2022届质量检测试卷理综化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Cr－52H－1 O－16 Cu－64S－32Zn－65S－327．下列说法错误的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是A．含氧酸的酸性：E>DB．原子半径：A>BC．氢化物的热稳定性：C>ED．离子结合质子能力：D>E9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3-7-Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A．10种B．11种C．12种D．13种12．常温下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)13．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－26．(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。回答下列问题：(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；(3)a瓶盛放的试剂是_______________________；(4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________②___________________________________；(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；-7-(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式___________________________________________________。27．(14分)重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O+H++CrO2－蓝紫色灰蓝色绿色(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。(2)写出①的离子方程式______________________________________________；(3)已知D的溶解度为2.06×10－7g，则D的溶度积常数为______________。(4)写出③的离子反应方程式________________________________________(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。28．(15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/L)时间(min)NO甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________(3)30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。-7-(4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。Ⅲ．CH4催化还原法。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝－622kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝－955kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。(6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。ABCD①④②反应过程能量①④②能量反应过程②①能量反应过程能量反应过程①②(7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。36．[化学选修2：化学与技术](15分)Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。-7-(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(6)焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量mol；②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到molCu。37．[化学──选修3：物质结构与性质](15分)Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。 (甲)石墨烯结构 (乙)氧化石墨烯结构(丙)(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。-7-(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g/cm3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2+之间的距离为pm(列式表示)。38．[化学──选修5：有机化学基础](15分)已知：A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：回答下列问题：(1)A的结构简式为________________；(2)B的结构简式为_________________；(3)反应C→D所需要的试剂是_________________________；(4)H不能发生催化氧化，H的结构简式是____________________________________；(5)I中的官能团名称是___________________；(6)I中可能含有的杂质是_____________________(写结构简式)；(7)写出I→J的反应方程式________________________________________________；(8)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。①能与FeCl3溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链。其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是____________________________。-7-化学答案7B、8A、9C、10B、11C、12C、13D26．(14分)(1)(2分)(2)直型冷凝管、蒸馏烧瓶(答圆底烧瓶不得分)(2分)(3)浓硫酸(1分)(4)通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b(2分)(5)碱石灰①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应。②吸收剩余的Cl2(3分)(6)分馏(或蒸馏)(2分)(7)2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2+4HCl(2分)27．(14分)(1)两性(1分)(2)Cr2O72－+14H＋+6Cl－＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O(2分)(3)4.32×10－30(2分)(4)Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O(2分)(5)CrO42－、10/3(2分)(6)①Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(1分)②SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2(1分)③酸式(1分)、(2分)28．(15分)(1)①C+2NON2+CO2(1分)(2)0.56(2分)(3)<(1分)、抽走了乙(1分)。(4)NO－2e－+2NO3－═NO2+N2O5(2分)、N2O5(2分)(5)CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝－1200kJ/mol(2分)(6)C(2分)(7)(2分)36．[化学──选修2：物质结构与性质](15分)Ⅰ.(1)ZnO(1分)(2)锌粉(1分) 置换出Fe等(1分)(3)O2(1分)(4)2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O(2分)(5)ZnCO3＋2CZn＋3CO↑(2分)Ⅱ(6)2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2(2分)，2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2(1分)(7)①15、②4.5（每空2分）37．[化学──选修3：物质结构与性质](15分)Ⅰ．(1)3(1分)(2)sp3(1分) <(1分)(3)O、H(1分)(4)12(1分) M3C60(2分)Ⅱ(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；(2分)②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(2分)(6)(2分)，(2分)38．(1)CH≡CH(1分)(2)(1分)(3)液溴、铁粉(或溴化铁)(2分)(4)(2分)(5)碳碳双键(1分)(6)(2分)(7)(2分)(8)19种(2分)(9)(2分)-7-
