盐类水解考点聚焦1．认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2．运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3．能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4．会书写盐类水解的离子方程式。5．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、盐类的水解⑴概念：。⑵实质：。⑶盐类水解的规律。如果要判断盐类是否发生水解反响或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反响前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反响是可逆的。②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。③盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的构造和性质。①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。7/7②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H+（或OH-）的浓度减小。③参加酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中参加碱，肯定促进盐的水解，参加酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、水解的表示①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；②多元弱碱阳离子可书写一步总反响方程式；③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；④双水解比单水解程度大，有些可以进展到底。三、盐类水解的类型①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH4CNⅢ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4④强酸强碱盐，不水解，呈中性⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS⑥完全双水解的盐，如Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等发生双水解进展到底。四、溶液中离子浓度大小的比较①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)③不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的以下各溶液中a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是c>a>b。7/7④混合溶液中各离子浓度的比较，要进展综合分析，如电解因素、水解因素等。分别以H2S、NaHS、Na2S为例：①离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。五、电解质溶液中的守恒规律⑴电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)⑵物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)或c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)⑶原理守恒：水电离的特征是c(H+)=c(OH-)，据此可以得出以下关系如在K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2(H2CO3)（也称质子守恒）例题：分别以①H2S②NaHS③Na2S为例离子浓度的守恒关系:⑴物料守恒①、②③⑵电荷守恒：①②③；⑶质子守恒：①②③。六、盐类水解的应用Ⅰ.判断溶液的酸碱性：；Ⅱ.判断不同弱电解质的相对强弱：；Ⅲ.比较溶液中离子浓度：①同一溶液中不同离子浓度：、②不同溶液中相同离子浓度：。Ⅳ.解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。7/7。七、离子共存问题的分析①不能与H+共存的离子有、②不能与OH-共存的离子有、③不能与HCO3-共存的离子有、④不能与Al3+共存的离子有、⑤不能与AlO2-共存的离子有、⑥不能与Fe3+共存的离子有、⑦不能与Fe2+共存的离子有、⑧不能与ClO-共存的离子有、试题枚举[例1]（2022江苏，13）以下表达正确的选项是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL，那么溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)解析：NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的局部OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)>c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反响后，pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为1∶1，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错。答案：BC7/7[例2]（2022四川，12）25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是A．c(NH4+)==c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)
