB．1molH2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量C．氢气的燃烧热为c/2kJD．1molH2O由液态变为气态吸收（a-c/2）kJ热量2．【四川省乐山市2022届高三上学期第一次调研考试】以下表达都与反响热有关，其中不正确的选项是【C】A．HCl和NaOH反响的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么稀H2SO4和Ba(OH)2发生中和反响的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(OH)2（aq）=1/2BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么表示CO燃烧的热化学方程为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/molC．对于反响2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反响的速率都增大，但正反响的增速大于逆反响增速D．实验测得C（s）与O2（g）反响生成CO2及CO与O2反响生成CO2的反响热分别是—393.5kJ·mol-1与—283.0kJ·mol-1，那么C（s）与O2（g）反响生成CO（g）的反响热为△H＝—110.5kJ/mol3．【双流县2022届高中毕业班理科综合能力测试】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；△H＝+49.0kJ·mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；△H＝-192.9kJ·mol以下说法正确的选项是【C】A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·molC．在相同条件下，1molCH3OH蒸气与1mol水蒸气的能量总和小于1molCO2与3molH2的能量总和D．根据②推知反响CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的△H＜-192.9kJ·mol13/13CuZnCuSO4溶液4、(四川省绵阳中学2022届高三二诊模拟试题学)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），ＡN2H4完全燃烧反响的热化学方程式是_________________________。（2）右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反响是________________________。②假设使用肼一空气燃烧电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化是128g，那么肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L（假设空气中氧气体积含量为20%）（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反响的离子方程式是_____________________________________。（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图，阴极的电极反响式为______________。答案：（1）N2H4+O2=N2+2H2O△H=-624KJ/mol;（2）Cu2++2e-=Cu112L（3）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O（4）N2+6e-+6H+=2NH35．【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】14．已知在25℃、1.01kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)→CO2(g)+393.51kJ/molC(金刚石)+O2(g)→CO2(g)+395.41kJ/mol据此判断，以下说法中正确的选项是（A）A．由石墨制备金刚石是吸热反响；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反响；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反响；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反响；石墨的能量比金刚石的高6．【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】以下有关反响热的表达正确的选项是（B）A．已知，那么氢气的燃烧热为241。8Kj/molB．C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=1.9kJ﹒mol-1说明石墨比金刚石稳定C．X(g)+Y(g)Z(g)十W(s)；△H>0恒温恒容条件下到达平衡后参加X，上述反响的△H增大D．已知，那么△H1>△H213/137【河南运城市2022—2022学年高三第一学期期末调研测试】(15分)把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后参加过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。写出上述反响的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(1)联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反响生成氮气和水（气态），放出热量642kJ，该反响的热化学方程式是：__________________________________________________________________________(2)联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：__________________________________________________________________________(3)联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。联氨—空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反响式是：正极_____________________________________________________________________负极_____________________________________________________________________答案(1)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；ΔH=–642kJ/mol（4分）(2)N2H4+H2ON2H5＋+OH－（3分）(3)正极：O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）负极：N2H4–4e－+4OH－=N2+4H2O（2分）8．【徐水一中2022届高三第五次化学】（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进展中和热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液13/13（1）假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：。图6Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。（1）写出该反响的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进展实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。那么中和热△H=（取小数点后一位）。③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案Ⅰ、（1）5.0（2）abeⅡ、（1）（2）①4.0（写“4”不给分）13/13②-53.5kJ/mol（没“—”号或没单位均不给分）③acd(少选、错选均不给分)9.【09海南中学高三化第四次月考.4）】250℃和1.01×105Pa时，w.w.w.k.s.5u.c.o.m反响2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进展的原因是(D)A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵减少的反响D.熵增大效应大于能量效应。10．【09海南中学高三化第四次月考.5）】强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：w.w.w.k.s.5u.c.o.mH+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=－Q3kJ／mol上述反响均为溶液中的反响，那么Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为【C】A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q111．【09海南中学高三化第四次月考.21）】（4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是21、391.55KJ/mol12．【广西南宁武鸣高中09届高中化学2月调研试卷】已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）；ΔH=－569.6kJ·mol－1，2H2O（g）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482.1kJ·mol－1。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是〖A〗A．2.43kJB．4.86kJC．43.8kJD．87.5kJ13.【2022年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考】(此题10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请答复以下问题：（1）由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。反响物的电子式其所含化学键为（a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键）（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是：。13/13①两元素组成的化合物中D元素为正价②单质的熔沸点的上下③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱④气态氢化物的稳定性（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲含有18个电子，乙含有10个电子，那么甲与乙反响的离子方程式为__________________________________________________________。（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反响的热化学方程式（已知此反响生成1molH2O时放出的热量为57.3KJ）___________________________________________________________________________________（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，那么M极是该电池的________极；N极的电极反响式为：________________________。由此给我们的启示：在能量电池的设计上，对化学反响的要求是：①。答案、（1）2H2O2=O2↑+2H2O电子式略bc（2）①④（3）HS-+OH-=S2-+H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=—114.6KJ/mol（5）负O2+2H2O+4e-=4OH-①能自发进展的氧化复原反响（有电子转移）②正反响为发热反响1.3.514．【湖北省武汉市教科院2022届高三第一次调考化学】（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54、对应原子最外层电子数和为20。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。13/13（1）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反响生成盐和水，该反响的离子方程式为。（2）X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为。（3）Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于晶体。（4）Y的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。（5）Z的氢化物与W的氢化物发生反响生成Z的单质和水，其化学方程式为。（6）W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：（用元素符号表示）（7）0.5molQ的单质与足量的W单质完全反响，放出196.75kJ的热量。写出该反响的答案．（1）Al（OH）3+OH－======Al2－+2H2O（2分）（2）Na＋［ ］2－Na＋（1分）（3）分子（1分）（4）酸（1分）Al3+＋+3H2OAl（OH）3+3H＋（2分）（5）H2S+H2O2======S+2H2O（2分）（6）Na>Al>S>O（或Na、Al、S、O）（1分）（7）C（s）+O2（g）=====CO2（g）；kJ/mol（2分）15．【银川一中2022届高三年级第五次月考测试理综】已知反响：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H＝－2954.0kJ/mol以下结论正确的选项是【C】A．由于红磷转化为白磷是放热反响，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热△H＝57.3kJ/molC．碳的燃烧热大于110.5kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量16．【黑大庆铁人中学09届高三化学第一学期期末考试】以下有关热化学方程式及其表达正确的选项是(D)学科网A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，那么水分解的热化学方程式为：学科网2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ·mol－1学科网B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，学科网那么石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1学科网C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1，那么在一定条件下将学科网13/131molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反响后，最多可放出92.4kJ的热量学科网D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，学科网那么乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：学科网C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－1学17．【成都七中2022-2022学年上期高三期中考试】以下关于反响能量的说法正确的选项是【A】A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。那么反响物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。那么2E1=E2C．l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，那么H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量18、【长春市实验中学2022届高三理科综合练习化学局部（四）】已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反响生成2molNH3(g)，放出92.4KJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1KJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下到达平衡时放出热量为Q2KJ。那么以下表达正确的是(C)A.2Q2＞Q1=92.4KJB.2Q2=Q1=92.4KJC.2Q2＜Q1＜92.4KJD.2Q2=Q1＜92.4KJ19．【长春实验中学2022高三理科综合练习化学局部试题（二）】以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是（D）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)；那么金刚石比石墨稳定。B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)C(s)＋O2(g)＝CO(g)；那么C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ/mol那么氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NACl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol那么含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量13/1320．【天津市汉沽一中2022第五次月考化学.16】已知：（l）＝H2O（g）；△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·以下关系式中正确的选项是（C）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞021．【天津市汉沽一中2022-2022学年度高三第四次月化学.25】(7分)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ•mol－1（1）某温度下，四个容器中均进展着上述反响，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反响速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比较I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40?III0.120.400.80V正<v逆iv0.120.30？v正=v逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中参加1.0mol炭和1.0mol水蒸气(h216o)，发生上述反响，到达平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气(h218o),最终容器中c16o和c18o的物质的量之比为。（3）己知：c(s)+o2(g)=co(g)；△h=－110.5kj·mo1－113 13co="">异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H=-1560.8kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13/13</v逆iv0.120.30？v正=v逆（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中参加1.0mol炭和1.0mol水蒸气(h216o)，发生上述反响，到达平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充amol水蒸气(h218o),最终容器中c16o和c18o的物质的量之比为。（3）己知：c(s)+o2(g)=co(g)；△h=－110.5kj·mo1－113>
