湖南省宜章一中2022届高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H—1D—2C—12N—14O—16Na—23Al—27Si-28S—32Cl-35.5Cu—64Ag-108一、选择题（共42分）1.[2022上海]下列物质见光不会分解的是（）A.HClOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO32.[2022上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚3.[2022上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A.3种B.4种C.5种D.6种4.[2022上海]离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–==2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示（）A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应5．[2022安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含离子键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO26．[2022安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化\nD将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg7．[2022新课标I]8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2NAC．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA二、非选择题（共58分）8．[2022新课标I]（15分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是_______（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。\n（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜质量mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。9．[2022海南]（共14分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。（2）银与稀硝酸反应的离子方程式为。（3）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。（4）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。（5）以质量相等Cu、Ag为电极用导线相连插入足量的硝酸银溶液中构成的原电池，正极的反应式为。若导线上通过0.4mol电子，两极质量相差g。10．[2022新课标Ⅱ](14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：\nKI、H2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁11．（共15分）\n已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（1）乙烯的电子式为，结构简式为；（2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式该反应的类型是（3）实验室制取乙烯的化学方程式为，该反应类型是，该实验要迅速升高到170℃的原因是（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有个，至多共平面的原子个数有个。C4H8的烯烃有种（不考虑顺反异构体）。\n2022届高三第一轮复习《金属及其化合物》参考答案1、B2、B3、C4、A5、A6、C7、D8、（1）CuSO4；减小硫酸铜的水解，减小硝酸的挥发和分解；（2）2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO42－＋2H＋；（3）稀硫酸（4）CuCl不溶于乙醇，乙醇可以溶解水除去水，避免CuCl在潮湿的空气中水解氧化；（5）BD（6）0.597ab/m9、（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；（2）3Ag＋4H＋＋NO3－===3Ag＋＋NO↑＋2H2O；（3）1.8×10-7mol/L；2（4）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag；28；10、（1）2：1（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④0.2700（4）d11、（1），CH2=CH2;（2）CH2=CH2＋Cl2＋H2OClCH2CH2OH＋HCl加成反应（3）CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O消去反应防止乙醚的生成（4）6；8；3；
