初中化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种物质：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水（初中阶段用此法，暂不考虑HCO32-和SO32-）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。七、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体/氧化钙固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸、洗涤干燥6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸、洗涤干燥7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入适量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入适量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物化学方程式：一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O复习提纲化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3、量筒的使用A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。四、酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。五、洗涤仪器1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈。化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素为氧元素的化合物。如CO2、SO2等。10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB11、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB=A+B12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，硫燃烧产生二氧化硫；木炭燃烧产生二氧化碳；铁丝在氧气中不燃烧。）2、空气的成分：N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途：5、稀有气体的性质和用途：6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。（2）氧气与一些物质的反应：参加反应的物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O22Al2O3碳C+O2CO2（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）铁3Fe+2O2Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O22P2O5（产生白烟，生成白色固体）四、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰2、反应的原理：（1）过氧化氢水+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。6、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）2H2O2H2↑+O2↑3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的；从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2、化学性质——可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）三、分子1、定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味？b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味？c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了？d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么？e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事？四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子。2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3、分子与原子的比较：概念：原子是化学变化中的最小粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？相似性：小，轻，有间隔。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。相互关系：原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等。原子也可以直接构成物质。如：金属。分子是由原子构成的。无数多个同种分子构成物质。五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏（3）硬水和软水的区分方法：肥皂水七、物质的分类方法1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴”“二低”“三靠”）2、蒸馏：分离沸点不同的液体物质组成的混合物。八、爱护水资源1、人类拥有的水资源2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。物质构成一、原子的构成：原子核(＋)质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷原子不带电1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。二：相对原子质量：1．相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。三、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe含量最多的非金属元素含量最多的金属元素3、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中的最小粒子。区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。举例如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。联系：元素是一类原子的总称4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表示这种元素的一个原子例如：O的意义：N的意义：四、离子1、核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电微粒原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。五、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：H2O的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。六、化合价1、氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负来书写。（氨和甲烷特殊）4、记住常见元素的化合价七、元素符号前的数字：1、表示原子个数2N2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O3、离子符号前面的数字：表示离子个数4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如:H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.如:在H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素的质量分数：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1.金刚石(色散性好，坚硬)2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2CO22C+O22CO3.还原性C+2CuO2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料二、CO2的实验室制法1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水。化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。与水反应CO2+H2O=H2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸。3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.实验装置：固液常温下。收集方法：向上排空气法。5.检验：（验证）用澄清石灰水；（验满）燃着的木条放在集气瓶口。6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂。三、CO的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O22CO2还原性CO+CuOCu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒。燃料及其作用一、燃烧的条件1.可燃物2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、灭火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2.隔绝氧气和空气3.使温度降到着火点以下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源：煤、石油、天然气。2.氢能3.太阳能4.核能这些新能源能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染金属和金属材料一、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加入某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反应：4Al+3O22Al2O3；3Fe+2O2Fe3O4；2Mg+O22MgO；2Cu+O22CuO金属与酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金属与溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、金属资源的利用1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品。酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？（2）NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途？使用NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。
