2022届高三化学一轮复习：微型实验强化专练二A．别离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花B．实验室制氨气1、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是DCl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClNO水D．排水集气法收集NO2、右图的装置中，枯燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，以下与试验事实不相符的是AA．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．Cl2(NaOH溶液)无色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉3．以下实验操作或事故处理中，正确的选项是BA．银镜反响实验后附有银的试管，可用稀H2SO4处理B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，参加216mL水和24gNaOH固体，配制成10%NaOH溶液4．科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。在以下假设（猜测）引导下的探究肯定没有意义的选项是DA．探究SO2和Na2O2反响可能有Na2SO4生成B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反响产生的黑色物质可能是CuO或CuS或Cu2SC．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致D．探究Na与水的反响可能有O2生成5．以下有关实验问题的处理方法正确的选项是BA．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗B．制备气体时为防止气流不通畅，应检查乳胶管是否弯折堵塞C．燃着的酒精灯打翻在桌面上引起失火，可用水浇灭D．铜与浓硫酸反响时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体20/20\n6．实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39：16，以下结论正确的选项是DA．根据元素分析结果推测该粉末为纯洁物B．将粉末溶于水，参加氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末参加盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物7．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，那么对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的选项是BAa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl8．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—他H2O，以下实验表达中不正确的（D）A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2+C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO42—D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中含有NH4+20/20\n9．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：①逐滴参加稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤参加稍过量的NaCO3溶液；⑥参加稍过量的BaC12溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（C）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①10．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进展化学实验，从而对化学进展学习和探究的活动。以下实验在厨房中不能完成的是DA．检验鸡蛋壳中含有碳酸盐B．检验蛋白质在加热条件下能发生变性C．检验加碘食盐中不含碘单质D．检验自来水中含有Cl—离子11．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（BD） A．装置①可用于枯燥、收集氨气，并吸收多余的氨气B．装置②可以用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C．装置③中，X假设为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中，d为阳极、c为阴极12．右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进展，那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是（A）①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④13．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，那么原溶液可能是（B）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液20/20\n③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥14．以下各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的选项是（B）A．向容量瓶中转移溶液B．中和热的测定C．浓硫酸与铜的反响D．乙酸晶体受热分解水15、如以下图，向小试管中分别参加一定量以下物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是：（D）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．蔗糖固体16．以下实验方法或操作正确的选项是（B）A．测定某溶液的PH时，用PH试纸蘸取待测液，然后和比色卡比照得出PH值B．实验室制取Cl2时，可采取用排饱和食盐水的方法来收集C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的硫酸铜粉末要放在空气中冷却再称量D．淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐17．实验室保存以下试剂，其中保存方法和理由描述都正确的选项是B编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在枯燥密封广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞试剂瓶防止见光分解20/20\n中，放在冷暗处18．以下实验操作正确的选项是(C)A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol/L盐酸温度计水水C．检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气D．别离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物19．在实验室里可按以以下图所示的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，那么R是DAHClBNOCNO2DNH320、如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y(甲)(乙)(丙)(丁)都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法不正确的选项是AA．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷21.如以下图，A处通入枯燥的Cl2，翻开B阀时，C处的红布看不到明显现象，关闭B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么D瓶中装的是（D）A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.NaI溶液D.饱和NaCl溶液22.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶民生气体HBr，不能防止倒吸的是（B）20/20\n23、以下实验操作完全正确的选项是C编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出24．（共4分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中参加4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反响的离子方程式。（2）实验②中化学反响转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。24．（共4分）（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）（2）0.004mol（没单位不给分）（3）SO42－、I2、ClO－高三化学一轮复习：微型实验强化专练三1．以下实验方案合理的是BA．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再参加稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定20/20\nC．用分液漏斗别离苯与硝基苯D．用蒸馏的方法别离乙醇和乙酸2．以下实验操作中所用仪器合理的是AA．用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制盐酸3．已知外电路中，电子由铜流向a极。有关以以下图所示的装置分析合理的一项为哪一项（B）A．该装之中Cu极为正极B．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LC．b极的电极反响式：H2—2e—=2H+D．一段时间后锌片质量减少4．以下各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D5．某学生想利用以以下图装置（烧瓶位置不能移动）收集以下气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，以下操作正确的选项是AA．烧瓶是枯燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是枯燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．以下实验方案设计合理的是ADA．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中参加浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液7．以下实验装置设计或操作肯定错误的选项是AB20/20\n20℃100mLB.转移溶液C.制备NO2气体D.合成乙酸乙酯A．用标准液滴定待测液0.100mol•L―1NaOH(aq)待测盐酸玻璃旋塞8．右图为电解饱和食盐水的简易装置，以下有关说法正确的选项是DA．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳外表缠绕铁丝发生氧化反响C．铁丝外表生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触9．可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是BA．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气10.如以下图，如果试剂瓶溶液中有白色沉淀产生，那么X气体可能是：D①CO2②NO2③Cl2④NH3A.①②③④B②③C①③④D.②③④11．以下表达不正确的选项是（D）A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶粒从溶液中别离出来20/20\n12．如以下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（B）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②③C．③④D．②④13．以以下图分别表示四种操作，其中有两个错误的选项是B14．右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反响顺利进展，那么可以从长颈漏斗中加人的试剂是A①食盐水②KNO3溶液③乙醇④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水A．①③⑤B．②⑥C．③⑤D．①②④15.以下装置或操作能到达实验目的的是C16．某化学兴趣小组设计了以下四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反响。其中无法到达实验目的的是（D）20/20\nABCD17．以下实验装置图平安正确的选项是A．称量氢氧化钠固体B．配制150mL0.10mol·L-1盐酸C．简易测定中和热D．别离苯和甲苯温度计水水18．以下关于氨气的说法正确的选项是（D）A．氨可以用浓硫酸枯燥也可用无水CaCl2枯燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3<PH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸19．如以下图，向一定量的铁粉中参加一定量12mol·L-1的浓硝酸，加热充分反响后，以下微粒在体系中一定大量存在的是（B）①NO3②Fe3+③H+④NO⑤NO2A．只有①B．只有①⑤C．只有②④⑤D．①②③⑤20．利用以下各组中的物质间反响制备和收集少量相应气体，能采用右以以下图实验装置的是A①浓氨水与固体NaOH②H2O2溶液与二氧化锰③稀硝酸与铜片20/20\n④方解石与稀盐酸⑤Zn粒与稀盐酸A．①⑤B．②④C．③⑤D．④⑤21．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度得实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。C以下关于物质甲、乙的判断正确的选项是A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水22．（12分）如以下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进展下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试答复以下问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2（主要）10mLH2O（）剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3（1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_____________。（2）实验2甲针筒内的现象是：有_________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_____溶液中。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O420/20\n的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反响的化学方程式为____________________。（4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。22．（1）红褐色（1分）；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3。（2分）（2）淡黄色固体（1分）；向内（1分）；NaOH（或碱）（1分）。（3）NO（1分）；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）。（4）（黄绿色变为）无色（1分）；5（2分）。高三化学一轮复习：微型实验强化专练四1．用以以下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的选项是DA．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置B．Ⅲ装置后缺少枯燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被复原2．海水淡化可采用膜别离技术。如以以下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的选项是BA．钠离子浓度增大B．溶液质量不变20/20\nC．溶剂质量减少D．溶质质量分数增加3．用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是A4．以以下图中表示相应仪器中参加的试剂，下表中可用以以下图装置制取、净化、收集的气体是B编号气体ASO2浓H2SO4铜屑饱和Na2SO3溶液BCO2稀HNO3碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液5．以下操作或仪器的选用正确的选项是C6、用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断以下说法错误的选项是D20/20\nA．实验中发生的反响都是氧化复原反响B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反响放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7．如以下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的选项是（C）8．如右图所示，a、b是两根石墨棒，以下表达正确的选项是（C）A．a是正极，发生复原反响，b是阴极，发生复原反响B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从以以下图中选择适宜的装置并连接。合理的是（C）20/20\nA．a—a′→d′—d→eB．b—b′→d—d′→eC．c—c′→d—d′→eD．d—d′→c—′c→f10．右图是气体制取装置，以下能用此装置制取气体能“随开随用、随关随停”的是（AB）A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和电制取乙炔11.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（B）甲乙AacBbdCadDbc12．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（B）水A．用浓盐酸和二氧化锰反响制取Cl2B．用过氧化钠固体和水反响制取O2C．用浓硝酸与铜反响制取NO220/20\nD．用浓氨水和生石灰反响制取NH313．为确定某溶液的离子组成，进展如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液参加稀盐酸至酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的选项是B A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子 C．Cl－离子一定存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在14．用以下实验装置完成对应的实验（局部仪器已省略），能到达实验目的的是DA．枯燥Cl2B．吸收HClC．石油的蒸馏D．吸收NH315．CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右以以下图所示的装置，可得到枯燥纯洁的CO2，那么甲、乙两瓶中所装的试剂是C 甲乙ANaOH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4D浓硫酸饱和的Na2CO3溶液16、以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是（B）20/20\n①②③④A．①枯燥Cl2B．②检验K2CO3中的K＋C．③石油的分馏D．④吸收NH317、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，以下措施可行的是（B）A．将锌块改为锌粉B．向稀硫酸中参加少量浓H2SO4C．向稀硫酸中参加Cu(NO3)2溶液D．给装置中发生反响的局部加热18．（12分）用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，假设翻开弹簧夹，那么酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反响。产生的氢气由支管导出；假设关闭弹簧夹，那么试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反响自行停顿。需要时再翻开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。答复下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在参加反响物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反响中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。①大理石与盐酸反响制取二氧化碳20/20\n②黄铁矿与盐酸反响制取硫化氢③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法（4）食盐跟浓硫酸反响制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。18．（12分，每问3分）（1）关闭弹簧夹时，硫酸与锌反响生成氢气导致试管内压强增大，所以试管内液下降，长径漏斗中液面上升。（2）关闭弹簧夹，向长径漏斗中注入水，直至在漏斗液面与试管内液面形成一段液面高度差，并且在一段时间内保持不变，证明该装置的气密性良好。气体名称收集方法检验方法二氧化碳（硫化氢）向上排空气法通入澄清石灰水，假设便混浊，证明二氧化碳的生成。（通入硫酸铜溶液，假设出现黑色沉淀，证明硫化氢生成）（3）合理的均给分。19．（9分）某兴趣小组同学共同设计了如以下图的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。翻开K1关闭K2，可制取气体。20/20\n（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是__________________________________________________；翻开K2关闭K1，将A中液体参加B中后，观察到的实验现象为___________________________________。19．（共9分）（1）NO2（3分）（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；（3分）B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀（3分）。20．（6分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好外表皿。翻开外表皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将外表皿盖好，试描述各处反响的现象，并写出相应的离子反响方程式。e处：a处：c处：20．（共6分，每个现象、方程式各1分）e：氯酸钾与浓盐酸反响产生黄绿色气体ClO3－＋6H+＋5Cl－＝3Cl2↑＋3H2Oa：无色溴化钾溶液渐变成黄色2Br－+Cl2=2Cl－+Br2c：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O21．(20分)用如以下图装置进展实验，将液体A逐滴参加到固体B中，答复以下问题：⑴图中D装置在实验中的作用是。20/20\n⑵假设A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反响的化学方程式为。⑶假设A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反响的离子反响方程式。⑷假设A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反响的离子方程式为。⑸假设A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反响，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，那么B为__________；然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是。⑹假设B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，那么①酸A不宜用以下的________。A.HClB.HNO3C.H2SO4D.CH3COOH②然后向烧杯中参加沸水，可观察到的现象是。21．（共20分，每空2分）（1）防倒吸（2）2H2S+O2==2S↓+2H2O（3）溶液由无色变成蓝色；I2+5Cl2+6H2O===12H++2IO3-+10Cl-（4）产生白色沉淀Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（5）AL溶液由无色变成红色（6）C溶液由浑浊变澄清本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！本资料由《七彩教育网》www.7caiedu.cn提供！20/20
