山东省2022届高三理综模拟试题（三）（化学部分）

山东省2022届高三高考模拟卷（三）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64S-32一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应B．氨水可导电，故氨气属于电解质C．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D．纯净的Fe(OH)3胶体呈透明的红褐色，故属于纯净物8.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④9.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是()A．原子半径：rB＞rC＞rD＞rAB．工业上可用电解BD2溶液的方法来制取单质BC．D元素的单质可与元素C的氢化物发生置换反应D．AD4分子为正四面体结构10.下列有关简单有机物的结构和性质的描述，正确的是（）A.地沟油与C2H4、苯中都含有碳碳双键B.天然气、液化石油气的主要成分都是甲烷8C.乙醇、乙酸二者都可发生氧化反应D．葡萄糖、淀粉、纤维素等物质中C、H、O原子个数比都为1：2：111.下列有关叙述正确的是（）A.能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫B.NaOH固体可保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.少量某溶液产生白色沉淀沉淀不溶解，证明溶液中含有SO42-D.用洁净的铂丝蘸取某溶液做焰色反应实验时，发现火焰呈黄色，则该溶液中一定含Na+，可能含K+12.下列有关电解质溶液中离子浓度的的大小错误的是（）A．常温下，0.1mol·L-1某一元酸溶液中，若c(OH-)/c(H+)=1×10-8，该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）:c（SO）＝2:1C．25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向Na2CO3溶液中逐滴递加稀盐酸时，溶液中c(HCO3－)的变化情况是先变大后变小13.在下图装置中，若通电一段时间后铜电极质量增加，则下列说法不正确的是（）A．电源电极X为负极B．电解过程中装置C的pH无变化C．向A中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D．电解开始时，B中左侧电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。其中21-30题为必做部分，31-38为选做部分，考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学题，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．8第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。【必做部分】28.（14分）废旧锂离子电池的正极材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：(1)在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是。(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是。废渣的主要成分是。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、。(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是。29.（14分）向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：I．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ／molII．CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ／molIII．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ／molⅣ．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ／mol请回答下列问题：(1)CH4的燃烧热△H△H1。(填“>”、“<”或“=”)。(2)在反应初始阶段，反应II的反应速率大于反应III的反应速率。比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小：EIIEIII(填“>”、“<”或“=”)。(3)在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH4和3.6molH2O(g)，若只发生反应Ⅳ，测得CH4、H2O(g)及某一生成物的物质的量浓度(c)随反应时间(t)的变化如图所示[第9min前H2O(g)的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件)。8①0～4min内，H2的平均反应速率υ(H2)=mol·(L·min)-1；②反应在5min时的平衡常数K=；③第6min时改变的条件是；判断理由是；④比较第5min时的平衡常数K5min与第10min时平衡常数K10min的大小：K5minK10min(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是。30.（14分）某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题。(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7)，还原产物是(CrCl3)，写出A中反应的离子方程式。(2)B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、。拆去a导管的后果可能是。(3)U形管C中盛装的可以是(填序号)。①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是；写出相应的离子方程式。8(5)E装置中进行的实验存在明显不足，它是，溶液X可以是(填序号)。①氢氧化钠溶液②亚硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液【选做部分】31．［化学——选修2：化学与技术］（8分）利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱。请回答下列相关问题：(1)将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体。发生反应的化学方程式为。(2)将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠。该反应的化学方程式为。(3)在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为。(4)上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉。若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH4Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥。上述过程中通入氨气的作用是。(5)检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是。32．[化学——选修3：物质结构与性质](8分)催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质。CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。请回答下列问题：(1)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。(2)写出基态Fe的核外电子排布式。(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化学键是。A．金属键B．离子键C．非极性键D．配位键E．氢键F．极性键(4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团。写出与CO互为等电子体的离子(任写一个)。(5)在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为。8(6)铜金合金形成的晶胞如图所示。其中Cu、Au原子个数比为，预测其熔点比铜的(填“高”“相等”或“低”)。33．［化学——选修5：有机化学基础］（8分）已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(R、R&#39;代表烃基或氢原子)。②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。根据下图回答有关问题：(1)E中含有的官能团的名称是；C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。(2)A的结构简式为。A不能发生的反应有(填字母)。a．取代反应b．消去反应c．酯化反应d．还原反应(3)已知B的相对分子质量为188，其充分燃烧的产物中n(CO2)：n(H2O)=2：1。则B的分子式为。(4)F具有如下特点：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱中显示有五种吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出两种符合上述条件，具有稳定结构的F可能的结构简式：。山东省2022届高三高考模拟卷（三）理科综合参考答案参考答案一、选择题7.C8.D9.B10.C11.D12.C13.D8第Ⅱ卷28.(1)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O(3分)CoSO4(2分)(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋(1分)A1(OH)3和Fe(OH)3(2分)(3)Co2＋＋2OH－=Co(OH)2↓(2分)2Li＋+CO32－=Li2CO3↓(2分)(4)Na2SO4(2分)29.(1)<(1分)(2)<(1分)(3)①0.5mol·L－1·min－1(2分)②0.91(2分)③升高温度(2分)根据图象第6min～9min时的反应速率比0～4min时的大，且平衡向正反应方向移动，说明第6min改变的条件为升高温度或增加水蒸气的量，再根据第9min平衡时甲烷浓度为0.7mol／L，水蒸气浓度为1.4mol／L，说明甲烷消耗1.1mol，水蒸气消耗2.2mol，所以不可能为增加水蒸气的量，因此改变的条件只可能为升高温度(3分)④<(2分)正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大(1分)30.(1)Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O(2分)(2)作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故(1分)浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(1分)(3)③(1分)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色(2分)2I-+Br2=I2+2Br-(2分)(5)没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰(2分)①④⑥(3分)31．(1)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4C1)（2分）(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1分）(3)2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（1分）(4)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出（2分）(5)取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明纯碱中不含氯化钠（2分）32．(1)C