专题8-2离子方程式【专题目标】理解离子方程式的意义,能正确书写离子方程式。【经典例题】例1、(上海高考题)以下离子方程式中正确的选项是(AC)A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反响：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－解析：B项漏写HCO3-的反响的，D项中的Br-只是局部被氧化。解题回忆：离子方程式正误判断自1995年以来每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质、酸碱盐溶液溶解性及其复分解反响，溶液中进展的氧化复原反响、盐的水解反响等多方面的内容。同时对常见俗名考察，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反响物用量与反响产物的判断，又增强了思维严密性的考察。例2、(2022年江苏高考题)能正确表示以下化学反响的离子方程式是(A)A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进展的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。解题回忆：离子方程式正误判断:1.查反响是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用；5.查漏写离子反响；6.查离子配比(用量)。例3、以下反响的离子方程式书写正确的选项是(C)A.向明矾溶液中参加等物质的量的Ba(OH)2溶液5/5\nAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2OD.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O解析：注意量对反响的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反响的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反响，OH-只和HSO4-反响。解题回忆：以下两物质间的反响与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例4：（1997年上海市高考题）以下离子方程式书写正确的选项是(C)A.在氯化铝溶液中参加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中参加过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O解析：防止无视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原那么是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。解题回忆：对酸式盐与碱的反响，可根据“量少全反响”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反响的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。【规律总结】一、离子方程式的书写1、书写条件：水溶液或熔融状态（即有自由的离子存在）2、发生条件：反响物某些离子浓度的减少3、书写规那么：（1）写离子符号的规那么：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）5/5\n（1）保存化学式的规那么：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。2、配平规那么：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。3、反响类型：离子反响类型发生的条件实例离子互换反响气体H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱电解质H++F—=HF氧化复原反响氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物2Fe3++2I—=2Fe2++I2络合反响比简单离子更稳定的络离子生成Fe3++SCN—=FeSCN2+水解反响单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2—+H2O=HS—+OH—Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓电解直流电源2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑二、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：1、不符合客观事实：离子反响要符合客观事实，不能遗漏离子反响、不可臆造产物及反响；例如：铁与稀硝酸反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO42—+Ba2+=BaSO4↓2、拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2—+Cu2+=CuS↓3、不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；例如：铝和盐酸反响：Al+2H+=Al3++H2↑酸性高锰酸钾溶液参加H2O2：2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O4、无视反响物之间的量的关系例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH—+Ca2++HCO3—=CaCO3↓+H2O【随堂练习】1.以下离子反响方程式正确的选项是(B)5/5\nA.小苏打溶液中参加过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.氯化铝溶液中参加过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.苛性钾溶液中参加稀醋酸H++OH-=H2O2．以下离子方程式的书写正确的选项是(AD)Ａ.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-Ｂ.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH３↑+2H2OＣ.氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+20H-=3Cl-+ClO-+H２OＤ.硫酸氢钠溶液中参加碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O3.以下离子方程式书写正确的选项是(A)A.标准状况下2.24L通入1mol/L100NaOH溶液中：B.向漂白粉溶液中通入气体：C.水解：D.等物质的量的与在溶液中反响：4.以下离子方程式正确的选项是(AB)A．在氢氧化钡溶液中参加过量小苏打：=B．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体：=C．氯化铁水解：=D．氯气通入水中：=5、以下反响的离子方程式正确的选项是(D)A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反响：2HCO3－+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向硝酸溶液中加过量氨水：OH-+H+=H2OC.向氯化铁溶液中参加铁粉：Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-D.向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+6、以下离子方程式正确的选项是(AC)A.FeSO4酸性溶液中参加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5/5\nB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO2-D.铜与浓硫酸反响放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O7、以下离子方程式不正确的选项是(C)A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反响：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OC.铝粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-8、完成以下反响的离子方程式：（1）Mg(HCO3)2与HCl：HCO3－+H+=H2O+CO2↑（2）Ca(HCO3)2与NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－或Ca2＋+HCO3－+OH－=H2O+CaCO3↓（3）Ca(HCO3)2与澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O↓（4）Mg(HCO3)2与过量NaOH：Mg2++2HCO3－+4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－（5）Mg(HCO3)2与过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓9、写出以下反响的离子方程式氯气通入溴化亚铁溶液中当n(Cl2)：n(FeBr2)为：（1）1：2时：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+（2）3：2时：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2（3）3：4时：3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-10、某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是_Cl－_，一定没有的离子是Ag+、CO32－、OH－；还需要进一步确认的离子是H+、Cu2+，怎样判断有无观察溶液颜色，如为蓝色那么有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，那么有H+。5/5
