单元质检卷(九) 化学实验基础(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.(2020年7月浙江选考,2)固液分离操作中,需要用到的仪器是( ) A.B.C.D.2.(2020海南天一大联考第三次模拟)下列实验操作正确的是( )A.使用冷凝管时,从下口通入冷凝水B.用碱式滴定管量取13.60mL酸性KMnO4溶液C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘干D.过滤洗涤沉淀时,一边倒入蒸馏水,一边用玻璃棒搅拌沉淀3.(2020北京朝阳区等级考试练习二)正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是( )A.工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭C.大量氯气泄漏时,戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸收D.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,观察燃烧现象4.(2020天津红桥区第二次模拟)下列实验现象预测正确的是( )5.(2020江苏启东调研测试)下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是( )\n6.(2020天津和平区第二次质检)下列有关说法不正确的是( )A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体B.氨水清除试管壁附着的银镜C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液7.(2020湖北武汉质量检测)探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示,乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是( )A.实验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气B.用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C.乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代8.(2020江西上饶第一次模拟)实验室用苯、浓硫酸和浓硝酸制备硝基苯的实验装置如图所示,发生反应的方程式:+HO—NO2+H2O,下列说法错误的是( )A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂B.温度计的作用是测水浴的温度,长导管的主要作用是平衡气压C.实验制得的硝基苯处于混合液的下层D.从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中,再分液9.(2020山东化学,5)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生\nC.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜10.(2020山东济宁线上自我检测)84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂,有效成分是NaClO,某研究小组探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验:装置图试剂X实验现象①0.2mol·L-1盐酸产生少量黄绿色气体②0.2mol·L-1KI淀粉溶液溶液变蓝③0.2mol·L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液溶液变红④0.2mol·L-1AlCl3溶液产生白色沉淀下列判断不正确的是( )A.实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2OB.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2OC.实验③中该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+D.实验④中ClO-与Al3+相互促进水解二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.(2020天津河北区质量检测二)下列实验中,能达到相应实验目的的是( )12.(2020山东泰安二模)某科学兴趣小组查阅资料得知,反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同,可能是Cu或Cu2O,Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体,但Cu2O能与稀硫酸发生反应:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分,他们提出了以下假设:假设一:红色固体只有Cu假设二:红色固体只有Cu2O假设三:红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是( )\nA.取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,则假设一和二都成立B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原,最后得到固体6.4克,则假设二成立D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O13.(2020山东济宁线上自我检测)环己醇被高锰酸钾“氧化”发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0,(高锰酸钾还原产物为MnO2)实验过程:在四口烧瓶装好药品,打开电动搅拌,加热,滴加环己醇,装置如图。下列说法不正确的是( )A.“氧化”过程应采用热水浴加热B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸馏分离实验C.滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞D.在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成14.(2020江苏南京、盐城第一次模拟)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)15.(2020江苏连云港老六所四星学校联考改编)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色氧化性:H2O2>Fe3+D常温下,用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HS结合H+的能力比S\n的强三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(2020海南天一大联考第三次模拟)(12分)铜片与浓硫酸反应后,铜片表面变黑,为研究该黑色物质的成分,某化学兴趣小组查阅资料得知:该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色)。该兴趣小组通过图1所示实验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤ⅲ在图2装置中进行。图1图2已知:Cu2O在酸中不稳定,生成Cu2+和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题:(1)若测得滤渣Ⅰ中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程式: 。 (2)检验图2中整套装置气密性的方法是 ,仪器X的名称是 。 (3)步骤ⅱ中检验固体Ⅱ洗涤干净的方法是 。 (4)通过计算确定固体Ⅱ中一定存在的硫化物是 (写化学式)。 (5)为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的 (填标号)。 17.(2020山东淄博一模)(12分)苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知:①与NH3相似,与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。②用硝基苯制取苯胺的反应为:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表:\n物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。图1(1)滴加适量NaOH溶液的目的是 ,写出主要反应的离子方程式 。 Ⅱ.纯化苯胺ⅰ.取出图1所示装置中的三颈烧瓶,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出,在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。ⅲ.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯胺1.86g。图2(2)装置A中玻璃管的作用是 。 (3)在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先 ,再 。 (4)该实验中苯胺的产率为 (保留三位有效数字)。 \n(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质,简述实验方案 。 18.(2020江苏徐州第一中学等三校联合)(12分)ClO2是一种强氧化性气体,在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)仪器A的名称是 。 (2)图中装置有一明显错误,请指出: 。 (3)打开B的活塞,A中有ClO2生成,D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,写出D中所发生反应的离子方程式: 。 (4)E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收,判断并说明理由: 。 (5)写出一种提高ClO2吸收率的方法: 。 (6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量Cl,当pH≤2时,Cl能被I-还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量Cl的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中, ,则溶液中存在Cl。(实验中须使用的试剂有:CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) 19.(2020江苏苏、锡、常、镇四市调查一)(12分)某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现 (填现象)时,停止加热。 ②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是 (填一种)。 (2)①仪器c的名称是 。 ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞 (填“a”“b”或“a和b”)。 (3)装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2\n发生反应的化学方程式为 。 (4)装置乙的作用是 。 20.(2020天津化学,15)(12分)为测定CuSO4溶液的浓度,甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题:Ⅰ.甲方案实验原理:CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2实验步骤:足量BaCl2溶液 ↓CuSO4溶液(25.00mL)固体固体(wg)(1)判断S沉淀完全的操作为 。 (2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。 (3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。 (4)固体质量为wg,则c(CuSO4)= mol·L-1。 (5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.乙方案实验原理:Zn+CuSO4ZnSO4+CuZn+H2SO4ZnSO4+H2↑实验步骤:①按下图安装装置(夹持仪器略去)②……③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂④调整D、E中两液面相平,使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温,移动E管,保持D、E中两液面相平,读数并记录⑦处理数据(6)步骤②为 。 (7)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是 (填序号)。 a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响\n(8)Zn粉质量为ag,若测得H2体积为bmL,已知实验条件下ρ(H2)=dg·L-1,则c(CuSO4)= mol·L-1(列出计算表达式)。 (9)若步骤⑥E管液面高于D管,未调液面即读数,则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (10)是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度: (填“是”或“否”)。 单元质检卷(九) 化学实验基础1.C 固液分离用过滤操作,用到的仪器为漏斗,C项符合题意。2.A 冷凝管内的水流方向为由下向上,采用逆流原理,保证较好的冷凝效果,A正确;高锰酸钾具有氧化性,能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B错误;量筒、容量瓶不需要烘干,洗涤干净后晾干即可,放进烘箱中烘干会影响其准确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌,否则易损坏滤纸,使过滤失败,D错误。3.B Na能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,且反应缓和,则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理,A正确;苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于水的苯酚钠,但NaOH溶液有强腐蚀性,对皮肤有伤害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸收,C正确;电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率,生成的乙炔是易燃气体,需要验纯后点燃,D正确。4.B 氯化铵和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应,立即生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚,出现白色浑浊,由于苯酚溶于热水,则加热变澄清,B正确;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;四氯化碳比水的密度大,碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度,则分层后,下层碘的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色,D错误。5.A 浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,A正确;除去Cl2中的HCl需要用到饱和的NaCl溶液,但在洗气装置中需要长导管进短导管出,B错误;Cl2的密度比空气大,应用向上排空气法,在集气装置中应长导管进,C错误;Cl2易溶于NaOH溶液,用题图装置吸收尾气容易导致Cl2没有完全被NaOH溶液吸收,污染空气,D错误。6.B 氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜,B错误;MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时,现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失,现象不同,能鉴别,C正确;乙酸乙酯中含有乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠,乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液,出现分层,通过分液达到除杂的目的,D正确。7.C Fe2+易被空气中氧气氧化,加热前排除装置内空气,是防止FeSO4被氧化,加热过程中通氮气的目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到Fe3+的溶液,应选择KSCN溶液检验,而K3[Fe(CN)6]溶液是用来检验Fe2+的,B错误;反应中生成的气体是SO3和SO2,乙中盛装BaCl2溶液,应有BaSO4白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可观察到品红褪色,C正确;丁装置中盛装NaOH溶液吸收尾气,石灰水的浓度低,吸收效果差,不能代替NaOH溶液,D错误。8.A 浓硫酸在该反应中是催化剂,且浓硫酸具有吸水性,\n使反应能向生成硝基苯的方向进行,即又可作吸水剂,A错误;由反应条件可知,水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度,长导管可冷凝回流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝酸可溶于水,硝基苯不溶于水,则可将试管内混合物倒入水中,再分液,可分离出硝基苯,D正确。9.C 本题考查化学实验基础。A项,CO2的收集方法错误;B项,由于溴易挥发,挥发出的Br2能与AgNO3反应生成沉淀,会干扰HBr的检验;D项,电镀时,待镀金属作阴极,因此铁应该作阴极,连接电源负极。10.B 实验①产生少量黄绿色气体,说明有氯气生成,其发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,A正确;实验②淀粉溶液变蓝,说明生成了单质碘,该环境为碱性环境,其发生的主要反应是ClO-+2I-+H2OCl-+I2+2OH-,B错误;实验③溶液变红,说明生成Fe3+,反应是ClO-氧化Fe2+变为Fe3+,则该条件下氧化性强弱为ClO->Fe3+,C正确;实验④产生白色沉淀,ClO-水解显碱性,Al3+水解显酸性,两者相互促进水解,D正确。11.D 制取乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂,A错误;1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴加几滴0.1mol·L-1的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNO3有剩余,再滴加几滴0.1mol·L-1的Na2S溶液,AgNO3与Na2S反应生成Ag2S沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误;乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溴乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性C>Si,D正确。12.CD 取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象,说明红色固体中不含氧化亚铜,则假设一成立,假设二、三不成立,A错误;若看到溶液变成蓝色,说明红色固体中含有氧化亚铜,仍有红色固体,说明反应后还有红色固体铜存在,但不能说明原红色固体中含有铜,因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜,则假设二或三成立,B错误;假设二:红色固体只有Cu2O,则7.2gCu2O的物质的量n(Cu2O)==0.05mol,和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g,所以假设二成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热后制取Cu2O,D正确。13.B “氧化”过程反应温度小于50℃,因此应采用热水浴加热,A正确;装置中用到的球形冷凝管不能用于蒸馏分离实验,蒸馏分离用直形冷凝管冷却,B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶已经平衡压强了,因此滴加环己醇时不需要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确;根据环己醇0.031mol失去电子为0.031mol×8=0.248mol,0.060mol高锰酸钾得到电子为0.060mol×3=0.18mol,因此在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,说明高锰酸钾已经反应完,也说明反应已经完成,D正确。14.AD 苯酚浊液中滴入Na2S溶液生成苯酚钠,可知C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱,A正确;X可能为氯水、碘水等,滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,B错误;FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag+的氧化性一定比Fe3+的强,C错误;Ksp小的先沉淀,由现象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D正确。15.B SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性减弱,并不是因为SO2具有漂白性,A错误;将充满NO2\n的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深,说明温度升高平衡逆向移动,则反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应,B正确;硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚铁离子,该实验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,C错误;Na2SO3溶液显碱性,是因为S发生了水解,NaHSO3溶液显酸性,说明HS的电离程度大于水解程度,HS结合H+的能力比S的弱,D错误。16.答案(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(2)封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好 锥形瓶(3)取少量最后一次洗涤液,向其中滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净(4)CuS (5)cd解析(1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2S及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2O(砖红色),由已知信息可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有Cu2O溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生成Cu的离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可采用液封法,检验图2中整套装置气密性的具体操作为:封闭装置末端,向分液漏斗中注入适量水,使下端浸在水中,继续加水至形成一段水柱,一段时间内水柱不发生回落,则装置气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。(3)固体Ⅱ是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤液中是否含S即可。(4)根据流程图,1.92g固体Ⅱ煅烧后质量变为1.72g,因为Cu+O2→2CuO,固体质量增加;Cu2S+O22CuO,固体质量不变;CuS+O2CuO,固体质量减少,则固体Ⅱ中一定含有CuS。(5)装置丙用于吸收生成的SO2,二氧化硫在水中的溶解度较大,但在有机溶剂中的溶解度较小,为防止倒吸,可采用c、d两个装置。17.答案(1)与发生中和反应,生成+OH-+H2O(2)安全管、平衡压强、防止气压过大等(3)打开止水夹d 撤掉酒精灯或停止加热 (4)40.0%(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺解析(1)与NH3相似,加入氢氧化钠,NaOH与反应生成,\n反应的离子方程式是+OH-+H2O。(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大。(3)为防止倒吸,先打开止水夹d,再停止加热。(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物质的量是=0.05mol,根据质量守恒定律,生成苯胺的物质的量是0.05mol,苯胺的质量是0.05mol×93g·mol-1=4.65g,苯胺的产率是×100%=40.0%。(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液,析出苯胺,分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净的苯胺。18.答案(1)锥形瓶 (2)C装置中导气管应该长进短出(3)2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I-氧化为I2(5)减缓稀硫酸的滴加速率,长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)(6)用CCl4多次萃取、分液,直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝解析A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物,当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后,三者混合发生反应生成二氧化氯,C为吸收装置,多余的二氧化氯在装置D中被H2O2和Na2CO3的混合溶液吸收生成NaClO2,装置E用来检验是否还存在氧化性气体。(1)根据图示仪器A的名称是锥形瓶。(2)二氧化氯的密度比空气大,C装置为气体收集装置,应采用向上排空气法,气体应该从长管进短管出。(3)D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3,ClO2具有强氧化性,化合价降低生成NaClO2,过氧化氢为还原剂,化合价升高生成氧气,化学方程式为2ClO2+H2O2+2Na2CO32NaClO2+2NaHCO3+O2↑,改写成离子方程式为2ClO2+H2O2+2C2Cl+2HC+O2↑。(4)E中装有碘化钾溶液,出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质,但不能说明存在ClO2,因为D中反应生成了氧气,氧气也可能将I-氧化为I2,所以出现黄色不能说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。(5)为提高D中ClO2吸收率,可采取减缓稀硫酸的滴加速率,减慢二氧化氯生成的速率,也可在D中长导管口加装多孔球泡,增大气体与溶液的反应面积等方法。(6)E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液含有I2和Cl,要检验Cl必须除去I2,然后调节pH≤2.0再检验,所以检验E装置溶液中存在少量ClO2的实验方案:取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中,用CCl4多次萃取、分液,\n直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。再向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH≤2,滴加淀粉溶液,溶液变蓝,则溶液中存在Cl。19.答案(1)①溶液表面形成一层晶膜 ②减慢冷却结晶的速度(或其他合理答案) (2)①球形干燥管 ②b(3)Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑(4)吸收SO2和HCl,防止倒吸解析将Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2在加热条件下于A装置中发生反应:Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑,用氢氧化钠溶液吸收尾气。(1)①由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,蒸发浓缩时,温度不能过高,否则Cu(NO3)2·3H2O会变质,当蒸发皿中出现溶液表面形成一层晶膜时,停止加热。②控制温度,加热至溶液表面形成一层晶膜,减慢冷却结晶的速度,可得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体。(2)①根据仪器构造可知仪器c为球形干燥管。②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,盛装SOCl2的漏斗上的玻璃管可以保证烧瓶和漏斗内的压强相等,不需要打开活塞a,液体也可顺利流出,因此只需打开活塞b即可。(3)根据分析,装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑。(4)根据反应原理,反应中产生二氧化硫和氯化氢气体,且二氧化硫有毒,二者都不能排放到大气中,则装置乙的作用是吸收SO2和HCl,并防止倒吸。20.答案Ⅰ.(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2)AgNO3溶液 (3)坩埚 (4) (5)偏低Ⅱ.(6)检查装置气密性 (7)b(8) (9)偏高 (10)否解析本题考查实验基本仪器和基本操作,涉及的基础知识较多,如仪器名称、气密性的检验、沉淀的洗涤等,解答中注意答题规范即可。Ⅰ.(4)由题意知:CuSO4 ~ BaSO4 11molmolc(CuSO4)=mol·L-1。(5)未洗涤烧杯,会使测得的w偏小,最终导致c(CuSO4)偏低。\nⅡ.(6)安装实验装置完毕后,要检验装置气密性。(7)通过排水法测气体的体积,必须考虑气体密度受温度的影响。(8)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑11mol molZn + CuSO4ZnSO4+Cu1 1()mol()molc=mol·L-1。
