陕西渭南市2022年高三教学质量检测 （Ⅱ）化学试题注意事项；1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷中第33~40题为选考题，其它题为必考题。满分300分，考试时间150分钟。2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上。不能答在试卷上。3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A．PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合气体中分子总数等于3NAB．Al2（SO4）3溶液中还可以大量存在Na+、K+、CO2—3、NO—3C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体D．乙酸和乙醇可以生酯化反应，又都可以与钠发生置换反应10．常温下，0.1mol/L氨水溶液中，下列叙述不正确的是A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/LB．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）15C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则11．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断肯定错误的是（n是不为零的正整数）A．A与B互为同分异构体B．A与B的分子组成相差n个“CO2”C．A与B的分子组成相差n个“CH2”D．A与B的分子组成相差n个“H2O”12．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是A．装置①可用于乙醇与水的分离B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体13．已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molD．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2第II卷（必考129分+选考45分，共174分）包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．（11分）15下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：（1）元素G在周期中的位置是；元素F所形成的常见单质的电子式为。（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是。（用化学式回答）（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是。（4）请写出B的单质的一种重要用途；工业上制取该单质的原理反应为。（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图27．（16分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）右图是在101kPa，298k条件下1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图。已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol2NO（g）+O2（g）+2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol则在298k时，反应：=。（2）将0.20molNO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。①下列说法正确的是。（填序号）a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b.当向容器中加再充入0.20molNO时，平衡向正反应方向移动，K值增大c.升高温度后，K值减小，NO2的转化率减小d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应反应速率增大②计算产物NO2在0~2min时平均反应速率v(NO2)=mol·L-1·min-1；③第4min时改变的反应条件为（填“升温”、“降温”）；④计算反应在第6min时的平衡常数K=15。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）有学者想以如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为，当有0.25molSO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为。（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC12溶液的最小浓度为。28．（16分）I．铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成份。（1）FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀，其发生反应的离子方程式是；实验室在配制FeSO4溶液时常加入以防止其被氧化，请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化。（2）测定绿矾样品含量的实验步骤：a.称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL根据以上步骤回答下列问题：①用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是。②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。II．硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，常用于代替硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁不易被氧化的原因。（4）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是。②装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的观象为。③实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为（用离子方程式表示）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、伶木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收，一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：15（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdC14，硝酸被还原为NO，该反应的化学方程式为：。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1—图3所示，则王水溶液钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为、、。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2—。此时铁的存在形式是（写化学式）（5）700℃焙烧1的目的是：；550℃焙烧2的目的是：。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有个。15（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子，内不含有（填序号）。A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化学物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，它具有四种不同化学环境的氢，其原子个数比为3：1：2：2它能发生如下转化：根据以上信息，试回答下列问题：（1）写出化合物A中官能团的名称。（2）写出化合物B、F的结构简式BF。（3）A→B的反应类型是，F→G的反应类型是。（4）①写出D与CH4O反应的化学方程式。②写出F→G的反应的化学方程式。（5）写出化合物A的符合下列条件的同分异构体。①属于芳香族化合物②能与碳酸钠溶液反应③属于醇类化合物1539．[化学——选修模块1：生物技术实践]（15分）我国自古就开始利用微生物的发酵作用制作食品，请回答下列相关问题。（1）酿制果酒、果醋和腌制腐乳过程中，发酵的主要菌种分别是、、。（2）酿制果酒和果醋的最适温度（填“不同”或“相同”），果酒进一步发酵能获得果醋，酒变醋需要改变的条件是。（3）制作腐乳的卤汤中通常要加入适量料酒和食盐，其共同的目的是。（4）从野生酵母群中分离纯化酵母菌，可采用的接种方法是，可用法对发酵用玻璃器皿进行灭菌。151515151515151515
