甘肃省天水市一中2022届高三化学上学期一轮复习第三次质量检测试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、S-32、Cl-35.5K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65第I卷(选择题)一.选择题(单选，1～15，每小题2分；16～20，每小题3分。共45分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法或做法正确的是()A.高纯Si可用于制造光导纤维，高纯SiO2可用于制造太阳能电池B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.用明矾代替ClO2处理生活污水，可提高杀菌消毒效果D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。制取Si过程中不涉及到的化学△反应是()高温高温A.2C＋SiO2===Si＋2CO↑B.Si＋2Cl2==SiCl4C.SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2OD.SiCl＋2H2===Si＋4HCl3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+4.下列说法正确的是() A.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色B.SO2能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 D.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应5.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()A.CaCl2B.CaCO3 C.H2SO4 D.SO26.只用一种试液即可鉴别Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3、Na2SO4五种溶液．该试剂为()1A.烧碱溶液B.氨水C.氯化钡溶液D.盐酸7.下列有关说法错误的是()A.浓H2SO4与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性B.金属Mg与稀H2SO4、CO2均能反应，但其反应类型不同C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O46\nD.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成8.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是()A.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D.浓H2SO4具有脱水性，可作干燥剂9.下列装置应用于实验室制Cl2并回收MnCl2的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O10.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是()A.图示转化反应都是氧化还原反应B.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大C.Cl2与过量的铁反应生成FeCl2D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂11.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是()A.Cl2B.HClC.NO2D.NH312.分别将足量下列气体通入Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()A．NOB．HClC．CO2D．SO2213.兴趣小组在实验室中模拟利用CH4和Cl2发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是()A.实验时先点燃A处酒精灯再通CH4B.装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种D.可用过滤的方法从D中分离出盐酸6\n14.五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO，在一定条件下它们有如右图所示的转化关系，下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.X─→Y可能是非氧化还原反应C.M可能是金属D.E可能是一种有色气体15.下图是研究SO2性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和Na2SO3固体反应制取SO2气体并进行实验，现象很明显。下列说法中错误的是()A.品红溶液褪色B.酸性KMnO4溶液紫色褪去C.含酚酞的NaOH溶液红色变浅D.紫色石蕊溶液先变红后褪色16.向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2HClCl2Cl2YNaOH溶液饱和NaCl溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液17.将一定量的Cl2通入50mL10mol/L的NaOH浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑Cl2和水的反应)。下列说法正确的是()A.若反应中转移了nmol电子，则0.25＜n＜0.5B.溶液中n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为3:1:1C.当溶液中n(ClO-):n(ClO3-)==5:1时，反应的离子方程式为：8Cl2＋16OH-==10Cl-＋5ClO-＋ClO3-＋8H2OD.与NaOH反应的Cl2物质的量的范围：0.25mol＜n(Cl2)＜0.75mol18.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部排入吸收器中B.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥C.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2＋H2O2==2ClO2-＋2H+＋O2↑D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输6\n19.有某H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，其中c(H2SO4)为2mol/L，c(HNO3)为1mol/L。现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL20.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的HNO3溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的Cl2恰好完全反应，则Cl2 的体积在标准状况下为() A.4.48L B.6.72L C.7.84L D.无法计算 第II卷(非选择题)二.推断题：21(13分).A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系(部分反应条件、产物已略去)请回答下列问题：(1)D化学式为______，溶液II中具有漂白性的微粒的化学式为_____，淡黄色粉末的电子式为______(2)C 的浓溶液与黑色粉末反应生成E 的化学方程式为(3)D─→F的化学方程式为(4)E与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________46(5)若将溶液II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为(6)向反应后的溶液中加人适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是天水一中2022届第一轮复习第三次质量检测考试化学(参考答案)题号1234567891011121314151617181920答案DCCABDBCCDBDDCDCCCDC6\n21(13分)(1)CO2，HClO，Na2O2(电子式)(各1分，共3分)(2)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)(3)2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2(2分)(4)Cl2＋2OH-==Cl-＋ClO-＋H2O(2分)(5)2I-＋Cl2═2Cl-＋I2(2分)(6)溶液分层，下层呈紫红色，上层近乎无色(2分)22(8分).(1)E； 1(各1分，共2分)；(2)SO2＋Br2＋2H2O==4H+＋SO42-＋2Br-(2分)(3)4H2O(g)＋3Fe Fe3O4＋4H2 (2分)(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2分)23(12分).(1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+；双氧水(H2O2)(2)SiO2(或H2SiO3)；SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)45.0%24(11分).(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2分)(2)D(1分)(3)Zn＋2H2SO4==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑(或2Zn＋3H2SO4==2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O)(2分)(4)(2分)(5)偏小(2分)(6)①待冷却至室温再开始读数；②读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)(2分)25(11分).(1)MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分) (2)A、B (2分)(3)I、 II 、 III (每空1分，共3分)(4)4NH3＋6NO==5N2＋6H2O(2分)，1.2mol(2分)6\n6
