高三化学考前辅导材料一、考前的心理准备心态调整:化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。我难人亦难我不怕难我易人亦易我不大意心理状态好七分本事得十分心理状态差十分本事得七分若要化学夺高分心态平衡是根本心态平衡不怕不慌不骄不躁沉着冷静果断仔细二、考试争分策略容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。与其难题多争一分，不如易题少失5分。熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难大题不会深。不要怕难题怪题，不要耗在难题上。重Ⅰ卷，保证拿足基本分。攻Ⅱ卷，规范表达夺高分。争取急中生智，避免忙中出乱。该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。先做Ⅰ卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则1．化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。如：催化剂；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。2．化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反应条件等均应正确使用。3．凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。四、明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N--NO2）、氨基（H2N--NH2）、羟基（HO-25-OH）、羧基(HOOC--COOH)、醛基(OHC--CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。（2）化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”、③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。（3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。（4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。（5）计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a+b）/c，则“a+b”一定要加括号写成（a+b），否则会引起歧义。②单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。③计算式。如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。解题过程要清晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。④以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。五、应试能力强化1．审题是前提成也审题败也审题总审：看题量，看要求，看页数，看大题。初审：找出关键词语划出已知数据揭示隐含条件建立解题思路2．解题抓关键建立解题思路属于什么问题涉及那些知识运用解题规律可用那些方法应用什么规律提高解题速度深思熟虑果断简洁明了全面（1）选择题试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。抓关键词语：相反要求正确、不正确符合、不符合25顺序要求从大到小由高到低程度要求一定、可能，最佳、最省条件要求什么条件下正确或不正确抓住首末项：提高选择得分率排除明显错答利用限制条件确定可能选项利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。正确选项选准错误选项验证保证选择得分（2）化工生产工艺流程题针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如考生拘泥于流程图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料——对原料的预处理——核心反应——产品的提出和分离——目标产物。解题步骤为：①从题干中获得有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。③从问题中获取信息，帮助解题。在考试时，“笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。(3)有机题理清常考的主要考点，成竹在胸：①官能团的结构（名称）与性质的判断。②分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。③有机反应类型的判断。④有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。⑤利用所给原料合成有机物并设计合成路线。抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。(4)计算题一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。核心的方法是设未知数、列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守恒关系。25化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。有些离子，比如碳酸根、铵根，往往转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，量变关系要正确。讨论抓住特殊点，分步解题得分全。计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：……”。(5)实验题一般考查：①制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）②基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。（见后面★★★高中化学实验题文字表达归纳）③分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）④废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）⑤条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）⑥产品纯度：（有关计算）总之，明确实验目的合理选择仪器正确安排连接顺序操作用语答题规范遵守操作原则先后顺序除杂原则尾气处理选择最佳方案全面比较优选组合常规创新数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析综合实验要把过程分解成几个简单实验设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑★★★高中化学实验题文字表达归纳1. 测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2. 有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。3. 证明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42―沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。 4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。5. 如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加（试剂），若没有（现象）,证明沉淀已经洗净6. 焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。257. 萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。9 装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。10. 容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。11 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。12. 浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇硝酸乙酸）中，并不断搅拌。13.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。14.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。(6)化学反应原理综合题此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。虽然题目将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，但只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的反应原理，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题即可。（7）物质结构模块题考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I125）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。六、考前再看几个典型例题增强考试信心一、化学与生活、环境、科技【例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（）①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤【答案】B【解题指导】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。二、化学用语【例2】下列有关化学用语表示正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．水分子球棍模型：D．质子数为53、中子数为78的碘原子：【答案】D【典型错误】A.HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。【解题指导】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。巩固1.下列有关化学用语表示正确的是A．甲酸甲酯的实验式：CH2OB．钠离子的结构示意图：C．中子数为53、质子数为78的碘原子：D．二氧化碳分子的电子式：巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：B．含78：个中子的碘的放射性核素C．的名称：3―甲基―2―丁烯D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－25E．NH4H的电子式：F．丙烷分子的球棍模型G．次氯酸的结构式：H—Cl—OH．原子核内有10个中子的氧离子：I．NH3的形成过程为：J．的命名：2，2—二甲基—2—乙醇K．水分子的球棍模型：L．醛基的结构简式：一COHM．聚丙烯的结构简式：三、离子共存【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．无色酸性溶液：Na＋、NH4＋、CH3COO—、SO42—B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、Cl－C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NH4+D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、I—【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。注意要点：⑴发生复分解反应不能大量共存；生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）：如：H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。⑶附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H＋)＝10—12mol/L）等。巩固1：下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（1）pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－⑵加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常温下，c(H＋)/c(OH－)=10－10的溶液中：Ca2＋、Mg2＋、ClO－、I－（7）在含有大量HCO3―的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、Br－(8)在使pH试纸变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－25巩固2：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4—、AlO2—B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3—、Cl-、CO32-C、.常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液：K+、Al3+、CO32－、Na+D、饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－四、化学反应与能量或化学反应原理中图像问题【例4】下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【答案】D【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。五、物质的性质和应用【例5】．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【答案】C【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。六．化学基本实验操作，物质制备、混合物分离和除杂,【例61】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是25答案：B【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是（）A．实验室用图甲所示装置制取乙烯B．配制0.1mol•L-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol•L-1硫酸溶液润洗C．选用酸式滴定管（25mL）量取20.00mLKMnO4溶液D．用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【答案】C【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。图1图2图3图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5巩固1．下列装置、操作及说法正确的是（）A．图1探究NaHCO3的热稳定性B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3定量测定H2O2的分解速率D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯巩固2．下列实验不能达到目的的是（）AA．向试管中滴加液体B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．制取酚醛树脂苯酚甲醛盐酸水巩固3．下列实验装置中正确的是（）25巩固4．下列装置或操作不正确的是（）D．从食盐水中提取NaClC．吸收NH3防止倒吸B．放出碘的四氯化碳溶液A．检验溴乙烷消去反应的产物巩固5．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红七、物质的转化【例7】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A．NOHNO3NO2NH3B．Na2CO3NaOHNaHCO3CO2C．(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3D．Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3ECuCuOCuSO4Cu(NO3)2FCH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3GH2SSSO2H2SO4HCO2COCCaCO3CuCu2(OH)2CO3CuOO2，CO2，H2O△巩固1：下列物质的转化在指定条件下能实现的是MgOMgCl2(aq)MgCl2HCl(aq)△①CaCl2(aq)CaCO3CaSiO3CO2，NH3SiO2/高温②N2NO2HNO3O2/放电H2O③Cl2NaClOCl2NaOH(aq)浓盐酸④25⑤A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④巩固2Cu70%H2SO4O2△CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4△1100℃Cu2O混合气体XY△过量NaOH溶液①②③：CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可能是葡萄糖八、有关阿伏加德罗常数【例8】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L的氮气和22.4L氢气在一定的条件下充分反应，原子数目小于3NAB．在1L0.1mol·L－1醋酸溶液中，所含分子数目小于0.1NAC．在VL0.1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAD．质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，11.2L的氮气是0.5mol,原子是1mol,22.4L氢气的物质的量是1mol,氢原子是2mol,由于反应前后原子数目和种类不变（即使是可逆反应），原子总数仍是3NA，错误；B项中还有较多的水分子，错误；C项，Fe3+水解使该离子数目减小，则小于Cl-数目的1/3，正确；D项N2和CO的摩尔质量相等，且每个分子都含有14个电子，但题中未给出N2和CO的具体质量，无法确定其所含电子数，错误。【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题1.物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。巩固1:设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NA25C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA巩固2：用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1mol12C18O2中，含有22NA个中子B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的铵根离子的数目小于NAB.用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NAD.25℃时，pH=1的1.0LH2SO4溶液中含有0.2NA个H＋【答案】B【解析】A选项一个12C18O2分子中含有26个中子，1mol12C18O2中，含有26NA个中子；B选项没有说明溶液的体积是多少；C选项多个氢氧化铁分子聚集在一起形成一个氢氧化铁胶体粒子，铁原子守恒，形成胶粒数小于NA；D选项溶液中含有0.1NA个H＋。九．正确书写离子方程式【例9】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓+2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O【解题指导】离子方程式正误判断：看离子反应是否符合客观事实；看=↓↑必要的条件是否正确齐全。看表示物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看反应物或产物的配比是否正确；看是否漏掉离子反应；看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。巩固1：下列离子方程式正确的是（）A．溶液中滴加溶液：B．溶液中加入足量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+C．溶液中加入溶液至溶液呈中性：电解D．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑巩固2：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－NH3↑+2H2O+BaCO3↓C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O＝HSO3－+NH4+D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH－＝2NO3－+H2O十．化学反应原理【例10】下列说法正确的是（）25A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）=V（CH3COOH）D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小【答案】B【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。【使用和讲评建议】电化学易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。巩固：下列有关说法错误的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D．反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动十一、有机物结构和性质【例11】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（）A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应【答案】A【典型错误】对手性碳原子个数的判断。【使用和讲评建议】（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。（2）1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有：－x(1:1)、(1:2)、酯基（1:1或1:2）、－COOH(1:1)、(1:1)。（3）1mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。（5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。（6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。巩固1：2022年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关25于帕拉米韦的说法正确的是A．帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4B．1mol帕拉米韦最多可以与3molNaOH发生反应C．帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D．帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子巩固2：阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：一定条件下反应①反应②邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲酸阿司匹林下列说法正确的是A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种十二．元素周期表、元素周期律图2【例12】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图2所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲【解题指导】一要从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。答案：BC2巩固：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX十三、实验原理【例13】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基25溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42－CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡十四、电解质溶液粒子浓度关系【例14】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L―1NaHCO3溶液：c(OH－)+2c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7:c(Na+)>c(Cl－)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH－)C．向0.2mol·L―1NH4Cl溶液中加入等体积0.1mol－L-1NaOH溶液，得到pH>7溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH－)D．常温下，pH＝4的0.1mol·L―1NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)【答案】BC【典型错误】漏选B或C选项。均要综合利用物料守恒、电荷守恒来判断离子浓度的大小。【使用和讲评建议】解题关键：1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。2、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性，c(H＋)与c(OH－)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小。巩固：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)答案：A、C。【解题指导】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D25中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)十五、化学反应速率和化学平衡【例151】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：—C2H5(g)—CH＝CH2(g)+H2(g)ΔH＝akJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A．反应在前20min的平均速率为v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆【例152】下列图示与对应的叙述相符的是：A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D．图8表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL1.000mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线答案：A十六．化学工艺流程题【例16】：（12分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。25溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是__________，X物质是___________。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是__________，滤液W中主要含有的离子有_________。（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是_______________________________________。（4）操作Ⅰ是________（填写名称），操作Ⅱ是_______（选填编号）。a．趁热过滤b．冷却过滤c．蒸馏d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是____________________，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）。（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是____________；操作Ⅲ的名称是_______________。【参考答案】（1）Al2O3CO2（2分）（2）坩埚Na+、K+、HCO3−（2分）（3）2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−（产物写成HCO3－不给分）（2分）（4）蒸发a（2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出Na2CO3（2分）（6）足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分)恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）【典型错误】（1）第一空会因为没看到“灼烧”而将固体M写成Al(OH)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法判断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。（2）第一空会将“坩埚”的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使用坩埚；第二空易漏写Na+，多写CO32−。（3）此题非常容易写错，对AlO2−与CO2水溶液反应不熟悉，特别要注意产物写成HCO3−不给分，因为碳酸化Ⅰ时pH=11，而题目信息已知NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12，所以CO2不能过量。（4）第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题。（5）此题同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO3。25（6）第一空易漏写足量，第二空学生对“恒重操作”不熟悉，无法准确写出。十七．有机化学推断与合成【例17】：（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。（Ⅲ）请回答下列问题：（1）物质含有的官能团名称为________。（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。（3）反应⑤的目的是__________________________________。（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为___________。①能发生银镜反应；②与NaOH能反应，与NaHCO3不反应；③核磁共振氢谱只有三个峰。（5）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为___________________________________________。（6）是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：25【参考答案】（1）碳碳双键、羧基（2分）（2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）5）（2分）（6）（5分）【典型错误】（1）漏写碳碳双键，或写错别字；（3）没有前后联系起来思考问题；（4）多写碳碳双键，少氢原子数。没有关注题中已知条件“A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯”的使用；（5）少写H2O，高分子有机物结构简式错写，或配平错误；（6）没有能设计流程变换碳碳双键位置，导致整题错误。【使用与讲评建议】本题以喹硫平的合成路线为背景，考查了有机物官能团的识别、有机物的结构简式、同分异构体、有机反应方程式的书写以及有机合成路线的设计。第（1）小问考查学生对官能团的识别，特别涉及到学生较为不熟悉的“氨基，醚键，肽键”，要区别醛基与羰基，羧基与酯基，酯基与醚键，提醒学生最后复习要回归课本，掌握好基础。第（2）小问结合信息判断分子式为C13H9NO4S的有机物的结构，引导学生如何分析对比前后物质结构上的差异，结合反应条件，判断官能团的变化，进而推断出未知有机物的结构。第（3）小问要求学生了解有机合成中常见官能团的保护。如碳碳双键保护：碳碳双键易被氧化，在氧化其他基团时可先用HX加成保护起来，等氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。酚羟基的保护：酚羟基易被氧化，在氧化其他基团时可先用NaOH反应生成－ONa保护起来，等氧化后再利用酸化将其转变为－OH。第（4）小问是限制条件的同分异构体的书写，书写同分异构体需要有序，严谨，不可遗漏或多写，在写完之后需要进行复核所写的结构是否符合条件的限定。第（5）小问重点考查学生有机化学反应类型的理解和有机化学方程式的书写。书写时箭头或可逆符号的正确使用，反应条件的准确表达，方程式的配平，不要遗漏小分子产物等均要注意。第（6）小问重点学会如何运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程中要充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。十八．化学计算25【例18】：(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：CaCl2(s)H2O2(30%)NH3副产品产品沉淀溶解过滤……洗涤（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①▲；②▲。★过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L－1H2SO4，用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（3）滴定终点观察到的现象为▲。（4）根据表1数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.24表1.KMnO4标准溶液滴定数据▲答案：（12分）（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O＝CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2分）（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）（2分）②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2·8H2O的溶解，或提高产品的产率。意思相近均给分）（2分）（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色（2分）（4）82.91%525(CaO2·8H2O)～5H2O2～2KMnO4（1分）n(CaO2·8H2O)＝n(KMnO4)52＝×0.0200mol·L—1×23.03mL×10—3L·mL—1（1分）1.151×10—3mol×216g·mol—1＝1.151×10—3mol（1分）0.3000gCaO2·8H2O的质量分数为：×100%＝82.91%（1分）十九．实验综合25【例19】：（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：请回答下列问题：（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________。（任写一点）（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：_________________。（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10−39）。下列说法正确的是______（选填序号）。a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8减少过氧化氢的分解6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是____________________________________。Na2SO4、NiSO4（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。①__________________________________；②__________________________________；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。【参考答案】（1）将废渣粉碎或适当升高温度或搅拌（2分）（2）S2－+Cu2+=CuS↓（2分）（3）cd（3分，选1个且正确得2分，只要有错选则不得分）（4）Na2SO4、NiSO4（2分，写一种且正确得1分）（5）上层清液呈无色（或静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成）（2分）（6）①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直至洗涤液用pH试纸检验呈中性。（2分）②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。（2分）【典型错误】（1）若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29，学生忘记Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH－)。（2）步骤①过滤后没有用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直至洗涤液用pH试纸检验呈中性。这样的后果会导致生成的NiSO4•6H2O晶体中含有Na2SO4杂质。②向沉淀中加6mol•L-125的H2SO4溶液，没有回答“直至恰好完全溶解”。【使用和讲评建议】本题以“电镀废渣制备NiSO4•6H2O”为命题主线，以流程图呈现实验步骤，将实验条件的控制、实验现象的观察、实验原理的理解和实验方案的设计融为一体。考查学生对实验知识、技能、原理和方法的掌握程度，着重考查对流程图和图表等信息的获取和加工能力、化学实验的基本技能以及化学实验方法的应用能力。（1）提高浸取率可采取的措施通常有：将废渣粉碎、适当升高温度、搅拌等。（2）加入Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，发生的反应为：S2－+Cu2+=CuS↓、S2－+Zn2+=ZnS↓。（3）培养学生获取信息和加工信息的能力。结合图表引导学生分析温度－pH与生成的沉淀关系图，明确黄铁矾稳定存在的区域。同时，要结合b选项帮助学生复习有关溶度积的相关计算。（4）关于完全沉淀的简单实验方法。要强调语言表述的准确性和完整性，“静置后，向上层液中再加入Na2CO3溶液没有沉淀生成，说明碳酸镍已完全沉淀”。类似的问题：如何洗涤沉淀？如何判断沉淀洗涤干净？如何从溶液中得到含结晶水的晶体？如何从溶液中得到无水氯化镁？（5）基本定量分析的方法——滴定。可结合南京市4次模拟试题和江苏省近三年高考试题，精心组织和挑选出中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和配位滴定等不同滴定类型的试题，加强对标准液的配制、指示剂的选择、终点的判断、滴定的定量原理（计算）和误差分析等方面的梳理和复习，让学生真正理解滴定的基本原理。二十。无机综合（化学反应原理综合）【例20】：（（14分）（1）乙醇是重要的化工原料和液体燃料。工业上生产乙醇的一种反应原理为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在密闭容器中，按照H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示。①该反应的化学平衡常数表达式为。②表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）③图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=____%（2）已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol-1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ。（3）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。①加入乙醇的铂电极的电极反应式为。②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）。【参考答案】（1）①K＝（2分），②II（2分），③18.75（3分）；25（2）1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3（2分）；（3）①C2H5OH-12e－＋16OH－=2CO＋11H2O（2分），②0.224（3分）【典型错误】（1）①平衡常数表达式漏写“CH3CH2OH和H2O”是没有看清其状态；②分不清在相同条件下，CH3CH2OH体积分数曲线增幅小于H2O；③不知道交点a对应的CH3CH2OH和H2的物质的量相同。（2）忘记“液态乙醇到气态要吸收热量，气态水到液态水要放出热量”。（3）①电子转移数目出错，电荷不守恒导致“C2H5OH－6e－＋16OH－=2CO＋11H2O”；②电子转移不相等，误认为2Ag—O2电子转移守恒，导致计算结果为0.448L。二十一。物质结构与性质做选做题前一定要将题目前面的选考标记用2B铅笔涂上，切记！切记！注意点：（1）正确区分“原子结构示意图”、“离子结构示意图”、“核外电子排布式”“核外电子的价电子排布式”和“电子轨道示意图”“电子式”（2）填写“空间构型”不等于书写“杂化类型”“结构式”（3）注意“杂化类型”与“空间构型”的关系，注意“分子间氢键”与“分子内氢键”（4）正确区分“共价键的极性、非极性”与“分子极性、非极性”的差别（5）正确区分配合物、配离子、中心原子或中心离子、配位原子等。提醒：⑴原子核外电子排布：构造原理（能级交错E3d>E4s）即能量最低原理、泡利原理、洪特规则及其特例。Cr1s22s22p63s23p63d54s1；Cu1s22s22p63s23p63d104s1。⑵元素周期律：电子排布、主要化合价、原子半径、第一电离能、电负性、金属性和非金属性的周期性变化。抓住共性和个性（第一电离能）。⑶分子结构：H2O、NH3、CH4、CO2、BeCl2、BF3、SO2、SO3、HCN、CH2O（分子形状、分子极性、中心原子杂化方式、VSEPR理论、等电子原理）。⑷晶体结构与性质：晶胞；金属晶体的原子堆积模型；常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶胞；晶体熔点高低的比较；晶格能；氢键【例211】：（“前驱物”固相反应法在制备金属氧化物或复合金属氧化物方面有重要应用。（1）利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和K2C2O4·H2O可以制备“前驱物”FeC2O4·2H2O，然后在空气中加热得到Fe2O3，隔绝空气加热得到Fe3O4。①Fe2＋基态的电子排布式可表示为。②SO42－空间构型是(用文字描述)。（2）以草酸铁和草酸锌为原料,按物质的量的比1：1溶于水中充分搅拌、混匀，加热并蒸去混合物中的水分，得产物几乎为Fe3+和Zn2+均匀分布的固溶体型草酸盐混合物——一种“前驱物”A，将A灼烧可得一复合氧化物ZnFe2O4和CO、CO2两种气体。①由元素周期表中第二周期元素所形成的化合物中与CO2分子互为等电子体的分子的结构式为。②H2C2O4分子中C原子轨道的杂化类型为。③1molCO中含有的π键数目为。④写出A灼烧的化学方程式。【参考答案】（1）①1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)；②正四面体形(2分)（2）①N=N=O(2分)；②sp2(2分)；③2×6.02×1023(2分)④ZnFe2(C2O4)4==ZnFe2O4+4CO↑+4CO2↑(2分)【典型错误】在写Fe2＋基态的电子排布式误写为铁原子的电子排布式；SO42－25空间构型回答为平面形；不能推导出“由元素周期表中第二周期元素所形成的化合物中与CO2分子互为等电子体的分子”是N2O，甚至知道是N2O也不能根据CO2的结构式来类推；CO中含有的π键数目不能准确判断。【例212】：（12分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：①上述2种结构中均存在配位键，请将“二聚体”中你认为是配位键的用“→”标出来。②1molCH2=CHCH2Cl中含有的ơ键数目为。③下列比较中正确的是____________。A．金属性：Mg＞AlB．基态原子第一电离能：Mg＞AlC．电负性：Mg＞AlD．晶格能：CaO＞MgO（2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：。①钛原子的外围电子排布式为。②二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是。A．苯与B3N3H6互为等电子体B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键（3）硼和镁组成的一种化合物MgB2刷新了金属化合物超导温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是（填元素符号）。【参考答案】（1）①（2分，任写一种）或②8×6.02×1023或8nA（2分）；③AB（2分，选1个且正确得2分，只要有错选则不得分）；（2）①3d24s2（2分）；②ABD（2分，选2个且正确得1分，只要有错选则不得分）；（3）Mg（2分）【典型错误】（1）没有分清配位键的形成条件是“一方提供孤对电子，一方提供空轨道”。误认为Mg提供电子。对于Mg和Al的第一电离能，由于Mg原子最外层3s轨道全充满，第一电离能比同周期Al的第一电离能大。（2）钛原子的外围电子排布式误写为“基态原子——[Ar]3d24s2”；不知道“甲醛”分子中碳原子是sp2杂化，不知道甲醛是极性分子。（3）不知道顶点原子被6个晶胞共用。25同学们：让我们昂首挺胸走进考场，笑容满面步出战场！以一颗平常心，做好会做的题，我们就已经成功！预祝你们在2022年高考中取得优异成绩！江海中学高三化学组2022.525
