四川省德阳五中高三化学总复习 考点1 氧化还原反应 离子反应

四川省德阳五中高三化学总复习考点1氧化还原反应离子反应1.（2022·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A．1:4B.1:2C.2:1D.4:1【命题立意】本题以氧化还原反应为考查对象，主要考查利用电子转移守恒和元素守恒进行计算的能力。【思路点拨】任何一个化学反应都遵循元素守恒（化学方程式两边的元素种类及原子个数相同），氧化还原反应还遵循电子转移守恒（得到电子总数=失去电子总数)。【规范解答】选B。根据(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，可知发生化合价改变的元素为N和S，N元素从-3价到0价，生成一个N2，化合价总共升高6价；S元素从+6价到+4价，生成一个SO2化合价降低2价，根据化合价升降或电子转移守恒，生成一个N2的同时应生成3个SO2，由此可知需要3个(NH4)2SO4，故化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2：4=1：2，即B正确。2．（2022·全国卷Ⅰ·T8·6分）能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：【命题立意】本题以离子反应为考查对象,主要考查了离子方程式书写的正误判断。【思路点拨】离子方程式正误判断主要抓住二个原则一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要遵循电子转移守恒。【规范解答】选A。A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；B项Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，所以B错误；C项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以C错误；D项不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2，所以D错误。5\n3.（2022·全国卷Ⅰ·T28·15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【命题意图】本题以无机元素及其化合物的性质为考查对象，主要考查离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质的量多与量少的反应不同，现象不同等，【思路点拨】由题干中信息可知：中学化学中常用的无机试剂且纯E为无色油状液体，则E只能为H2SO4，由①可知A为NH3·H2O，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3溶液，所以F为AgNO3，由③“E中有无色、无味气体逸出”可知B中含有CO32-，但B中的阳离子不能确定，由④C与H2SO4能产生沉淀可知C中含有Ba2+，C与AgNO3能产生沉淀可知C中含有Cl-，故C为BaCl2。【规范解答】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水；(III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可能是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即：C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4【答案】(1)ANH3·H2O或NH3EH2SO4FAgNO3CBaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)35\n溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液4.（2022·全国卷Ⅱ·T6·6分）下列反应中，可用离子方程式+=表示的是ΔA.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OB.Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC.NaHCO3+NaOH=Na2CO3D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【命题意图】本题以离子反应为考查对象，主要考查离子反应的实质及离子方程式的书写。【思路点拨】根据所给离子方程式+=，可知实际参加反应的离子要求只有H+和OH-。【规范解答】选D。A项,离子方程式应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，所以A错误；B项,Mg（OH）2难溶于水不能拆，故B错误；C项,离子方程式应为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，所以C错误；D项NaOH和HNO3均可以拆，且实际参加反应的离子只有H+和OH-，故D正确。5.（2022·四川高考·T9·6分）下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4$+AlO2-+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【命题立意】本题以离子反应为考查对象，主要考查离子方程式书写的正误判断【思路点拨】在判断离子方程式书写的正误除了观察是否遵循三大守恒外，还要注意与量有关的问题。【规范解答】选A。A项,Ba(OH）2过量，Al元素以AlO2-的形式存在，且离子方程式满足守恒关系，A正确。B项,HNO3会把Fe2+氧化为Fe3+，B错误。C项,H2PO4-不能拆，所以C错误。D项,中的Br原子在碱性环境中水解生成—OH，所以D错误。6．（2022·上海高考·T9·3分）下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+5\nB．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【命题立意】此题考查了离子共存知识。【思路点拨】在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【规范解答】选D。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。【类题拓展】离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1．生成难溶物质(沉淀)的离子不能大量共存。①生成难溶性盐：Ca2+与CO32-、Ba2+等；②生成难溶性碱：OH-与Fe3+、Mg2+、Cu2+等；③生成微溶物质：Ag+、Ca2+与SO42-等。2．生成气体的离子不能大量共存。如：H+与、HCO3-等。3．生成水的离子不能大量共存。如H+与OH-。4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如H+、NO3-与Fe2+；S2-、I-与Fe3+等。5．溶液无色透明时，不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。6．其他隐含条件，如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子；强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子。7．（2022·上海高考·T19·4分）下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与碳酸钠溶液的反应B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液5\nFe2++2H++H2O2→Fe3++2H2OD．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【命题立意】此题考查了离子方程式的正误判断。【思路点拨】判断离子方程式的正误时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。【规范解答】选A、D。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，应写成离子形式，A正确；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错误；C项中离子反应前后的电荷不守恒，C错误，正确的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；空气中的氧气可以将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，D正确。【类题拓展】离子方程式的正误判断方法(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质（包括弱酸、弱碱、水等）、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查反应物或产物的配比是否正确，是否漏掉离子等。(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式（标↓），如Ca(OH)2等。②两种可溶性酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42-,NaHCO3=Na++HCO3-5