第2讲 物质的量在化学实验中的应用1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )A．①③⑤ B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③2．(双选)下列关于1mol/LNaCl溶液说法正确的是( )A．1L该溶液中含有58.5gNaClB．从1L该溶液中取出0.5L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5mol/LC．该溶液中Na＋的浓度为1mol/LD．称取58.5gNaCl固体溶于1L水中，即可配制成1mol/LNaCl溶液3．欲配制100mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L－1KMnO4溶液的体积是( )A．25mL B．50mLC．75mLD．100mL4．四种仪器中，不能用来加热的是( )图K2－15．[2022·朝阳模拟]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②静置，冷却至室温。③……请回答下列问题：(1)填写操作步骤①中的两处空白。(2)③中的实验步骤可用图K2－2的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：A→____→____→E→____。图K2－2(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)________。a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低6\n6．(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子C．1L1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K＋D．23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子7．[2022·宜春模拟]用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是( )A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②8．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )A．0.03mol/L B．0.3mol/LC．0.05mol/LD.0.04mol/L9．现用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1000mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是( )A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容、摇匀C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容、摇匀D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10．(双选)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LO2的物质的量约为1molB．标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1molC．1L1mol/L的NaOH溶液中Na＋的物质的量为1molD．0.1molFe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.2NA11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．32gO2中含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为2NAD．24gMg完全反应变成Mg2＋时失去的电子数为0.2NA12．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸。选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少( )A．容量瓶、13.6mL量筒B．500mL容量瓶、100mL量筒C．容量瓶、100mL量筒D．500mL容量瓶、25mL量筒13．某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：6\n(1)需要量取浓盐酸__________mL。(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________________________________________________________________________等。(3)取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为______________。14．今欲用NaOH固体配制450mL0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。(2)用托盘天平称取________g固体NaOH。(3)将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待__________后，将烧杯中的溶液用__________引流转移至容量瓶。(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯____________次，洗涤液________________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线________________________________________________________________________时，改用__________加蒸馏水至液面与刻度线相切。15．[2022·广东卷]苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。已知：苯甲酸相对分子质量是122，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。从某粗苯甲酸重结晶所得晶体中称取1.220g产品，配成100mL苯甲酸的甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为__________________________，计算结果为__________(保留二位有效数字)。16．实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液：(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是________。(2)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中B．在天平上称取14.2gNa2SO4固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体小心注入容量瓶，并轻轻振荡E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________(填序号)。A．某同学观察液面时俯视B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠6\n1．A [解析]容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。2．AC [解析]m(NaCl)＝c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)＝1mol/L×1L×58.5g/mol＝58.5g，故A正确；从1L该溶液中取出0.5L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1mol/L，故B错；NaCl＝Na＋＋Cl－，则＝，所以c(Na＋)＝c(NaCl)＝1mol/L，故C正确；已知水的体积，不知溶液的体积，则NaCl的浓度不能确定，称取58.5gNaCl固体溶于水中形成1L溶液，即可配制成1mol/LNaCl溶液，故D错。3．B [解析]根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取xmL，则0.1mol·L－1×100×10－3L＝0.2mol·L－1×x×10－3L，解方程得：x＝50，故选B。4．B [解析]烧杯、试管、烧瓶都可以加热，其中烧杯、烧瓶需垫石棉网加热，而容量瓶是配制一定体积一定浓度溶液的仪器，不能加热，故选B。5．(1)托盘天平 10.0(2)C D B (3)acd[解析](1)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，称量固体药品要用托盘天平，注意读数时要读到0.1g；(2)注意溶液转移后要用蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒，最后一步才是摇匀；(3)容量瓶用蒸馏水洗后，没必要将其烘干。6．CD [解析]常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4LH2含有的氢分子数小于NA个，故A错；标准状况下，22.4LH2O的物质的量不是1mol，因为H2O是液体，故B错；1L1mol/L的K2SO4溶液中溶质为1mol，1molK2SO4能电离出2molK＋，故C正确；23g钠为1molNa，Na－e－===Na＋，则失去电子为1mol，故D正确。7．D [解析]密度为1.84g·cm－3的98%的浓硫酸浓度为18.4mol·L－1，则用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4mL，则首先用到10mL量筒，稀释时又用到50mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。8．A [解析]由c1×V1＝c2×V2可知，c2＝＝＝0.03mol/L，故选A。9．C [解析]A项，应垫在称量纸上称量；n(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4)＝c(CuSO4)×V[CuSO4(aq)]＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，m(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1mol×250g/mol＝25.0g，故B错，而C正确；定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，不能再补加少量蒸馏水至刻度线，故D错。10．CD [解析]缺少“标准状况下”，不能确定氧气的物质的量，故A错；标准状况下，水是液体，而非气体，故B错；n(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]＝1mol/L×1L＝1mol，NaOH===Na＋＋OH－，则＝，所以n(Na＋)＝n(NaOH)＝1mol，故C正确；Fe＋2HCl(足量)===FeCl2＋H2↑～2e－，则＝，所以n(e－)＝2n(Fe)＝0.2mol，故D正确。11．C [解析]n(O2)＝＝＝1mol，则n(O)＝2n(O2)＝2mol，故A错；水是液体，故B错；n(MgCl2)＝c(MgCl2)×V(MgCl2)＝1mol/L×1L＝1mol，n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝2mol，故C正确；n(Mg)＝＝＝1mol，Mg－2e－===Mg2＋，则＝，所以n(e－)＝2n(Mg)＝2mol，故D错。6\n12．D [解析]先求浓硫酸的浓度，c1＝＝＝18.4mol/L；再根据稀释前后硫酸的物质的量不变，则c1×V1＝c1×V2，所以V1＝＝≈13.6mL；配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，还应根据要求选用一定规格的量筒，使其容积略大于欲量取液体的体积，以提高精确度、减少误差；综上所述，选D。13．(1)25或25.0(2)250mL容量瓶 胶头滴管(可颠倒)(3)2.6或2.60g(写成、2都可)0．2mol/L或mol/L[解析](1)根据稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取xmL10mol/L浓盐酸，则1mol·L－1×250×10－3L＝10mol·L－1×x×10－3L，解方程得：x＝25.0；(2)配制溶液的主要步骤是称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，联系各步操作推断必须使用250mL规格的容量瓶、胶头滴管；(3)先求H2的物质的量，再根据化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比求Zn的物质的量，最后计算Zn的质量；先求100mL1mol/L盐酸中H＋的物质的量，再根据H2的物质的量和化学计量数之比求消耗的H＋的物质的量，然后计算过量H＋的物质的量，最后根据定义式求反应后溶液中H＋的浓度。14．(1)500 (2)16.0 (3)冷却 玻璃棒(4)2～3 转移到容量瓶中 (5)1～2cm 胶头滴管[解析](1)配制溶液应根据要求选用一定规格的容量瓶，使其容积等于或略大于欲配溶液的体积，根据题意应选500mL容量瓶；(2)托盘天平的精确度约0.1g，根据500mL0.8mol/L的NaOH溶液求溶质的量，则m(NaOH)＝n(NaOH)×M(NaOH)＝0.8mol/L×500×10－3L×40g/mol＝16.0g；(3)NaOH溶解时放热，容量瓶不能配制热溶液，应待NaOH溶液冷却后，用玻璃棒引流、转移入容量瓶；(4)洗涤烧杯内壁和玻璃棒上残留的NaOH，洗涤液也要转移入容量瓶；(5)定容时，当液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低点与刻度线相平。15.×100% 96%[解析]滴定时发生如下反应：“C6H5COOH＋KOH===C6H5COOK＋H2O”，由于n(KOH)＝2.40×10－3mol，则与之中和的25.00mL溶液中n(苯甲酸)＝2.40×10－3mol；25.00mL溶液来自产品所配成100mL苯甲酸的甲醇溶液，因此产品中n(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol，则产品中m(苯甲酸)＝×2.40×10－3mol×122g·mol－1；由于产品质量为1.220g，所以产品中苯甲酸质量分数＝×100%≈96%。16．(1)500mL容量瓶、胶头滴管6\n(2)BADCE(3)A[解析](2)配制溶液的主要步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀；(3)俯视导致V偏小，则溶液浓度偏高，故A正确；没有洗涤导致n偏小，则溶液浓度偏低，故B错；超过刻度线，导致V偏大，则溶液浓度偏低，故C错；D项不影响n、V，对溶液浓度无影响。6
