2022年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第II卷6-16页，共300分。考生注意：1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题共126分）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Br80I127一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是A.M的分子式为：C7H1005B.M与乙酸互为同系物C.M可使溴的四氯化碳溶液褪色D.M在一定条件下可发生取代反应8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.0g重水（D20)中所含中子数为1.6NAB.1L2mol·L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NAC.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含碳原子数为0.2NAD.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9NA9.下列说法正确的是A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低10的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A.6种B.5种C.4种D.3种11.下列围示与对应的叙述相符的是7A.据图①可判断可逆反应的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液.中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.据图④,若除去0.1mol·L-1CuS04溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量Na0H至pH约为712.右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有AB32－A2B42－C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是A.电源B端是正极B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为AgNO3溶液D.f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷2022年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试第II卷(非选择题共174分）注意事项：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答.(一）必考题（11题，共129分}26.(14分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为_________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_______b(填“>”、“=”或“<”）。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______(填化学式）。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______(填“正向”、“不”或“逆向”7）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________(5)已知沉淀甲的Ksp=x0将0.03mol.L-1的A溶液与0.01mol.L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。27.(14分)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K2Cr207被还原为Cr3+)。(1)K2Cr207与浓盐酸反应的化学方程式为_______;若反应中转移3mole_，则消耗_______molK2Cr2O7(2)稀盐酸与K2Cr207固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：①提出假设假设1:Cl-浓度对再应有影响；假设2:H+浓度对反应有影响；假设3:_____________________。②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K2Cr207固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸28.(15分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)S02可用于工业生产S03。①在一定条件下，每生成8gS03气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为____________________________②在5000C,催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入2molS02和1mol02。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。I.平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“-”）。II.若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%,则该反应的平衡常数为_______;保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2和1molSO3,t3min时达到新平衡。请在下图中画出t2~t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆)7(2)硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O)在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。①固体M的化学式为__________。②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。36.[化学一选修2:化学与技术](15分>世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备C102的流程如下：(1)C102中所有原子________(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用________A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________(填选项字母）。A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为________.此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学方程式为________此法相比欧洲方法的优点是________。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_________37.[化学一选修3:物质结构与性质](15分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。(2)7按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________;CaO的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是________________(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B.晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为_______(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H),可发生离子交换反应：将含0.0015mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol.L-1NaOH溶液25.00mL,则该配离子的化学式为_______。38.[化学_选修5:有机化学基础](15分>A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下：已知：请回答：(1)C的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。(2)①、④的反应类型分别为________、______。(3)下列关于F的说法正确的是_______(填选项字母）。a.1molF与足量金属钠反应最多生成2molH2b.1molF完全燃烧消耗8.5molO2c.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d.能与NaHCO3反应生成CO2(4)写出下列反应的化学方程式反应③___________________________________;7反应⑤___________________________________(5)符合下列条件的同分异构体有_______种，任写其中一种的结构简式_______。i.与E互为同系物ii.相对分子质量比E大282022年高三二模化学试题参考答案及评分标准7．B8.C9.D10.C11.B12.A13.D26．（14分）（1）Ba(OH)2（2分）<（2分）（2）Al2O3（2分）（3）2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分，沉淀、气体符号不写不扣分。）（4）正向（2分）c(Na+)=c(SO)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)(2分，只要有错该空不得分)（5）100xL/mol（2分，不写单位不扣分，但写错单位扣1分。）27．（14分）（1）K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（2分，加热、气体符号不写不扣分）0.5（2分）（2）①Cl－浓度、H+浓度对反应都有影响（2分）②（每空2分，共8分）步骤2：向A试管中加入适量NaCl固体，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设1成立；㈡若试纸未变蓝，则假设2或3成立步骤3：向B试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉KI试纸放在试管口附近㈠若试纸变蓝，则假设2成立㈡若试纸未变蓝，结合步骤2中的㈡，则假设3成立（其它合理答案也可给分）28．（15分）（1）①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol（2分）②I.＞（2分）II.810L/mol(2分，单位不写不扣分，写错扣1分)。(3分)（2）①MgSO4·H2O（2分）②2（2分）③MgSO4MgO+SO3↑（2分）736．【化学—选修2：化学与技术】(15分)（1）不是C(每空1分，共2分)（2）A、B、C、D（全选给3分，漏选1个给2分，漏选2个或3个给1分。）（3）2NaClO3＋4HCl（浓）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，没有产生毒副产品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用（2分）37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）(1)3（1分）1s22s22p63s23p63d10（1分）(2)2（1分） 8（1分）(3)6 （1分）激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。（2分，给分点：电子跃迁、释放能量）(4)BC（2分,各1分，错选不得分）(5)（2分）sp杂化（2分）（6）[CrCl(H2O)5]2＋（2分）38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（1）2（2分）（2）消去反应（1分）氧化反应（1分）（3）ad（2分，每个1分，错选不得分。）(4)BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr（2分）+2H2O（2分）(5)9（3分）任写一种即可（2分）7
